福建省四校20xx-20xx學年高二上學期期中聯考化學試卷-wenkub
2022-11-22 00:19:48 本頁面
【正文】 NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ 的熱量，則該反應的熱化學方 程式為： NaOH(aq）＋ HCl(aq） ===NaCl(aq）＋ H2O(l）； △H= － kJ/mol 2C(s) ＋ 2O2(g)==2CO2(g) ； △H 1 ；2C(s)＋ O2(g)=2CO(g) △H 2?！吧虾?、武平、漳平、長汀一中”四校聯考 20202017 學年第一學期半期考 高二化學試題 （考試時間： 90 分鐘 總分： 100 分） 第Ⅰ卷 可能用到的原子量： H1 O16 Na23 Al27 Cu64 一、選擇題 (共 16小題，每小題 3分，共計 48 分 ) ，增強可持續(xù)發(fā)展能力。則 △H 1＞ △H 2 、銀片、 Cu(NO3)2 溶液、 AgNO3 溶液、導線和鹽橋 (裝有瓊膠 173。則應選用的電解液是 組 A B C D 甲槽 NaOH Cu（ NO3） 2 KCl Na2SO4 乙槽 CuSO4 NaCl AgNO3 NaNO3 ( ) NH4HCO3(s)===NH3(g)＋ H2O(g)＋ CO2(g)Δ H＝ kJ關于該反應，下列說法正確的是（ ） v(NO)正 =v(CO)逆 ，就可完全清除 NO和 CO ，一段時間后達到平衡時 c(NO)=c(CO) 。將不純的 TaS2 粉末裝入石英管一端， 抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。mol － 1 寫出液態(tài)肼和 N2O4(l)反應生成 N2和水蒸氣的熱化學方程式： （ 3） 已知斷裂 1 mol化學鍵所需的能量 (kJ)如下： N≡ N為 94 O=O為 49 NN為 15 HO 為 46請根據 N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) Δ H2＝－ 534kJ (2)如上圖 2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成 n型，則甲裝置是 ____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨 (2)為 極，乙裝置中與鐵 線相連的石墨（ 1）電極上發(fā)生的反應式為 。由于 Al(NO3)3 容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析。 （ 2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（ Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導 Na+）為電解質，其反應原理如下左圖所示： 物質 Na S Al2O3 Al(NO3)3樣品 Al(NO3)3 待測液 VmL 溶液 固體 Al2O3 固體 mg 稱量 溶解 過量氨水 操作 b 操作 c 稱量 熔點 /℃ 115 2050 沸點 /℃ 892 2980 ①根據上右表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制在 ____（填字母）范圍內。則右側發(fā)生的電極方程 式： __________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：_______________。 A． c(CO)與 c(H2)的比值保持不變 B．容器中氣體壓強保持不變 C．容器中氣體密度保持不變 D．單位時間內有 1molCO 消耗的同時有 1mol CH3OH生成 E. v 正 (H2)＝ 2 v 逆 (CH3OH) （ 2）①Ⅱ和 Ⅰ 相比，Ⅱ改變的反應條
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