【正文】 D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為 36，且原子的最外層電子數(shù)之和為 14； A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)； A與 C，B與 D分別為同主族元素。下列判斷 不． 正確 ． ． 的是 A．最高正化合價(jià)： XYZ B．原子半徑： XYZ C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ZW D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： XZ 14． 下列說(shuō)法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程 中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯 (C60)均為原子晶體 15． 非金屬性最強(qiáng)的元素是 A． C B． Si C． S D． Cl 16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ( ) A．酸性 HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞ PH3＞ H2S D．還原性 Cl＞ Br＞ I 17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C．簡(jiǎn)單離子半徑：?。疽遥颈? D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性 18．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是 A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸 C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色 19．將 I Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有 A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 20．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù) 不相等的是 A． H3O+和 OH— B． CO和 N2 C． NH3和 F— D． CH4和 NO 21． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動(dòng) C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式： 2H++2eˉ ＝ H2↑ 22． 在一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)， 2s 時(shí)生成 mol H2，則以 HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是 A． mols 1 B． mols 1 C． mols 1 D． mols 1 23．對(duì)于反應(yīng) 2H2O2===2H2O+ O2↑ ，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是 A．減小壓強(qiáng) B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度 24．右圖為銅 — 鋅 — 稀硫酸原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是 A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 B．鋅得電子，被還原 C．鋅為負(fù)極，銅為正極 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 25．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 26．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能 量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量 27．反應(yīng) A+B═C ，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂 1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ； 1mol A所含化學(xué)能 為 E1kJ， 1mol B所含化學(xué)能 E2kJ， 1molC 所含化學(xué)能 E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是( ) A．若 Q1+Q2＜ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．若 Q1+Q2＞ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．若 E1+E2＞ E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D． 若 E1+E2＞ E3，則 Q1+Q2＞ Q3 28．肼 (N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí) N2O4為氧化劑，生成 N2和 H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)， △ H=﹣ ； 下列表示肼跟 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是 ( ) A． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol B． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol C． N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol D． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol 29．分別向 2L ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2=△ H3 D． △ H1=△ H2＜ △ H3 30．已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 學(xué)方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 2bkJ/mol B． C2H2(g)+ O2(g)═2CO 2(g)+H2O(l)△ H=+2bkJ/mol C． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 4bkJ/mol D． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=+bkJ/mol 二、填空題（題型注釋?zhuān)? 31．（本題 6分）雄黃 (AS4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無(wú)法確定 32． (12分 ) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。 按電子排布，可把元素劃分成 5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。 原子半徑： ① _______② 、電負(fù)性： ① _______② 、金屬性： ① _______② 。 （ 4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的 Ⅶ A 族，請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀點(diǎn)的 1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2NH3 ? N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖 1所示。 (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)，下同 )。 （ 3)t3t4階段改變的條件為 。 (5)25OC時(shí)，將 a molL 1的鹽酸等體積混合。H 2O的電離常數(shù) Kb= 。試回答下列回答：