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湖北省棗陽市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-閱讀頁

2024-12-01 21:29本頁面
  

【正文】 子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑 D2> C> A+> B2+,故選 B。 15. C 【解析】 試題分析:金屬的金屬性越強(qiáng),金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈,較活潑金屬能置換出較不活潑金屬, L和冷水反應(yīng)、 G和冷水不反應(yīng),說明金屬活動(dòng)性 L> G; G、 L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,M、 R和稀鹽酸不反應(yīng),說明 G、 L在金屬活動(dòng)性順序表中位于 H之前. M和 R位于 H元素之后; M能置換出 R單質(zhì) ,說明金屬活動(dòng)性 M> R,通過以上分析知,金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是 L> G> M> R,故選 C。 16. C 【解析】 試題分析: A. 119Sn有 50個(gè)質(zhì)子 69個(gè)中子, 31P有 15個(gè)質(zhì)子 16個(gè)中子符合題意,而 18O有 8個(gè)質(zhì)子 10個(gè)中子,故 A錯(cuò)誤; B. 27Al有 27個(gè)質(zhì)子 30個(gè)中子, 19F有 9個(gè)質(zhì)子 10個(gè)中子符合題意,而 12C有 6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子,故 B錯(cuò)誤; C.第 VA族元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù),故 C 正確; D.元素周期表中第一周期所有元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù),故 D 錯(cuò)誤;故選C。 17. D 【解析】 試題分析: A. 1個(gè)氫分子中含有 1對(duì)共用電子對(duì),故 A錯(cuò)誤; B. N原子的最外層電子數(shù)為5,和 3個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣中含有 3個(gè)共用電子對(duì),故 B錯(cuò)誤; C. O原子核外有 6個(gè)電子,和 2個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水分子中含有 2個(gè)共用電子對(duì),故 C錯(cuò)誤; D. C原子的最外層電子數(shù)為 4,和 4個(gè)電子形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),二氧化碳分子中含有 4個(gè)共用電子對(duì),故 D正確;故選 D。 18. A 【解析】 試題分 析: A. E元素的最高化合價(jià)為 +7 價(jià)時(shí), D 元素的最高化合價(jià)必為 +6 價(jià),則 D 元素的負(fù)化合價(jià)可為 2價(jià),故 A正確; B. A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí), B(OH)m可能為強(qiáng)堿,也可能為中強(qiáng)堿,還可能為弱堿,故 B錯(cuò)誤; C. HnDOm為強(qiáng)酸,即 D 元素的非金屬性很強(qiáng),原子序數(shù)比 D 大 1的 E可能為非金屬性比 D強(qiáng)的非金屬元素,也可能為稀有氣體元素,故 C錯(cuò)誤; D. A、 B、 C、D、 E五種元素同周期, E(除了稀有氣體元素 )的非金屬性比 C強(qiáng), HnCOm為強(qiáng)酸時(shí), E不可能有強(qiáng)還原性,如果是稀有氣體,也沒有強(qiáng) 還原性,故 D錯(cuò)誤;故選 A。 19. B 【解析】 試題分析: A、鋁屬于金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵,故 A錯(cuò)誤; B、液氨受熱蒸發(fā),克服的 是分子間作 用力,故 B正確; C、碘化氫分解,發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂,克服的是共價(jià)鍵,故 C錯(cuò)誤; D、硅晶體是原子晶體,微粒間的作用力是共價(jià)鍵,融化時(shí)破壞共價(jià)鍵,故 D 錯(cuò)誤;故選 B。 20. D 【解析】 試題分析:原子核內(nèi)沒有中子的原子為 H,如果 Y、 Z 和 W為同周期相鄰,則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是 n n、 n+1,之和為 3n,是 3的倍 數(shù),現(xiàn)在 17不是 3的倍數(shù),所以不是同周期相鄰,一般是兩個(gè)同周期,兩個(gè)同主族,所以最外層電子分別為 n n、 n,之和為 3n1,或是 n、 n、 n+1,之和為 3n+1,也就是就這個(gè)和與 3的倍數(shù)差 1,這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù),該題中 17=181, 18為 6的倍數(shù),所以有兩種元素位于第 6主族,短周期中只有 O和 S, O的原子序數(shù)為 8, S的原子序數(shù)為 16,則另一種原子的原子序數(shù)為 31816=7,為 N元素,所以 X 為 H 元素, Y、 Z和 W應(yīng)分別是 N、 O、 S元素,則 A. Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17,不 是 3的倍數(shù),所以不是同周期相鄰,故 A錯(cuò)誤; B.因 H2O或 H2O2的熔沸點(diǎn)均比 H2S高,故 B錯(cuò)誤; C.亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸,但都是弱酸,故 C 錯(cuò)誤; D.離子化合物 NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為 5: 1: 4: 1,故 D 正確,故選 D。 21. B 【解析】 試題分析: A、表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(石墨, s) +O2( g)═ CO2( g)△ H= kJ/mol, A錯(cuò)誤; B、由表中信息知,金剛石燃燒熱 247。 考點(diǎn):考查燃燒熱概念分析,圖像分析方法應(yīng)用 22. B 【解析】 試題分析: A、鋅錳干電池中電極反應(yīng)式,負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e═ Zn2+,正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e= Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合題意, A 錯(cuò)誤; B.酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為 2H24e=4H+、 O2+4H++4e=2H2O,堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為 2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH ,所以符合題意, B 正確; C、鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb2e+SO42=PbSO4,正極電極反應(yīng)為 PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O,所以不符合題意, C 錯(cuò)誤; D、鎳鎘電池放電正極反 應(yīng)為 2NiOOH+2H2O+2e=2Ni( OH) 2+2OH,負(fù)極反應(yīng)為 Cd+2OH2e=Cd( OH) 2,所以不符合題意, D錯(cuò)誤;答案選 B。電極反應(yīng)式書寫 性的 流程可 歸納 如下: 。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較。 ② 由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強(qiáng)。 ④由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強(qiáng)。(除氟元素之外) 。 ⑦ 由置換反應(yīng)判斷:強(qiáng)置弱。⑧ 按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。能生成高價(jià)金屬化合物的,其非金屬性強(qiáng) 。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等 有關(guān)判斷 25. D 【解析 】 試題分析: A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí) , 該反應(yīng) 是 吸熱反應(yīng),但不一定不能發(fā)生,A 錯(cuò)誤; B、 化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量 不一定 越高, B錯(cuò)誤; C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系,與反應(yīng)的條件無關(guān), C 錯(cuò)誤 ; D、 反應(yīng)的焓變與變化過程無關(guān),只與初始和終了狀態(tài)有關(guān),對(duì)某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變,可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)過程利用已知反應(yīng)焓變計(jì)算, D正確 ,答案選 D。 26. A 【解析】 試題分析: A、在原電池的外電路中,電流由正極流向負(fù)極,由圖中的電流方向可判 斷 A 為負(fù)極, A錯(cuò)誤; B、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成,屬于可再生能源, B正確;C、不可再生資源不能持續(xù)使用,推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展, C正確; D、光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能, D正確,答案選 A。 考點(diǎn): 考查原電池原理 。 考點(diǎn): 考查 化學(xué)反應(yīng)與能量變化。答案選 D。答案選 B。 ②Br I , 第 6周期 ⅠA 族。 ( 2) Li原子失去 1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失 1個(gè)電子困難。 Ar。 考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)。7H 2O(3分 ) 【解析】 ( 1) 根據(jù)顏色可知 A是過氧化鈉 , 含有的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵。根據(jù)反應(yīng) ②③ 可知 F是氯化鐵,反應(yīng)式為 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體 )+3H+。 1mol還原劑失去 5mol電子,所以根據(jù)得失電子守恒可知,需要氧化劑的物質(zhì)的量是 。氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ,則生成物水是 。分解生成的水是 ,質(zhì)量是 , E Na2CO3其中碳酸鈉的質(zhì)量是 - = ,物質(zhì)的量是 ,即個(gè)數(shù)之比是 1︰ 7,所以化學(xué)式為 Na2CO3 33. 編號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 增大 ② 降低溫度 減小 ③ 增大氧氣的濃度 增大 ④ 使用催化劑 增大 ⑤ 壓縮體積 增大 ⑥ 恒容下充入 Ne 不變 【解析】 試題分析:本題為基礎(chǔ)考點(diǎn),難度不大。 34. ( 1) C ( 1分) ( 2) B ( 1分) ①Zn 或鋅 ( 1分) 氧化 ( 1分) 2H+ + 2e- =H2↑ ( 1分) ② bc ( 2分) ( 3) ① X ( 2分) ② c ( 2分) 【解析】 試題分析: ( 1) 根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,屬于吸熱反應(yīng),碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)是放熱反應(yīng),碳和 CO2反應(yīng)生成 CO是吸熱的氧化還原反應(yīng),中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),答案選 C。 ① 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。 ② 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時(shí),理論上 生成 氫氣,質(zhì)量是 1g,消耗 ,質(zhì)量是 ,則 a.溶液增重 g- 1g= , a錯(cuò)誤; b.溶液增重 g, b正確;c. 析出 1g H2, c正確; d. 析出 ,但體積不一定是 , d錯(cuò)誤,答案選 bc。 ② .Zn首先與 Cu2+反應(yīng),生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池 ,加快反應(yīng)速率,答案
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