【正文】 列說法不正確的是（ ） A．增大壓強可以加快反應速率 B．升高溫度可以加快反應速率 C．增大 N2濃度可以使 H2轉化率達到 100% D．合成氨反應的限度可以隨著條件的改變而改變 【考點】 合成氨條件的選擇 ；化學平衡的調控作用． 【分析】 A、壓強增大可以加快化學反應速率； B、升高溫度可以增大反應速率； C、反應是可逆反應，不能進行徹底； D、在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的 “ 平衡狀態(tài) ” 就是這個可逆反應所能達到的限度，條件改變，化學反應平衡狀態(tài)被破壞，當正逆反應速率相等時，可逆反應再次達到平衡狀態(tài)． 【解答】 解： A、增大壓強相當于減小體積，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應速率也增大，故 A正確； B、升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，提 高反應速率，故 B正確； C、該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故 C錯誤； D、改變影響化學平衡的條件，化學平衡被破壞，平衡移動，即改變化學反應的限度，故 D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查學生影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑，注意知識的梳理和歸納是前提，難度不大． 12．下列有機物中，沸點最高的是（ ） A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷 【考點】 晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；飽和烴與不飽和烴． 【分析】 根據(jù)常溫下物質的狀態(tài)進行判斷，常溫下物質沸點：固體＞液態(tài)＞ 氣態(tài)． 【解答】 解：常溫下，乙烯、乙烷、丙烷為氣體，而乙醇為液態(tài)，故乙醇的沸點最高，故選A． 【點評】 本題考查物質熔沸點高低比較，比較基礎，注意掌握物質熔沸點比較規(guī)律． 13．只用水不能區(qū)別的一組物質是（ ） A．乙醇和乙酸 B．苯和溴苯 C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇 【考點】 有機物的鑒別． 【分析】 A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能區(qū)別； B．苯和溴苯都難溶于水，根據(jù)苯、溴苯密度與水的大小分析； C．苯和四氯化碳都難溶于水，根據(jù)苯、四氯化碳密度與水的大小分析； D．乙酸乙酯難溶于水，乙醇易溶于水 ． 【解答】 解： A．乙醇和乙酸都溶于水，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故 A選； B．苯和溴苯都難溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度大于水在下層，能區(qū)別，故B不選； C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上層，四氯化碳的密度比水大在下層，能區(qū)別，故 C不選； D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小在上層，乙醇和水互溶，能區(qū)別，故 D不選； 故選 A． 【點評】 本題考查有機物的鑒別，在解此類物質的鑒別題時，先分析需要鑒別的物質的性質，然后依據(jù)不同的性質選擇適當試劑和方法進行鑒別，本題注意常見有機物的水溶性，一般來說烴、 酯類物質以及氯代烴、硝基化合物不溶于水，題目難度不大． 14．下列各組物質屬于同系物的是（ ） A． H2和 D2 B．苯和甲苯 C．正丁烷和異丁烷 D．葡萄糖和果糖 【考點】 芳香烴、烴基和同系物． 【分析】 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同；注意同系物中的 “ 結構相似 ” 是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同． 【解答】 解： A、 H2和 D2均是由 H元素形成的單質，屬 于同種物質，故 A錯誤； B、苯和甲苯，在分子組成上相差一個 CH2原子團，互稱為同系物，故 B正確； C、正丁烷和異丁烷，分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故 C錯誤； D、葡萄糖和果糖，分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故 D錯誤，故選 B． 【點評】 本題考查有機物的官能團及同系物，注意同系物的官能團種類、數(shù)目相同為解答的難點，題目難度不大． 15．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構體數(shù)目（ ） 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【考點】 有機化合物的異構現(xiàn)象． 【專題】 同分異構體的類型及其判定． 【分析】 根據(jù)表格中各物質的化學式，找出從 1﹣ 8各物質的分子組成或構成上的規(guī)律，然后判斷空格中符合該規(guī)律的烴的化學式． 【解答】 解：從 1到 8，物質的分子中 C原子個數(shù)遞增，因此物質 5的分子中應含有 5個碳原子，故 A、 C不符合規(guī)律； 各物質的分子構成中 H原子符合 1與 3與 7與 8的 H原子個數(shù)相等，則可推斷 5與 6的分子構成中 H原子個數(shù)相等，即物質 5的分子中含有 12個 H原子； 綜合以上分析， 物質 5的化學式為 C5H12，同分異構體有 3種． 