【正文】 ② .Zn首先與 Cu2+反應，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構成原電池 ，加快反應速率，答案選 c。 ① 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。 33． 編號 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 增大 ② 降低溫度 減小 ③ 增大氧氣的濃度 增大 ④ 使用催化劑 增大 ⑤ 壓縮體積 增大 ⑥ 恒容下充入 Ne 不變 【解析】 試題分析：本題為基礎考點，難度不大。 Na2CO3氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ，則生成物水是 。根據(jù)反應 ②③ 可知 F是氯化鐵，反應式為 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+。 考點：原子結構。 （ 2） Li原子失去 1個電子后形成穩(wěn)定結構再失 1個電子困難。答案選 B。 考點： 考查 化學反應與能量變化。 26． A 【解析】 試題分析： A、在原電池的外電路中，電流由正極流向負極，由圖中的電流方向可判 斷 A 為負極， A錯誤； B、風能、太陽能、生物質能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源， B正確；C、不可再生資源不能持續(xù)使用，推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展， C正確； D、光伏電池發(fā)電是將光能直接轉化為電能， D正確，答案選 A。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強 。 ⑦ 由置換反應判斷：強置弱。 ④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。 【考點定位】本題主要是考查實驗方案設計與評價 【師點晴】該題的難點和易錯點是非金屬性強弱比較。 考點：考查燃燒熱概念分析，圖像分析方法應用 22． B 【解析】 試題分析： A、鋅錳干電池中電極反應式，負極反應為 Zn2e═ Zn2+，正極反應為2MnO2+2NH4++2e＝ Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意， A 錯誤； B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為 2H24e=4H+、 O2+4H++4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為 2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH ，所以符合題意， B 正確； C、鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb2e+SO42=PbSO4，正極電極反應為 PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意， C 錯誤； D、鎳鎘電池放電正極反 應為 2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（ OH） 2+2OH，負極反應為 Cd+2OH2e=Cd（ OH） 2，所以不符合題意， D錯誤；答案選 B。 20． D 【解析】 試題分析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為 H，如果 Y、 Z 和 W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認為是 n n、 n+1，之和為 3n，是 3的倍 數(shù)，現(xiàn)在 17不是 3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，一般是兩個同周期，兩個同主族，所以最外層電子分別為 n n、 n，之和為 3n1，或是 n、 n、 n+1，之和為 3n+1，也就是就這個和與 3的倍數(shù)差 1，這個倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)，該題中 17=181， 18為 6的倍數(shù)，所以有兩種元素位于第 6主族，短周期中只有 O和 S， O的原子序數(shù)為 8， S的原子序數(shù)為 16，則另一種原子的原子序數(shù)為 31816=7，為 N元素，所以 X 為 H 元素， Y、 Z和 W應分別是 N、 O、 S元素，則 A． Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17，不 是 3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，故 A錯誤； B．因 H2O或 H2O2的熔沸點均比 H2S高，故 B錯誤； C．亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，故 C 錯誤； D．離子化合物 NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為 5： 1： 4： 1，故 D 正確，故選 D。 18． A 【解析】 試題分 析： A． E元素的最高化合價為 +7 價時， D 元素的最高化合價必為 +6 價，則 D 元素的負化合價可為 2價，故 A正確； B． A(OH)n為強堿時， B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿，故 B錯誤； C． HnDOm為強酸，即 D 元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比 D 大 1的 E可能為非金屬性比 D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故 C錯誤； D． A、 B、 C、D、 E五種元素同周期， E(除了稀有氣體元素 )的非金屬性比 C強， HnCOm為強酸時， E不可能有強還原性，如果是稀有氣體，也沒有強 還原性，故 D錯誤；故選 A。 16． C 【解析】 試題分析： A． 119Sn有 50個質子 69個中子， 31P有 15個質子 16個中子符合題意，而 18O有 8個質子 10個中子，故 A錯誤； B． 27Al有 27個質子 30個中子， 19F有 9個質子 10個中子符合題意，而 12C有 6個質子 6個中子，故 B錯誤； C．第 VA族元素的原子質子數(shù)一定為奇數(shù)，故 C 正確； D．元素周期表中第一周期所有元素的原子質子數(shù)一定為奇數(shù)，故 D 錯誤；故選C。 14． B 【解析】 試題分析： A+、 B2+、 C、 D2四種離子具有相同的電子層結構，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為 x，則 A、 B、 C、 D的原 子序數(shù)分別為 x+ x+ x x2，故原子序數(shù) (核電荷數(shù) )B2+＞ A+＞ C＞ D2；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 D2＞ C＞ A+＞ B2+，故選 B。 考點：考查了非金 屬元素的性質的相關知識。 考點：考查離子判斷 10． C 【解析】 試題分析： A、向某溶 液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有亞硫酸根， A項錯誤； B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能由銀離子， B 項錯誤； C、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在 NH4+， C項正確； D、分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來， D項錯誤；答案選 C。答案選 C。答案選 D。5H 2O溶于蒸餾水配成 100mL溶液 ， A 錯誤 ； B、 焰色反應實驗中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色 ， B 正確 ； C、 除去 Cl2中的 HCl 氣體應用飽和食鹽水 ， C 錯誤 ； D、 用 裝置 乙 制取乙酸乙酯 時，小試管中應放飽和碳酸鈉溶液 ， D錯誤 。 考點： 離子方程式的書寫 2． A 【解析】 試題分析： A、該組物質間轉化均能一步實現(xiàn)， A正確； B、 S與氧氣反應只能生成 SO2， B錯誤； C、 MgCl2能夠水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫， 加熱氯化氫易揮發(fā)，所以將 MgCl2溶液蒸干可得固體為 氫氧化鎂 ，無法得到氯化鎂固體， C錯誤； D、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，D錯誤。 ② 鋅分別與稀硫酸 X、 Y反應時，反應速率不同的原因是 （ 填序號）。 （ 2）在常溫下，上述四個反應中可用 于設計原電池的是 （填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題： ① 負極材料是 ，負極發(fā)生 （填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ）反應；正極反應式為 。 B、 C 的組成元素相同，且 C 的摩爾質量比 B大 80g/mol ，回答： （ 1）固體化合物 A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為 A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、氫鍵 下表為 B與 F實驗的部分內(nèi)容 ①在含 B的溶液中加入稀 42SOH，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 ② 20mL沸水中滴加 F的飽和溶液 1~2mL所得液體呈紅褐色 ③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體 寫出 B與稀 42SOH反應的離子方程式 寫出②中反應的化學方程式 現(xiàn)由 6種粒子?2Mn、?4MnO、 H、O?282YX（ C中含有的陰離子），?24XY完成一個離子方程式，已知?2為還原劑，得到 1mol?4MnO需氧化劑的物質的量為 mol （ 4）化合物 D和 E 相互轉化 D E，若有 D和 E 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量： 鋰 X Y 失去第 1個電子 519 502 580 失去第 2個電子 7296 4570 1820 失去第 3個電子 11799 6920 2750 失去第 4個電子 9550 11600 ① 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù) 分析為什么鋰原子失去核外第