【正文】 ； （ 3） C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ； （ 4） A與 L、 B與 L都分別能形成原子個數(shù)比 為 1： 1的化合物， A與 L（ 1： 1）的化合物是 分子（填極性或非極性）， B與 L（ 1： 1）的化合物的電子式是 ； （ 5） G、 H、 L原子的第一電離能由高到低的順序是 （填元素符號）； （ 6） J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是 ； （ 7） E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有 + +3價的 2種離子， +3的離子比較穩(wěn)定，其原因是 ； （ 8） A與 B的化合物的熔點比 A與 L的化合物的熔點高，其原因是 ； （ 9） A的單質(zhì)與 L的單質(zhì)與 B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式 ； （ 10） F元素的最高價氧化物與 M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 34． T℃ 時，向 2L恒容密閉容器中充入 1mol NO2與 2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)： NO2（ g） +SO2（ g） ?SO3（ g） +NO（ g） △H= ﹣ ﹣ 1． （ 1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c． SO3和 NO的體積比保持不變 d．每消耗 n mol SO3的同時生成 n mol NO2 （ 2）反應(yīng)進(jìn)行到 20s 時，測得反應(yīng)速率 v（ NO） =﹣ 1s﹣ 1，則消耗的 NO2為 mol． （ 3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個條件） a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑 （ 4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達(dá)平衡所需時間將 ． a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定． 20202020學(xué)年貴州省遵義市習(xí)水一中高一（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、單選題（本大題 30小題，每小題 2分，共 60 分） 1．下列說法不正確的是（ ） A． Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以 Cl2具有漂白性 B．紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成 FeCl3 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實 驗室常用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2以避免污染 【考點】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用； B．氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物； C．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物； D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水； 【解答】 解： A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故 A錯誤； B．氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價金 屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成 FeCl3，故 B正確； C．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故 C正確； D．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查了了氯氣、溴單質(zhì)等物質(zhì)性質(zhì)，主要是錯誤的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 2．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（ ） A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．分散質(zhì)的 粒子直徑均在 1～ 100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水 【考點】 膠體的重要性質(zhì)． 【專題】 溶液和膠體專題． 【分析】 A．溶液和膠體都是分散系； B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能； C．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣； D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒． 【解答】 解： A．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故 A錯誤； B．因膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故 B錯誤； C．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于 1nm，膠體粒子直 徑在 l～ 100nm之間，故 C錯誤； D．硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征以及膠體的性質(zhì)，要注意分散系的分類以分散質(zhì)粒子直徑在大小為依據(jù)，題目難度不大． 3．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ） A． pH試紙 B．紫色石蕊試液 C． Na2CO3固體 D． CuCl2溶液 【考點】 物質(zhì)的 檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【分析】 一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH溶液，溶液分別為中性、堿性，且堿與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，以此來解答． 【解答】 解： A． pH大的為 NaOH，小的為 K2SO4溶液， pH試紙可鑒別，故 A不選； B．加紫色石蕊，溶液為藍(lán)色的為 NaOH，可鑒別，故 B不選； C．二者與碳酸鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，故 C選； D． NaOH與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，而硫酸鉀不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故 D不選； 故選 C． 【點評】 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗， 為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大． 4． Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO 3的反應(yīng)類型是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點】 化學(xué)基本反應(yīng)類型． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 【分析】 化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)． 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)． 分解反應(yīng)是指由一種 物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)． 置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)． 復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)． 【解答】 解：反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO 3，是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合 “ 多變一 ” ，屬于化合反應(yīng)， 故選 A． 【點評】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，難度不大，掌握四大基本反應(yīng)類型的特點是答題關(guān)鍵． 5．下列儀器及其名稱不正確的是（ ） A． 量 筒 B． 試管 C． 蒸發(fā)皿 D． 分液漏斗 【考點】 化學(xué)儀器的洗滌、干燥． 【專題】 化學(xué)實驗常用儀器及試劑． 【分析】 根據(jù)儀器的性質(zhì)確定儀器的名稱，據(jù)此解題． 【解答】 解： A．該儀器為量筒，故 A正確； B．該儀器為試管，故 B正確； C．該儀器為為坩堝，故 C錯誤； D．該儀器為分液漏斗，故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累． 6．下 列物質(zhì)中屬于鹽的是（ ） A． MgO B． H2SO4 C． NaOH D． KNO3 【考點】 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【專題】 物質(zhì)的分類專題． 【分析】 金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，包括銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此分析判斷． 【解答】 解： A． MgO是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，不是鹽，故 A錯誤； B． H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故 B錯誤； C． NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬 于堿，故 C錯誤； D． KNO3 是鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析，主要是概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單． 7．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示： 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A． “ 過量酸 ” 不適合用硝酸或濃硫酸，固體 B可以用 CuO、 Cu（ OH） 2或 Cu2（ OH） 2CO3 B．通入的氣體 A可以是 O2或 Cl2 C．通入氣體 A之前的混合 溶液中存在的陽離子是： Fe2+、 Cu2+、 H+ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 【考點】 制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】 無機(jī)實驗綜合． 【分析】 因制備硫酸銅，廢銅屑應(yīng)加入稀硫酸中，稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；氣體 A應(yīng)為空氣，通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價鐵離子，調(diào)整溶液 PH除去鐵離子，沉淀 D為氫氧化鐵， C為硫酸銅溶液，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體， 以此解答該題． 【解答】 解：因制備硫酸銅，廢銅屑應(yīng)加入稀硫酸中，稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；氣體 A應(yīng)為空氣，通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價鐵離子，調(diào)整溶液 PH 除去鐵離子，沉淀 D為氫氧化鐵， C為硫酸銅溶液，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體， A．不適合用硝酸，易生成硝酸銅而引入新雜質(zhì)，加入濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，污染環(huán)境，固體 B可以用 CuO、 Cu（ OH） 2或 Cu2（ OH） 2CO3，目的是調(diào)整溶液 PH除去鐵離子，且不 引入新雜質(zhì)，故 A正確； B．不能通入氯氣，否則生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，故 B錯誤； C．稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為： Fe2O3+6H+═2Fe 3++3H2O、 2Fe3++Cu═2Fe 2++Cu2+，反應(yīng)離子方程式為： 4Fe2++4H++O2═4Fe 3++2H2O，混合溶液中存在的陽離子是： Fe2+、 Cu2+、 H+，故 C正確； D．硫酸銅晶體在空氣中加熱可失去結(jié)晶水，生成硫酸銅，故 D正確． 故選 B． 【點評】 本題考查了硫酸銅的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋鞔_濃硫酸、鐵及其化合物銅及其化合物性質(zhì)，明確工藝流程圖即可解答，題目難度不大． 8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某有機(jī)物與溴的四氯化碳 溶液混合 溶液褪色 該有機(jī)物中必定含有 碳碳雙鍵 B 向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸 鋇和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 亞硫酸鈉溶液己變質(zhì) C 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加 雙氧水 紫色褪去，產(chǎn)生氣泡 H202具有還原性 D 向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中 滴入酚酞 溶液不變紅 油脂己經(jīng)完全皂化 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題． 【分析】 A．碳碳不飽和鍵、醛基能與溴發(fā)生反應(yīng)； B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成 BaSO4沉淀； C． H202具有還原性； D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性． 【解答】 解： A． C=C、 C≡C 三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故 A錯誤； B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子， 硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成 BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故 B錯誤； C． H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式： 2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ，故 C正確； D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，說明油脂未水解，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗以及氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重實