【正文】 （ 2）試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反 應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。 31．（ 1） As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O （ 3） C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O a 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物： As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體，可以得出化學(xué)方程式為 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑ ；反應(yīng)中化合價(jià)降低的 As 元素所在的反應(yīng)物 As2S3是氧化劑，生成的 H2S 氣體對(duì)環(huán)境有污染，可用 NaOH溶液吸收；（ 3）反應(yīng) As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H 2O中，若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 10mol，該反應(yīng)生成的 NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O； （ 3）反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； O2～ CO2，所產(chǎn)生的 CO2的量為 ，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的 CO2的量小于 ，故選a。 26． C 【解析】 試題分析： A．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故 A正確； B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故 B正確； C．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)誤； D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，故 D正確，答案為 C。 23． B 【解析】 試題分析： A．反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率， A項(xiàng)不選； B．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快， B項(xiàng)選； C．加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不選； D．降低溫度，反應(yīng)速率減慢， D項(xiàng)不選；答案選 B。 19． C 【解析】 試題分析：將 I2是分子晶體、 Na2O是離子晶體、 NaOH是離子晶體、 Na2S是離子晶體、 Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有 4種，答案為 C。 16． B 【解析】 試題分析： A、元素的非金 屬性為 Cl＞ Br＞ I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為 HClO4＞ HBrO4＞ HIO4，故 A錯(cuò)誤； B、金屬性為 Ba＞ Ca＞ Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性為 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2，故 B正確； C、元素的非金屬性為 Cl＞ S＞ P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為 HCl＞ H2S＞ PH3，故 C錯(cuò)誤； D、元素的非金屬性為 Cl＞ Br＞ I，則還原性為 I＞ Br＞ Cl，故 D錯(cuò)誤，故選 B。 A、 B為 O元素，在地殼中， B 元素的含量位于第一位，故 A 錯(cuò)誤； B、鈉的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒，故 B 正確； C、 A、 B、 D 三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故 C 錯(cuò)誤； D、 O 元素與 H元素形成的物質(zhì)有水和雙氧 水，故 D錯(cuò)誤；故選 B 考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。 5． D 【解析】 試題分析： A、 NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故 A 錯(cuò)誤； B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣， 次氯酸見光分解，漂 白粉失效，故 B 錯(cuò)誤； C、乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故 C錯(cuò)誤； D、當(dāng)施肥時(shí)草木灰 (有效成分為 K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使 N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低，故 D正確；故選 D。 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、濾液 a 中 含有偏鋁酸根離子， 加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀， A正確 ； B、濾液 b是硫酸鐵溶液， 加入氨水 可 使 +3Fe 沉淀， 則 濾渣 c為 氫氧化鐵 紅褐色 沉淀 ，B 正確 ； C、 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水 ，應(yīng)用熱過濾的方法分離 ， C 錯(cuò)誤 ； D、 氫氧化鐵不溶于強(qiáng)堿， 氨水可以用適量 NaOH溶液代替 ， D正確 。L 1的鹽酸等體積混合。一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2NH3 ? N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖 1所示。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無(wú)法確定 32． (12分 ) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。s 1 D． mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E B． D元素的氣態(tài)氫化物比 C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1:1 D．由 C、 D、 E三種元素組成的化合物，溶液顯中 性或堿性 12．短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為 36，且原子的最外層電子數(shù)之和為 14； A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)； A與 C，B與 D分別為同主族元素。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 42SOH 中含有 +3Fe 、 +3Al 、 +Li 、 24SO 、 34PO 等離子及少量不溶物，濾液 c中含有大量 +Li 離子， 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水。 D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 8． 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．分子數(shù)為 NA的 CO和 C2H4混合氣體的體積約為 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA C．用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時(shí)，每生成 Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D． L molL 1 （ 2） As2S3和 HNO3有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （ 3）某短周期元素最高正價(jià)為 +7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____________。 (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù) )；向容器中再通入 、 molH2，平衡 移動(dòng) (填 “ 向右 ” 、 “ 向左 ” 或 “ 不移動(dòng) ”) 。（選填代號(hào)） A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡 C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體 （ 2）試管中發(fā)生的 反應(yīng)屬于 _____________（選填 “ 氧化還原反應(yīng) ” 或 “ 非氧化還原反應(yīng) ” ）。 考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7． B 【解析】 試題分析： A、向容量瓶加水至液面離刻度線 12cm時(shí)，需要定容，防止水加多，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以改用膠頭滴管定容，故 A正確； B、不能排除 SO32的影響，可被硝酸氧化生成 SO42，故 B錯(cuò)誤； C、分液時(shí)，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?，?C 正確； D、油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故 D正確；故選 B。 11． B 【解析】 試題分析： A是短周期中原子半徑最小的元素，則 A是 H元素，假設(shè) C的原子序數(shù)是 a，由于 A、 B、 C 三種元素的原子序數(shù)之和等于 D 元素的原子序數(shù)，則 a+a1+1=a+8， a=8