【正文】 ，實驗過程如下： (所加試劑均過量，氣體全部逸出 ) 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． 原溶液一定存在 CO32－ 和 SO42－ ，一定不存在 Fe3+ B． 原溶液一定存在 Cl－ ，可能存在 Na+ C． 原溶液中 c(Cl－ ) ≥ 浙江省樂清國際外國語學校高一年級 20202020 學年度下學期期中考試化學試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收 Fe、 Al、 Li等物質，采用下圖乙所示方法。L － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ A是短周期中原子半徑最小的元素， A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)之和等于 D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。L 1L 1 （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應轉化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。 （ 3）若反應產物 NO2與 O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ，所產生的 CO2的量 （選填編號）。 （ 2）上表中元素 ① 、 ② 原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素 ① 與元素 ② 的下列性質（填寫 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）。 33． （ l4分 )向 2L固定容積的密閉容器中加入一定量的 NH3， H2和 N2三種氣體。 A．容器內壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D. 容器內氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應速率為 。L 1的氨水與 mol 34．（本題 8分）如圖所示，把試管放入盛有 25℃ 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中。 （ 4）由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量 ______（填 “ 大于 ”“ 小于 ”“ 等于 ” ）鎂片和鹽酸的總能量。答案選 D。 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 A、原溶液一定存在 CO32和 SO4 Cl，一定不存在 Fe3+，故 A正確； B、原溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+，故 B 正確； C、原溶液中 c(Cl)≥?L ，故 C 正確； D、若原溶液中不存在 Na+，則c(Cl)=?L1，故 D錯誤；故選 D。 8． C 【解析】 試題分析： A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故 NA 個分子的體積不能計算，故 A 錯誤； B、標況下重水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數(shù)，故 B 錯誤； C、根據氯元素的價態(tài)由 1價變?yōu)?0價，故生成 1mol電子即 NA個，故 C正確； D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于 ，故 D錯誤；故選 C。 10． D 【解析】 試題分析： A、將氯氣通入水中，離子方程式： Cl2+H2O═H ++Cl+HClO，故 A錯誤 ； B、碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式： CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++CO2↑+H 2O+2CH3COO，故 B 錯誤； C、鐵與FeCl3溶液反應，離子方程式： Fe+2Fe3+═3Fe 2+，故 C錯誤； D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式： Ba2++SO42═BaSO 4↓ ，故 D正確；故選 D。 考點： 元素周期律 12． B 【解析】 試題分析：短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大 ， A與 C， B與 D均為同主族元素，A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)，若 B為第二周期元素，則 A、 C為 ⅠA 族元素，即 A可能為 H， C可能為 Na；設 B的原子序數(shù)為 x， D的原子序數(shù)為 x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為 36或原子最外層電子數(shù)之和為 14可知， B為 O， D為 S。 考點：考查了原子結構與元素周期律的相關知識。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。本題的易錯選項是 D，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱。 考點： 考查的是元素周期表的形成、弱電解質的電離與電離常數(shù)、反應熱效應等。 【考點定位】 考查微粒的質子數(shù)和電子數(shù)的關系 【名師點晴】 明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關鍵，粒子中質子數(shù)等于原子的質子數(shù)之和， 中性微粒中質子數(shù) =電子數(shù)，陽離子的電子數(shù) =質子數(shù) 電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù) =質子數(shù) +電荷數(shù)，據此分析答題。 考點：考查了化學反應速率的相關知識。反應為沒有氣體參加的反應， 則增大壓強不能加快該反應速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應速率，以此來解答。 考點：考查常見的吸熱反應。 考點： 考查反應熱的計算，注意蓋斯定律的應用。 【考點定位】 考查熱化學反應方程式的書寫 【名師點晴】 明確物質的量與熱量的關系 是解題關鍵；燃燒 a g乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成 2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 4bkJ，以此來解答。 考點：元素周期律、核外電子排布。因此選項是 A、 B、 D。 。 （ 3）有關反應的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ； （ 4）由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。 因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。 考點： 考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵。 【考點定位】 考查中和熱 【名師點晴】 明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸 溶于水的熱效應是解答的關鍵；25℃ ， 101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為 ， ① 濃硫酸溶于水放熱； ② 稀醋酸是弱電解質，電離吸熱，據此分析作答。 考點：考查化學反應中的能量變化 27． A 【解析】 試題分析： △ H=反應物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2， A． Q1+Q2＜ Q3則， Q1+Q2＜ 2Q3， △ H＜ 0 反應放熱，故 A 正確； B． Q1+Q2＞ Q3，不一定 Q1+Q2＞ 2Q3，故 B錯誤； C． E1+E2＞ E3，可能 E1+E2＞ 2E3，故 C錯誤； D． E1+E2＞E3，不一定 E1+E2＞ 2E3，故 D錯誤；故選 A。 考點：考查原電池的工作原理。 【考點定位】考查影響化學反應速率的因素。 考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。 考點：考查晶體熔化時克服的作用力。 【考點定位】 考查結構性質位置關系應用 【名師點晴】 推斷元素是解題關鍵；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價 氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，丁為 S元素，據此解答。 【考點定位】考查元素 周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查元素周期律的遞變。 考點：考查了化學鍵與晶體結構的相關知識。 13． B 【解析】 試題分析：結合周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對位置可知， X、 W處于第二周期、Y、 Z處于第三周期； Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍，則 Z位于 ⅥA 族，為 S元素，根據相對位置可知 Y為 P、 X為 C、 W為 F。 11． B 【解析】 試題分析： A是短周期中原子半徑最小的元素，則