【正文】 20202020 學(xué)年貴州省遵義市習(xí)水一中高一（下）期中化學(xué)試卷 一、單選題（本大題 30小題，每小題 2分，共 60 分） 1．下列說法不正確的是（ ） A． Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以 Cl2具有漂白性 B．紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成 FeCl3 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實驗室常用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2以避免污染 2．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（ ） A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩 者都具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．分散質(zhì)的粒子直徑均在 1～ 100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水 3．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ） A． pH試紙 B．紫色石蕊試液 C． Na2CO3固體 D． CuCl2溶液 4． Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO 3的反應(yīng)類型是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．下列儀器及其名稱不正確的是（ ） A． 量筒 B． 試管 C． 蒸發(fā)皿 D． 分液漏斗 6．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（ ） A． MgO B． H2SO4 C． NaOH D． KNO3 7．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示： 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A． “ 過量酸 ” 不適合用硝酸或濃硫酸，固體 B可以用 CuO、 Cu（ OH） 2或 Cu2（ OH） 2CO3 B．通入的氣體 A可以是 O2或 Cl2 C．通入氣體 A之前的混合溶液中存在的陽離子是： Fe2+、 Cu2+、 H+ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某有機(jī)物與溴的四氯化碳 溶液混合 溶液褪色 該有機(jī)物中必定含有 碳碳雙鍵 B 向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸 鋇和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 亞硫酸鈉溶液己變質(zhì) C 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加 雙氧水 紫色褪去，產(chǎn)生氣泡 H202具有還原性 D 向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中 滴入酚酞 溶液不變紅 油脂己經(jīng)完全皂化 A． A B． B C． C D． D 9．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） A． 檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 B． 快速制備和收集一定量的氨氣 C． 分離互溶但沸點相差較大的液體混合物 D． 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體 10．化學(xué)與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （ ） A． Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 B．二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒 C．廢舊鋼材焊接前，分別用飽和 Na2CO3， NH4Cl 溶液處理焊點 D．聚丙烯酸鈉樹脂廣泛應(yīng)用于植物移栽及制作尿不濕 11．今年是門捷列夫誕辰 180周年．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ） A．堿性： KOH＞ NaOH B．相對原子質(zhì)量： Ar＞ K C．酸性： HClO4＞ H2SO4 D．元素的金屬性： Mg＞ Al 12．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ） A．熔點： Na＞ MgO＞ SiO2 B．水溶性： SO2＞ H2S＞ HCl C．熱穩(wěn)定性： HF＞ H2O＞ NH3 D．沸點： HF＞ HCl＞ HBr 13． “ 玉兔 ” 號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ） A． Pu與 U互為同位素 B． Pu與 Pu互為同素異形體 C． Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D． Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) 14．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第 116號元素 Lv的名稱為鉝．關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù) 116 B．中子數(shù) 177 C．核外電子數(shù) 116 D．相對原子質(zhì)量 293 15．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中 X與 W處于同一主族， Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）， W、 Z之間與 W、 Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X＞ Y B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Y＞ X＞ W C． Q可分別與 X、 Y、 Z、 W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物 D． Y的簡單離子半徑小于 Z的簡單離子半徑 16． X、 Y、 Z、 W、 R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素， X的原子半徑最大， Y元素 的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z元素的原子 L層電子數(shù)為 m+n， M層電子數(shù) m﹣ n， W元素與 Z元素同主族， R元素原子與 Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2： 1． 下列敘述錯誤的是（ ） A． X與 Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為 1： 2 B． Y的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定， Y的氫化物熔沸點比 R的氫化物低 C． Z、 W、 R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是： R＞ W＞ Z D． Y分別與 Z、 W、 R以兩種元素組成的常見化合物有 5種 17．已知 W、 X、 Y、 Z為短周期元素， W、 Z同主 族， X、 Y、 Z同周期， W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， X、 Y為金屬元素， X的陽離子的氧化性小于 Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（ ） A． X、 Y、 Z、 W的原子半徑依次減小 B． W與 X形成的化合物中只含離子鍵 C． W含氧酸的酸性一定比 Z的含氧酸的酸性強(qiáng) D．若 W與 Y的原子序數(shù)相差 5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3 18．短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周中 Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確（ ） X Y Z W Q A． Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 X元素的氣態(tài)氫化物 B．形成的簡單離子半徑 W＞ Q＞ Z＞ X C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 Q D． X的最高價氧化物水化物和 X的氫化物形成的化合物含有離子鍵，共價鍵 19． a、 b、 c、 d為短周期元素， a的 M電子層有 1個電子， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c．下列敘述錯誤的是（ ） A． d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩 種或兩種以上的氧化物 C．只有 a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． c、 d形成的氣態(tài)氫化物的還原性： d＞ c 20．某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（ ） A． X、 Y、 Z元素分別為 N、 P、 O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半徑： Z＞ X＞ Y D． X、 Y、 Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是： Y的氫化物 21．如圖所示， △H 1=﹣ ﹣ 1， △H 2=﹣ ﹣ 1，下列說法或表示式正確的是（ ） A． C（ s、石墨） ═C （ s、金剛石） △H= ﹣ kJmol﹣ 1 B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石 D． 1 mol石墨的總鍵能比 1 mol金剛石的總鍵能小 kJ 22．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ） A． B． C． D． 23．據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ．下列說法正確的是（ ） A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫氣是一次能源 C．使用氫氣作燃料將會增加溫室效應(yīng) D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 24．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片與稀 H2SO4反應(yīng) B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反應(yīng) C．灼熱的炭與 CO2反應(yīng) D．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng) 25．下列敘述正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關(guān) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D． 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生 26．我國成功研制出新型 “ 海水電池 ” ．電池反應(yīng)為 4Al+3O2+6H2O═4Al （ OH） 3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A．鋁片作負(fù)極 B．海水作為電解質(zhì)溶液 C．電池工作時 O2得到電子 D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 27．下列過程需要吸收熱量的是（ ） A．汽油燃燒 B．鋁熱反應(yīng) C．液氨汽化 D．酸堿中和 28．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．增大 O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D．一定條件下 SO2能 100%轉(zhuǎn)化為 SO3 29．如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使 LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ） A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有 Cu2+產(chǎn)生 B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖? C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 “ 化學(xué)能 → 電能 → 光能 ” D．如果將稀硫酸換成檸檬汁， LED燈將不 會發(fā)光 30．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（ ） A． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B． CaCO3 CaO+CO2↑ C． C+H2O CO+H2 D． C+CO2 2CO 二、填空題（ 40分） 31．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O H2CrO Cr（ OH） H2O、 H2O2． 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程： H2O2﹣ →O 2． （ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 ． （ 2）該反應(yīng)中，發(fā) 生還原反應(yīng)的過程是 → ． （ 3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ． （ 4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 ，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ． 32．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO4﹣ +5e﹣ +8H+═Mn 2++4H2O ① MnO4﹣ +3e﹣ +2H2O═MnO 2↓+4OH ﹣ ② MnO4﹣ +e﹣ ═MnO 42﹣ （溶液綠色） ③ （ 1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物 受溶液的 影響． （ 2）將 SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 → ． （ 3）將 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是 a．氧化性： PbO2＞ KMnO4 b．還原性： PbO2＞ KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 （ 4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中 K2SO4和 S的物質(zhì)的量之比為3： 2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）： ① KMnO4+ K2S+ ═ K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ． ② 若生成 ，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 33．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題 （ 1） K的元素符號是 ； （ 2） D元素的外圍電子排布圖是 ，在其化合物中，最高正價是