四川省彭州市五校聯(lián)考20xx-20xx學年高一化學下學期期中試題-免費閱讀
【正文】 （ 4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化 鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁 熱反應焊接鋼軌 (提示：反應中能生成鐵單質 )，則鋁與氧化鐵 在高溫下 發(fā)生反應的化學方程式為： （ 5）經(jīng)分析， a噸鋁土礦可以冶煉出 b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度 （質量分數(shù)） (用含 a、 b的最簡式表示 )。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電 ，溶于水能導電。 （ 3） ⑧ 、 ⑨ 的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）。 NA 下列說法錯誤的是（ A） A、元素的最高正價數(shù)一定等于其原子 核外最外層電子數(shù) B、原子序數(shù)為 79的元素在第六 周期第 IB族 C、堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減 D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增 下列說法正確的是（ D） A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物 B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失 C、第Ⅰ A、Ⅱ A族元素與第Ⅵ A、Ⅶ A族元素一定形成離子鍵 D、離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用 1已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn－ 、 dD(n+1)－ 具有相同的電子層結構。請回答下列問題。 Z元素核外有 3個電子層，最外層有3個電子。 (6)有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 . 25（ 14分） . 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦 (主要成分為 Al2O3， Fe2O SiO2等 )中冶煉 Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖： （ 1）溶液 A中含的陽離子主要有 。 (5)2I+Cl2==2Cl+I2（ 2分） (6) 反應中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸 鉀能反應生成氯氣。 23. （ 12分）已知 X元素的原子的 K、 L層的電子數(shù)之和比 L、 M層的電子數(shù)之和多 1個電子。電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（ D） A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛 B、該電池反應中 MnO2起催化作用 C、當 ，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1023 D、電池正極反應為 2MnO2+2 ?? ??? OHOHM n OOHe 2)(22 2 1下列說 法錯誤的是（ D） A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 B、元素的性質隨原子 序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 C、同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28 D、同主族原子序數(shù)之差不可能是： 1 1 2 3 3 50 1將兩個鉑電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和 O2即可構成甲烷燃料電池。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。 （ 5） ① — ⑨ 的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 （填化學式） ； 堿性最強的是 （填化學式），它與 ⑨ 的最高價氧化物的水化 物反應的 化學方程式為
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