【正文】 總能量時(shí) ， 該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高 C． 一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 26． 可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。向其中 緩慢地滴入 NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( ) A． ①②⑤ B． ①③④ C ． ②⑥⑦ D． ①②④⑥ 10．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定 有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化 鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+ D．分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái) 11．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定 B． F2與水反應(yīng)比 Cl2與水反應(yīng)劇烈 C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿 D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫 12．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16種，對(duì)這 16種非金屬元素的相關(guān)判斷： ① 都是主族元 素，最外層電子數(shù)都大于 4； ② 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑； ③ 氫化物常溫下都是氣態(tài)； ④ 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。 湖北省棗陽(yáng)市育才學(xué)校高一年級(jí) 20202020 學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時(shí)間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． NO2溶于水 ： 3NO2＋ H2O=H＋ ＋ NO3－ ＋ 2NO B． NaClO溶液中 ClO－ 的水解 ： ClO－ ＋ H2O=HClO＋ OH－ C． 酸性條件下，用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－ ＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O D． 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 ： Al3+＋ 4NH3其中不正確的有 ( ) A．只有 ①② B ．只有 ①③ C ．只有 ③④ D ． ①②③④ 13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 14． A＋ 、 B2＋ 、 C－ 、 D2－ 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。 ② 表中 X Y為第 3周期元素，則 X為 ， Y為 。 ② 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是 （ 填序號(hào)）。答案選 A。 考點(diǎn)： 離子共存 5． D 【解析】 試題分析： A、元素 H有11H和21H、 H三種核素 ， A錯(cuò)誤； B、 Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ )， B錯(cuò)誤； C、常溫時(shí)液氯和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶盛放液氯， C錯(cuò)誤； D、該 反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，表明常溫下氯氣有氧化性 ， D正確。 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn) 11． D 【解析】 試題分析： A．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì) 且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，碘是有色固體，砹也是有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱， At 的非金屬性較弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性很弱，所以氫化物不穩(wěn)定，故 A正確； B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，非金屬性 F＞ Cl，所以 F2與水反應(yīng)比 Cl2與水反應(yīng)劇烈，故 B 正確； C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞ Na， NaOH 是強(qiáng)堿，則 RbOH也是強(qiáng)堿，故 C 正確； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān) ，所以不能根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 考點(diǎn)：考查了離子半徑的比較的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查 了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理 【 名師點(diǎn)晴】 把握正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答 時(shí) 要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)書(shū)寫(xiě)。 ⑤ 由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。解答 時(shí)注意靈活應(yīng)用 24． B 【解析 】 試題分析： A、固態(tài) 硫的能量低于 液 態(tài)硫，所以 液 態(tài)硫燃燒放熱多 ， A正確 ； B、中和反應(yīng)的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成 1mol水放出的熱量為中和熱，含 l mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH 反應(yīng)生成 2mol 水，且濃溶液溶于水放熱， B 錯(cuò)誤； C、二氧化硫和 三氧化硫均是酸性氧化物 ， C正確； D、焓值小于 0為放熱反應(yīng)， D正確，答案選 B。 29． D 【解析】 試題分析： A、植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A正確； B、照 明是將電能轉(zhuǎn)化為了光能， B正確； C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上更為合 理、有效， C正確； D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能、光能等， D錯(cuò)誤。 ② Na ， Al。 （ 3）?82YX為 S2O82－ ，還原產(chǎn)物是 SO42－ ， S的化 合價(jià)升高 1個(gè)單位。XH 2O的質(zhì)量是 － ＝ 。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則根據(jù)方程式可判斷 負(fù)極材料是 鋅 ，負(fù)極發(fā)生 氧化 反應(yīng)；正極 氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極 反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－=H2↑ 。 （ 3） ① 鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，因此 m曲線表示 X反應(yīng)。7H 2O。 （ 4） D是碳酸氫鈉，分解生成 CO2和 H2O以及碳酸鈉。（均填元素符 號(hào)） 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從 Li～ F隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期由 Na～ S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，且同主族元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增電負(fù)性逐漸減?。还?② 電負(fù)性BrI；電負(fù)性最小的元素在周期表中位置處于左下角的金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)在第 6周期第Ⅰ A 族； ③AlBr 3中， Al 電負(fù)性為 ， Br 電負(fù)性小于 Cl 的電負(fù)性 ，故二者差值小 于 ，故 AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（ 2） ① 鋰原子核外共有 3個(gè)電子，其中 2個(gè)電子在 K層， 1個(gè)電子在 L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題中所給信息可知要使鋰離子再失去電子會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量； ② 由表中數(shù)據(jù)可知， X的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第一電離能，故 X應(yīng)為 +1價(jià)，故 X處于第 Ⅰ A 族，且第一電離能小于 Li，則 X金屬性強(qiáng)于 Li，故X應(yīng)為 Na元素； Y的第四電離能劇增，故應(yīng)表現(xiàn) +3價(jià)，則應(yīng)位于第 ⅢA 族，應(yīng)為 Al元素；第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，即為本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)為 Ar。 考點(diǎn)： 能量的相互轉(zhuǎn)化 30． B 【解析】 試題分析： A、 由電極反應(yīng)可知，鋅失電子，氧化銀得電子， Zn是 負(fù) 極 ， Ag2O 是 正 極， A 錯(cuò)誤 ； B、 Zn 是 負(fù) 極 ， Ag2O 是 正 極， B 正確 ； C、工作時(shí)負(fù)極區(qū) 消耗氫氧根離子，則 溶液的 pH減小 ， C錯(cuò)誤 ； D、工作時(shí)電子由 負(fù)極流向正極，即由 Zn極 流向 Ag2O極， D錯(cuò)誤 。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的相關(guān)知識(shí)。⑥ 由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。 23． B 【解析】 試題分析： A．裝置 ① 中沒(méi)有構(gòu)成 回路，不能檢驗(yàn)電流的方向 ， A錯(cuò)誤 ； B． 酸性 高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘，則裝置 ② 可 探究氧化性： KMnO4﹥ Cl2﹥ I2， B正確 ； C．裝置 ③ 中缺少 環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不平 ， 不能測(cè)定中和熱 ， C錯(cuò)誤 ； D． 鹽