【正文】 子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 D2＞ C＞ A+＞ B2+，故選 B。 15． C 【解析】 試題分析：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬， L和冷水反應(yīng)、 G和冷水不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性 L＞ G； G、 L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，M、 R和稀鹽酸不反應(yīng)，說明 G、 L在金屬活動(dòng)性順序表中位于 H之前． M和 R位于 H元素之后； M能置換出 R單質(zhì) ，說明金屬活動(dòng)性 M＞ R，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是 L＞ G＞ M＞ R，故選 C。 16． C 【解析】 試題分析： A． 119Sn有 50個(gè)質(zhì)子 69個(gè)中子， 31P有 15個(gè)質(zhì)子 16個(gè)中子符合題意，而 18O有 8個(gè)質(zhì)子 10個(gè)中子，故 A錯(cuò)誤； B． 27Al有 27個(gè)質(zhì)子 30個(gè)中子， 19F有 9個(gè)質(zhì)子 10個(gè)中子符合題意，而 12C有 6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子，故 B錯(cuò)誤； C．第 VA族元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù)，故 C 正確； D．元素周期表中第一周期所有元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù)，故 D 錯(cuò)誤；故選C。 17． D 【解析】 試題分析： A． 1個(gè)氫分子中含有 1對(duì)共用電子對(duì)，故 A錯(cuò)誤； B． N原子的最外層電子數(shù)為5，和 3個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有 3個(gè)共用電子對(duì)，故 B錯(cuò)誤； C． O原子核外有 6個(gè)電子，和 2個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中含有 2個(gè)共用電子對(duì)，故 C錯(cuò)誤； D． C原子的最外層電子數(shù)為 4，和 4個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中含有 4個(gè)共用電子對(duì)，故 D正確；故選 D。 18． A 【解析】 試題分 析： A． E元素的最高化合價(jià)為 +7 價(jià)時(shí)， D 元素的最高化合價(jià)必為 +6 價(jià)，則 D 元素的負(fù)化合價(jià)可為 2價(jià)，故 A正確； B． A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)， B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿，故 B錯(cuò)誤； C． HnDOm為強(qiáng)酸，即 D 元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比 D 大 1的 E可能為非金屬性比 D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故 C錯(cuò)誤； D． A、 B、 C、D、 E五種元素同周期， E(除了稀有氣體元素 )的非金屬性比 C強(qiáng)， HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)， E不可能有強(qiáng)還原性，如果是稀有氣體，也沒有強(qiáng) 還原性，故 D錯(cuò)誤；故選 A。 19． B 【解析】 試題分析： A、鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故 A錯(cuò)誤； B、液氨受熱蒸發(fā)，克服的 是分子間作 用力，故 B正確； C、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤； D、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。 20． D 【解析】 試題分析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為 H，如果 Y、 Z 和 W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是 n n、 n+1，之和為 3n，是 3的倍 數(shù)，現(xiàn)在 17不是 3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，一般是兩個(gè)同周期，兩個(gè)同主族，所以最外層電子分別為 n n、 n，之和為 3n1，或是 n、 n、 n+1，之和為 3n+1，也就是就這個(gè)和與 3的倍數(shù)差 1，這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)，該題中 17=181， 18為 6的倍數(shù)，所以有兩種元素位于第 6主族，短周期中只有 O和 S， O的原子序數(shù)為 8， S的原子序數(shù)為 16，則另一種原子的原子序數(shù)為 31816=7，為 N元素，所以 X 為 H 元素， Y、 Z和 W應(yīng)分別是 N、 O、 S元素，則 A． Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17，不 是 3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，故 A錯(cuò)誤； B．因 H2O或 H2O2的熔沸點(diǎn)均比 H2S高，故 B錯(cuò)誤； C．亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，故 C 錯(cuò)誤； D．離子化合物 NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為 5： 1： 4： 1，故 D 正確，故選 D。 21． B 【解析】 試題分析： A、表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C（石墨， s） +O2（ g）═ CO2（ g）△ H= kJ/mol， A錯(cuò)誤； B、由表中信息知，金剛石燃燒熱 247。 