【正文】 C 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體 D HF的沸點(diǎn)低于 HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】 A．氮原子 2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子； B． CO2分子是直線型，雜化類型為 SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān)； C．金剛石是原子晶體； D．從 HF分子中含有氫鍵角度分析． 【解 答】 解： A．氮原子 2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故 A錯(cuò)誤； B．理論解釋不對(duì)， CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是 2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，鍵角為 180176。 20202020 學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市（襄州一中、棗陽(yáng)一中、宜城一中、曾都一中）四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（選修 3） 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．在化學(xué)試卷的開(kāi)始處有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” 一項(xiàng)，如 H： 1 C： 12 Cl： S： 32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（ ） A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量 2．下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ） ①NH 3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低 ④ 水分子高溫下也很穩(wěn)定 ⑤ 水分子較硫化氫分子穩(wěn)定． A． ①②③④ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ①②③ 3．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ） A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 4個(gè)碳原子 B． 12 g石墨中含有 4NA個(gè) C﹣ C鍵 C．氯化銫晶體中，每個(gè) Cs+周?chē)o鄰 8個(gè) Cl﹣ D．干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周?chē)o鄰 6個(gè) CO2分子 4．下列關(guān) 于乙烯（ CH2=CH2）的說(shuō)法不正確的（ ） A．乙烯分子中 2個(gè)碳原子都是 sp2雜化 B．乙烯分子存在非極性鍵 C．乙烯分子中 4個(gè) H原子在同一平面上 D．乙烯分子有 6個(gè) σ 鍵 5．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（ ） A．在基態(tài)多電子原子中， p軌道電子能量不一定高于 s軌道電子能量 B．核外電子排布由 1s22s22p63s1→1s 22s22p6 的變化需要吸收能量 C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 D． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn) “ 液氨 → 氨氣 → 氮?dú)夂蜌錃?→ 氮原子和氫原子 “ 的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（ ） A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 7．下列說(shuō)法不正確的是（ ） ①NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 12個(gè) ② 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀相同 ④ 含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 ⑥ 配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)． A． ①②⑤ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑥ 8．有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法不正確的是（ ） A．金屬 Cu的晶體的配位數(shù)為 12 B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋 D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率是 68% 9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1所 示， 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個(gè) CaF2晶胞平均占有 4個(gè) Ca2+， 4個(gè) F﹣ C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D．原子堆積模型如圖 4，可表示 Mg 原子的堆積方式 10．下列分子是極性分子的是（ ） A． PCl3 B． SO3 C． BF3 D． CS2 11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne ]3s23p4； ②1s 22s22p63s23p3；③1s 22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（ ） A．最高正化合價(jià)： ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ② ＞ ① ＞ ③ C．電負(fù)性： ③ ＞ ① ＞ ② D．第一電離能： ③ ＞ ② ＞ ① 12．下面的排序正確的是（ ） A．晶體熔點(diǎn)由低到高： CCl4＜ CBr4＜ CI4＜ CF4 B．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅＞碳化硅 C．熔點(diǎn)由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 13．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Zn2+的濃度不變 B．沉 淀溶解后，將生成配合離子 [Zn（ NH3） 4]2+ C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象 D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， NH3給出孤對(duì)電子， Zn2+提供空軌道 14．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線形分子 CO2分子中 C為 sp雜化，鍵角為 180176。 C 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體 D HF的沸點(diǎn)低于 HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl A． A B． B C． C D． D 15．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖： 若以 M代表陽(yáng)離子，以 R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（ ） A． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 3 ④MR 4 B． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 2 ④MR C． ①M(fèi)R 2 ②MR 2 ③MR 2 ④MR D． ①M(fèi)R ②MR ③MR 2 ④MR 2 16．已知 NaCl的摩爾質(zhì)量為 Mg?mol﹣ 1，晶體的密度為 d g?cm﹣ 3，如圖中 Na+與最鄰近的 Cl﹣ 的 核間距離為 x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ） A． 2Mx3d B． C． D． 二、非選擇題：（共 52 分） 17．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體： ① 水晶 ② 金剛石 ③ 碳化硅 ④ 白磷 ⑤ 晶體氬 ⑥ 氫氧化鈉⑦ 鋁 ⑧ 氧化鈣 ⑨ 過(guò)氧化鈉 ⑩ 碳化鈣 ?冰醋酸 ?干冰 ?過(guò)氧化氫．請(qǐng)用序號(hào)回答： （ 1） 屬于原子晶體的化合物 ． （ 2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有非極性鍵的離子晶體是 ． 18．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）表中屬于 d區(qū)元素的名稱是 ． （ 2）表中元素 ① 的 6個(gè)原子與元素 ③ 的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為 ； ③ 和 ⑦ 形成的一種常見(jiàn)溶劑的立體構(gòu)型為 ． （ 3）某元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1，該元素與元素 ① 形成的 最簡(jiǎn)單分子屬于 分子（填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ）． （ 4）元素 ④ 的第一電離能 （填 “ ＞ ”“=” 或 “ ＜ ” ，下同）元素 ⑤ 的第一電離能；元素 ⑥ 的電負(fù)性 元素 ⑦ 的電負(fù)性． （ 5）上表中元素 ② 與元素 ⑤ 的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素 ② 的最高價(jià)氧化物的水化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ． 19．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑． （ 1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ； （ 2）與 H2O分子中電子數(shù)相等 的 5核的分子和離子的化學(xué)式分別是 ． （ 3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是： ． （ 4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整． 20．已知 X、 Y、 Z、 M、 R五種元素中，原子序數(shù) X＜ Y＜ Z＜ M＜ R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題： 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 X 原子的 L層上 s電子數(shù)等于 p電子數(shù)． Y 原子核外的 L層有 3個(gè)未成對(duì)電子． Z 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟． M 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的 M層上有 1個(gè)未成對(duì)的 p電子． R 第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài) （ 1）元素 M的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 種不同能級(jí)的電子． （ 2） X、 Y、 Z三種元素的第一電離能較高的是 （寫(xiě)元素符號(hào)），原因是 ． （ 3） R的一種配合物的化學(xué)式為 RCl3?6H2O．已知 ?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理， 產(chǎn)生 AgCl沉淀．此配合物最可能是 ． A． [R（ H2O） 6]Cl3 B． [R（ H2O） 5Cl]Cl2?H2O C． [R（ H2O） 4Cl2]Cl?2H2O D． [R（ H2O） 3Cl3]?3H2O． 21．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大 “ 支柱 ” ． （ 1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖． ①Ni 在元素周期表中的位置是 ，原子序數(shù)比其大 1的原子外圍電子排布式是 ． ② 該合金儲(chǔ)氫后，含 1mol La的合金可吸 收 H2的物質(zhì)的量為 mol． （ 2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料﹣﹣對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3?