【正文】 總能量時 ， 該反應一定不能發(fā)生 B．化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高 C． 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變 D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 26． 可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結構、減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用。向其中 緩慢地滴入 NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入 NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( ) A． ①②⑤ B． ①③④ C ． ②⑥⑦ D． ①②④⑥ 10．下列關于某些離子的檢驗說法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定 有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化 鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在 NH4+ D．分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來 11．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是 ( ) A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定 B． F2與水反應比 Cl2與水反應劇烈 C．銣的最高價氧化物的水化物一定是強堿 D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強可推知氯的非金屬性強于硫 12．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16種，對這 16種非金屬元素的相關判斷： ① 都是主族元 素，最外層電子數(shù)都大于 4； ② 單質在反應中都只能作氧化劑； ③ 氫化物常溫下都是氣態(tài)； ④ 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。 湖北省棗陽市育才學校高一年級 20202020 學年下學期期中考試化學試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列指定反應的離子方程式正確的是 A． NO2溶于水 ： 3NO2＋ H2O=H＋ ＋ NO3－ ＋ 2NO B． NaClO溶液中 ClO－ 的水解 ： ClO－ ＋ H2O=HClO＋ OH－ C． 酸性條件下，用 H2O2將 I－ 轉化為 I2： H2O2＋ 2I－ ＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O D． 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ： Al3+＋ 4NH3其中不正確的有 ( ) A．只有 ①② B ．只有 ①③ C ．只有 ③④ D ． ①②③④ 13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z單質與 W的常見單質直接生成 ZW2 C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為 Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 14． A＋ 、 B2＋ 、 C－ 、 D2－ 4種離子具有相同的電子層結構。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。 ② 表中 X Y為第 3周期元素，則 X為 ， Y為 。 ② 當導線中有 1 mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是 （ 填序號）。答案選 A。 考點： 離子共存 5． D 【解析】 試題分析： A、元素 H有11H和21H、 H三種核素 ， A錯誤； B、 Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ )， B錯誤； C、常溫時液氯和鐵不反應，所以可以用鋼瓶盛放液氯， C錯誤； D、該 反應中氯元素化合價降低，表明常溫下氯氣有氧化性 ， D正確。 考點：考查離子的檢驗 11． D 【解析】 試題分析： A．鹵族元素單質都是有色物質 且隨著原子序數(shù)增大其單質顏色加深，碘是有色固體，砹也是有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱， At 的非金屬性較弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性很弱，所以氫化物不穩(wěn)定，故 A正確； B．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，單質與水反應越劇烈，非金屬性 F＞ Cl，所以 F2與水反應比 Cl2與水反應劇烈，故 B 正確； C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞ Na， NaOH 是強堿，則 RbOH也是強堿，故 C 正確； D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關 ，所以不能根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，故 D錯誤；故選 D。 考點：考查了離子半徑的比較的相關知識。 考點：考查 了位置結構性質的相互關系的相關知識。 【考點定位】本題主要是考查原電池原理 【 名師點晴】 把握正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，解答 時 要注意結合電解質溶液的酸堿性來書寫。 ⑤ 由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。解答 時注意靈活應用 24． B 【解析 】 試題分析： A、固態(tài) 硫的能量低于 液 態(tài)硫，所以 液 態(tài)硫燃燒放熱多 ， A正確 ； B、中和反應的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成 1mol水放出的熱量為中和熱，含 l mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH 反應生成 2mol 水，且濃溶液溶于水放熱， B 錯誤； C、二氧化硫和 三氧化硫均是酸性氧化物 ， C正確； D、焓值小于 0為放熱反應， D正確，答案選 B。 29． D 【解析】 試題分析： A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能， A正確； B、照 明是將電能轉化為了光能， B正確； C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合 理、有效， C正確； D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等， D錯誤。 ② Na ， Al。 （ 3）?82YX為 S2O82－ ，還原產物是 SO42－ ， S的化 合價升高 1個單位。XH 2O的質量是 － ＝ 。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，則根據(jù)方程式可判斷 負極材料是 鋅 ，負極發(fā)生 氧化 反應；正極 氫離子得到電子，發(fā)生還原反應，電極 反應式為 2H＋ ＋ 2e－=H2↑ 。 （ 3） ① 鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，因此 m曲線表示 X反應。7H 2O。 （ 4） D是碳酸氫鈉，分解生成 CO2和 H2O以及碳酸鈉。（均填元素符 號） 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從 Li～ F隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期由 Na～ S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，且同主族元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增電負性逐漸減小；故 ② 電負性BrI；電負性最小的元素在周期表中位置處于左下角的金屬性最強的元素，應在第 6周期第Ⅰ A 族； ③AlBr 3中， Al 電負性為 ， Br 電負性小于 Cl 的電負性 ，故二者差值小 于 ，故 AlBr3中化學鍵類型為共價鍵；（ 2） ① 鋰原子核外共有 3個電子，其中 2個電子在 K層， 1個電子在 L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構，根據(jù)題中所給信息可知要使鋰離子再失去電子會形成不穩(wěn)定結構，故鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量； ② 由表中數(shù)據(jù)可知， X的第二電離能遠遠大于其第一電離能，故 X應為 +1價，故 X處于第 Ⅰ A 族，且第一電離能小于 Li，則 X金屬性強于 Li，故X應為 Na元素； Y的第四電離能劇增，故應表現(xiàn) +3價，則應位于第 ⅢA 族，應為 Al元素；第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多，即為本身已達穩(wěn)定結構，故應為 Ar。 考點： 能量的相互轉化 30． B 【解析】 試題分析： A、 由電極反應可知，鋅失電子，氧化銀得電子， Zn是 負 極 ， Ag2O 是 正 極， A 錯誤 ； B、 Zn 是 負 極 ， Ag2O 是 正 極， B 正確 ； C、工作時負極區(qū) 消耗氫氧根離子，則 溶液的 pH減小 ， C錯誤 ； D、工作時電子由 負極流向正極，即由 Zn極 流向 Ag2O極， D錯誤 。 考點：考查了化學反應能量變化的相關知識。⑥ 由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。 23． B 【解析】 試題分析： A．裝置 ① 中沒有構成 回路，不能檢驗電流的方向 ， A錯誤 ； B． 酸性 高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘，則裝置 ② 可 探究氧化性： KMnO4﹥ Cl2﹥ I2， B正確 ； C．裝置 ③ 中缺少 環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不平 ， 不能測定中和熱 ， C錯誤 ； D． 鹽