故選 B． 【點評】 本題考查了有機物分子式組成的判斷，題目難度不大，對比化學式發(fā)現(xiàn)物質組成找出存在的規(guī)律為解答本題的關鍵，試題考查了學生歸納與整理的能力． 16．除去下列各物質中的少量雜質（括號中的物質為雜質），所選試劑和方法都正確的是（ ） 物質 除雜試劑 除雜方法 A 乙烷（乙烯） 氫氣 加熱 B 乙酸（乙醇） 氫氧化鈉溶液 蒸發(fā) C 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 D 溴苯（苯） 溴水 常溫 A． A B． B C． C D． D 【考點 】 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜． 【分析】 A．易引入新雜質氫氣； B．乙酸與 NaOH反應； C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層； D．溴易溶于苯，與溴苯不分層． 【解答】 解： A．易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣除雜，故 A錯誤； B．乙酸與 NaOH反應，將原物質除去，應直接蒸餾分離，故 B錯誤； C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故 C正確； D．溴易溶于苯，與溴苯不分層，不能分離，應選蒸餾分離，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查混合物分離提純，為高頻 考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，注意除雜的原則及有機物的性質，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大． 17．硒（ Se）是人體必需的微量元素，它的一種同位素是 Se．下列有關該同位素的說法止確的是（ ） A．質子數(shù)為 80 B．中子數(shù)為 46 C．電子數(shù)為 114 D．質量數(shù)為 34 【考點】 質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系． 【分析】 元素符號左上角數(shù)字表示質量數(shù)、左下角數(shù)字表示質子數(shù)，所以該核素中質子數(shù)是3質 量數(shù)是 80，中子數(shù) =質量數(shù)﹣質子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質子數(shù)，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．質子數(shù)是 34，故 A錯誤； B．中子數(shù) =質量數(shù)﹣質子數(shù) =80﹣ 34=46，故 B正確； C．核外電子數(shù) =質子數(shù) =34，故 C錯誤； D．質量數(shù)是 80，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，明確這幾個物理量之間的關系即可解答，知道元素符號周圍各個方向上數(shù)字的含義，題目難度不大． 18．下列比較判斷不正確的是（ ） A．酸性： HClO4＞ H2SO4 B．堿性： KOH＞ NaOH C．半徑： S＞ Cl D．熔點： Na＞ Li 【考點】 元素周期律的作用． 【分析】 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； C．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??； D．同主族金屬，原子半徑越大，熔點越小． 【解答】 解： A．非金屬性 Cl＞ S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性： HClO4＞ H2SO4，故 A正確； B． Na、 K位于周期表相同主族，金屬性 K＞ Na，元素的金屬性越強，對應 的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性： KOH＞ NaOH，故 B正確； C．非金屬 Cl、 S電子層數(shù)相同， Cl 的核電荷數(shù)大，原子半徑小，所以半徑： S＞ Cl，故 C正確； D．原子半徑 Li＜ Na，所以熔點 Li＞ Na，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】 本題重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大． 19．短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X與 Z同主族， Y與 W同主族， X的原子半徑小于 Y的原子半徑，且 X、 Y、 Z、 W四種原子的最外層電子數(shù)之和為 14．下列敘述 正確的是（ ） A． X和 Z都是金屬元素 B． X和 Y只能結合形成一種化合物 C． W的最高化合價為 +6 D． Z的單質不能與 Y的單質反應 【考點】 原子結構與元素周期律的關系． 【分析】 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X與 Z同主族， Y與 W同主族，則 Y與 W分別位于第二、第三周期， X的原子半徑小于 Y， X不可能處于第二周期，故 X為 H元素， Z為 Na元素， X、 Y、 Z、 W的原子最外層電子數(shù)之和為 14，故 Y、 W的最外層電子數(shù)為=6，故 Y為 O元素， W為 S元素，結