考點(diǎn)：考查燃燒熱概念分析，圖像分析方法應(yīng)用 22． B 【解析】 試題分析： A、鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e═ Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e＝ Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意， A 錯(cuò)誤； B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為 2H24e=4H+、 O2+4H++4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為 2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH ，所以符合題意， B 正確； C、鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb2e+SO42=PbSO4，正極電極反應(yīng)為 PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意， C 錯(cuò)誤； D、鎳鎘電池放電正極反 應(yīng)為 2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（ OH） 2+2OH，負(fù)極反應(yīng)為 Cd+2OH2e=Cd（ OH） 2，所以不符合題意， D錯(cuò)誤；答案選 B。電極反應(yīng)式書寫 性的 流程可 歸納 如下： 。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較。 ② 由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。 ④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。（除氟元素之外） 。 ⑦ 由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。⑧ 按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng) 。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等 有關(guān)判斷 25． D 【解析 】 試題分析： A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí) ， 該反應(yīng) 是 吸熱反應(yīng)，但不一定不能發(fā)生，A 錯(cuò)誤； B、 化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量 不一定 越高， B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無關(guān)， C 錯(cuò)誤 ； D、 反應(yīng)的焓變與變化過程無關(guān)，只與初始和終了狀態(tài)有關(guān)，對(duì)某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)過程利用已知反應(yīng)焓變計(jì)算， D正確 ，答案選 D。 26． A 【解析】 試題分析： A、在原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可判 斷 A 為負(fù)極， A錯(cuò)誤； B、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成，屬于可再生能源， B正確；C、不可再生資源不能持續(xù)使用，推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展， C正確； D、光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能， D正確，答案選 A。 考點(diǎn)： 考查原電池原理 。 考點(diǎn)： 考查 化學(xué)反應(yīng)與能量變化。答案選 D。答案選 B。 ②Br I ， 第 6周期 ⅠA 族。 （ 2） Li原子失去 1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失 1個(gè)電子困難。 Ar。 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)。7H 2O(3分 ) 【解析】 （ 1） 根據(jù)顏色可知 A是過氧化鈉 ， 含有的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵。根據(jù)反應(yīng) ②③ 可知 F是氯化鐵，反應(yīng)式為 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+。 1mol還原劑失去 5mol電子，所以根據(jù)得失電子守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是 。氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ，則生成物水是 。分解生成的水是 ，質(zhì)量是 ， E Na2CO3其中碳酸鈉的質(zhì)量是 － ＝ ，物質(zhì)的量是 ，即個(gè)數(shù)之比是 1︰ 7，所以化學(xué)式為 Na2CO3 33． 編號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 增大 ② 降低溫度 減小 ③ 增大氧氣的濃度 增大 ④ 使用催化劑 增大 ⑤ 壓縮體積 增大 ⑥ 恒容下充入 Ne 不變 【解析】 試題分析：本題為基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。 34． （ 1） C （ 1分） （ 2） B （ 1分） ①Zn 或鋅 （ 1分） 氧化 （ 1分） 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ （ 1分） ② bc （ 2分） （ 3） ① X （ 2分） ② c （ 2分） 【解析】 試題分析： （ 1） 根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳和 CO2反應(yīng)生成 CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選 C。 ① 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ② 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時(shí)，理論上 生成 氫氣，質(zhì)量是 1g，消耗 ，質(zhì)量是 ，則 a．溶液增重 g－ 1g＝ ， a錯(cuò)誤； b．溶液增重 g， b正確；c． 析出 1g H2， c正確； d． 析出 ，但體積不一定是 ， d錯(cuò)誤，答案選 bc。 ② .Zn首先與 Cu2+反應(yīng)，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池 ，加快反應(yīng)速率，答案