【正文】 列說法不正確的是（ ） A．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率 B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率 C．增大 N2濃度可以使 H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到 100% D．合成氨反應(yīng)的限度可以隨著條件的改變而改變 【考點(diǎn)】 合成氨條件的選擇 ；化學(xué)平衡的調(diào)控作用． 【分析】 A、壓強(qiáng)增大可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率； C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底； D、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的 “ 平衡狀態(tài) ” 就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，條件改變，化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)被破壞，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)． 【解答】 解： A、增大壓強(qiáng)相當(dāng)于減小體積，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應(yīng)速率也增大，故 A正確； B、升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提 高反應(yīng)速率，故 B正確； C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故 C錯(cuò)誤； D、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，注意知識(shí)的梳理和歸納是前提，難度不大． 12．下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是（ ） A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷 【考點(diǎn)】 晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；飽和烴與不飽和烴． 【分析】 根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷，常溫下物質(zhì)沸點(diǎn)：固體＞液態(tài)＞ 氣態(tài)． 【解答】 解：常溫下，乙烯、乙烷、丙烷為氣體，而乙醇為液態(tài)，故乙醇的沸點(diǎn)最高，故選A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，比較基礎(chǔ)，注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較規(guī)律． 13．只用水不能區(qū)別的一組物質(zhì)是（ ） A．乙醇和乙酸 B．苯和溴苯 C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的鑒別． 【分析】 A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能區(qū)別； B．苯和溴苯都難溶于水，根據(jù)苯、溴苯密度與水的大小分析； C．苯和四氯化碳都難溶于水，根據(jù)苯、四氯化碳密度與水的大小分析； D．乙酸乙酯難溶于水，乙醇易溶于水 ． 【解答】 解： A．乙醇和乙酸都溶于水，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故 A選； B．苯和溴苯都難溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度大于水在下層，能區(qū)別，故B不選； C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上層，四氯化碳的密度比水大在下層，能區(qū)別，故 C不選； D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小在上層，乙醇和水互溶，能區(qū)別，故 D不選； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的鑒別，在解此類物質(zhì)的鑒別題時(shí)，先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)不同的性質(zhì)選擇適當(dāng)試劑和方法進(jìn)行鑒別，本題注意常見有機(jī)物的水溶性，一般來說烴、 酯類物質(zhì)以及氯代烴、硝基化合物不溶于水，題目難度不大． 14．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（ ） A． H2和 D2 B．苯和甲苯 C．正丁烷和異丁烷 D．葡萄糖和果糖 【考點(diǎn)】 芳香烴、烴基和同系物． 【分析】 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的 “ 結(jié)構(gòu)相似 ” 是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同． 【解答】 解： A、 H2和 D2均是由 H元素形成的單質(zhì)，屬 于同種物質(zhì)，故 A錯(cuò)誤； B、苯和甲苯，在分子組成上相差一個(gè) CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，故 B正確； C、正丁烷和異丁烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故 C錯(cuò)誤； D、葡萄糖和果糖，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故 D錯(cuò)誤，故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同為解答的難點(diǎn)，題目難度不大． 15．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【考點(diǎn)】 有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象． 【專題】 同分異構(gòu)體的類型及其判定． 【分析】 根據(jù)表格中各物質(zhì)的化學(xué)式，找出從 1﹣ 8各物質(zhì)的分子組成或構(gòu)成上的規(guī)律，然后判斷空格中符合該規(guī)律的烴的化學(xué)式． 【解答】 解：從 1到 8，物質(zhì)的分子中 C原子個(gè)數(shù)遞增，因此物質(zhì) 5的分子中應(yīng)含有 5個(gè)碳原子，故 A、 C不符合規(guī)律； 各物質(zhì)的分子構(gòu)成中 H原子符合 1與 3與 7與 8的 H原子個(gè)數(shù)相等，則可推斷 5與 6的分子構(gòu)成中 H原子個(gè)數(shù)相等，即物質(zhì) 5的分子中含有 12個(gè) H原子； 綜合以上分析， 物質(zhì) 5的化學(xué)式為 C5H12，同分異構(gòu)體有 3種． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了有機(jī)物分子式組成的判斷，題目難度不大，對(duì)比化學(xué)式發(fā)現(xiàn)物質(zhì)組成找出存在的規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生歸納與整理的能力． 16．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（ ） 物質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A 乙烷（乙烯） 氫氣 加熱 B 乙酸（乙醇） 氫氧化鈉溶液 蒸發(fā) C 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 D 溴苯（苯） 溴水 常溫 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn) 】 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】 A．易引入新雜質(zhì)氫氣； B．乙酸與 NaOH反應(yīng)； C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層； D．溴易溶于苯，與溴苯不分層． 【解答】 解： A．易引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故 A錯(cuò)誤； B．乙酸與 NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，應(yīng)直接蒸餾分離，故 B錯(cuò)誤； C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故 C正確； D．溴易溶于苯，與溴苯不分層，不能分離，應(yīng)選蒸餾分離，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查混合物分離提純，為高頻 考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則及有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大． 17．硒（ Se）是人體必需的微量元素，它的一種同位素是 Se．下列有關(guān)該同位素的說法止確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為 80 B．中子數(shù)為 46 C．電子數(shù)為 114 D．質(zhì)量數(shù)為 34 【考點(diǎn)】 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【分析】 元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是3質(zhì) 量數(shù)是 80，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．質(zhì)子數(shù)是 34，故 A錯(cuò)誤； B．中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù) =80﹣ 34=46，故 B正確； C．核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =34，故 C錯(cuò)誤； D．質(zhì)量數(shù)是 80，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，明確這幾個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，知道元素符號(hào)周圍各個(gè)方向上數(shù)字的含義，題目難度不大． 18．下列比較判斷不正確的是（ ） A．酸性： HClO4＞ H2SO4 B．堿性： KOH＞ NaOH C．半徑： S＞ Cl D．熔點(diǎn)： Na＞ Li 【考點(diǎn)】 元素周期律的作用． 【分析】 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)； B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)； C．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??； D．同主族金屬，原子半徑越大，熔點(diǎn)越?。? 【解答】 解： A．非金屬性 Cl＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性： HClO4＞ H2SO4，故 A正確； B． Na、 K位于周期表相同主族，金屬性 K＞ Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng) 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性： KOH＞ NaOH，故 B正確； C．非金屬 Cl、 S電子層數(shù)相同， Cl 的核電荷數(shù)大，原子半徑小，所以半徑： S＞ Cl，故 C正確； D．原子半徑 Li＜ Na，所以熔點(diǎn) Li＞ Na，故 D錯(cuò)誤． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大． 19．短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X與 Z同主族， Y與 W同主族， X的原子半徑小于 Y的原子半徑，且 X、 Y、 Z、 W四種原子的最外層電子數(shù)之和為 14．下列敘述 正確的是（ ） A． X和 Z都是金屬元素 B． X和 Y只能結(jié)合形成一種化合物 C． W的最高化合價(jià)為 +6 D． Z的單質(zhì)不能與 Y的單質(zhì)反應(yīng) 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X與 Z同主族， Y與 W同主族，則 Y與 W分別位于第二、第三周期， X的原子半徑小于 Y， X不可能處于第二周期，故 X為 H元素， Z為 Na元素， X、 Y、 Z、 W的原子最外層電子數(shù)之和為 14，故 Y、 W的最外層電子數(shù)為=6，故 Y為 O元素， W為 S元素，結(jié)