【正文】 ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： (所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出 ) 下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A． 原溶液一定存在 CO32－ 和 SO42－ ，一定不存在 Fe3+ B． 原溶液一定存在 Cl－ ，可能存在 Na+ C． 原溶液中 c(Cl－ ) ≥ 浙江省樂(lè)清國(guó)際外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一年級(jí) 20202020 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時(shí)間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車(chē)逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車(chē)所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收 Fe、 Al、 Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。L － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ A是短周期中原子半徑最小的元素， A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)之和等于 D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。L 1L 1 （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。 （ 3）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的 CO2的量 （選填編號(hào)）。 （ 2）上表中元素 ① 、 ② 原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素 ① 與元素 ② 的下列性質(zhì)（填寫(xiě) “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）。 33． （ l4分 )向 2L固定容積的密閉容器中加入一定量的 NH3， H2和 N2三種氣體。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。L 1的氨水與 mol 34．（本題 8分）如圖所示，把試管放入盛有 25℃ 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中。 （ 4）由實(shí)驗(yàn)推知， MgCl2溶液和 H2的總能量 ______（填 “ 大于 ”“ 小于 ”“ 等于 ” ）鎂片和鹽酸的總能量。答案選 D。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 A、原溶液一定存在 CO32和 SO4 Cl，一定不存在 Fe3+，故 A正確； B、原溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+，故 B 正確； C、原溶液中 c(Cl)≥?L ，故 C 正確； D、若原溶液中不存在 Na+，則c(Cl)=?L1，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 8． C 【解析】 試題分析： A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故 NA 個(gè)分子的體積不能計(jì)算，故 A 錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故 B 錯(cuò)誤； C、根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)，故生成 1mol電子即 NA個(gè)，故 C正確； D、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于 ，故 D錯(cuò)誤；故選 C。 10． D 【解析】 試題分析： A、將氯氣通入水中，離子方程式： Cl2+H2O═H ++Cl+HClO，故 A錯(cuò)誤 ； B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式： CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++CO2↑+H 2O+2CH3COO，故 B 錯(cuò)誤； C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式： Fe+2Fe3+═3Fe 2+，故 C錯(cuò)誤； D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式： Ba2++SO42═BaSO 4↓ ，故 D正確；故選 D。 考點(diǎn)： 元素周期律 12． B 【解析】 試題分析：短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大 ， A與 C， B與 D均為同主族元素，A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)，若 B為第二周期元素，則 A、 C為 ⅠA 族元素，即 A可能為 H， C可能為 Na；設(shè) B的原子序數(shù)為 x， D的原子序數(shù)為 x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為 36或原子最外層電子數(shù)之和為 14可知， B為 O， D為 S。 考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是 D，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。 考點(diǎn)： 考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等。 【考點(diǎn)定位】 考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系 【名師點(diǎn)晴】 明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和， 中性微粒中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)，據(jù)此分析答題。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。反應(yīng)為沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)， 則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答。 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。 考點(diǎn)： 考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。 【考點(diǎn)定位】 考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 【名師點(diǎn)晴】 明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系 是解題關(guān)鍵；燃燒 a g乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 4bkJ，以此來(lái)解答。 考點(diǎn)：元素周期律、核外電子排布。因此選項(xiàng)是 A、 B、 D。 。 （ 3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ； （ 4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。 因此會(huì)看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時(shí)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會(huì)變熱。 考點(diǎn)： 考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)中元素的化合價(jià)、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。 【考點(diǎn)定位】 考查中和熱 【名師點(diǎn)晴】 明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸 溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵；25℃ ， 101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ， ① 濃硫酸溶于水放熱； ② 稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，據(jù)此分析作答。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 27． A 【解析】 試題分析： △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2， A． Q1+Q2＜ Q3則， Q1+Q2＜ 2Q3， △ H＜ 0 反應(yīng)放熱，故 A 正確； B． Q1+Q2＞ Q3，不一定 Q1+Q2＞ 2Q3，故 B錯(cuò)誤； C． E1+E2＞ E3，可能 E1+E2＞ 2E3，故 C錯(cuò)誤； D． E1+E2＞E3，不一定 E1+E2＞ 2E3，故 D錯(cuò)誤；故選 A。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。 【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查晶體熔化時(shí)克服的作用力。 【考點(diǎn)定位】 考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】 推斷元素是解題關(guān)鍵；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，丁為 S元素，據(jù)此解答。 【考點(diǎn)定位】考查元素 周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查元素周期律的遞變。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。 13． B 【解析】 試題分析：結(jié)合周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對(duì)位置可知， X、 W處于第二周期、Y、 Z處于第三周期； Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍，則 Z位于 ⅥA 族，為 S元素，根據(jù)相對(duì)位置可知 Y為 P、 X為 C、 W為 F。 11． B 【解析】 試題分析： A是短周期中原子半徑最小的元素，則