【正文】 共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故 D 正確； 故選 A． 7．下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A． N a、 Mg、 Al 原子的失電子能力逐漸減弱 B． Si、 P、 S 元素的最高正化合價(jià)依次降低 C． C、 N、 O 的原子半徑依次減小 D． Cl、 Br、 I 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 A．同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬元素失去電子能力逐漸減弱； B． Si、 P、 S 元素位于同一周 期，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大； C．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小； D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定． 【解答】 解： A． Na、 Mg、 Al 位于同一周期，其原子序數(shù)逐漸增大，則原子的失電子能力逐漸減弱，故 A正確； B． Si、 P、 S 元素都位于第三周期，三者原子序數(shù)逐漸增大，最高正化合價(jià)逐漸增大，故 B錯(cuò)誤； C． C、 N、 O 位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，則其原子半徑逐漸減小，故 C 正確； D． Cl、 Br、 I 位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故 D 正確； 故選 B． 8．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) C．灼熱的木炭與 CO2的反應(yīng) D． Ba（ OH） 2?8H2O 晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng) 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)． 【分析】 存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有： Ba（ OH） 2?8H2O與 NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、 C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A、金屬與水或酸的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，但均為放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在空氣中燃燒放熱，故 B 錯(cuò)誤； C、 C+CO2 2CO 的反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，故為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C 正確； D、 Ba（ OH） 2?8H2O 與 NH4Cl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故不是氧化還原反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 9．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成 AB2型離子化合物的是（ ） A． 6 和 8 B． 11 和 13 C． 11 和 16 D． 12 和 17 【考點(diǎn)】 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來(lái)分析形成的離 子化合物，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A、原子序數(shù)為 6 和 8的元素分別為 C、 O，能形成 CO、 CO2共價(jià)化合物，故A不選； B、原子序數(shù)為 11 和 13 的元素分別為 Na、 Mg，不能形成化合物，故 B 不選； C、原子序數(shù)為 11 和 16 的元素分別為 Na、 S，能形成離子化合物 Na2S，故 C 不選； D、原子序數(shù)為 12 和 17 的元素分別為 Mg、 Cl，能形成離子化合物 MgCl2，故 D 選； 故選 D． 10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（ ） A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件 B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量 C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化都是熱量變化 D．只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中才有能量變化 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 【分析】 A．反應(yīng)放熱還是吸熱決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)； B．破壞微粒間的化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量； C．化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化有多種形式； D．物理變化過(guò)程中也會(huì)有能量變化． 【解答】 解： A．燃燒都是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)，故 A錯(cuò)誤； B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊鍵斷裂和生成物中新鍵的形成，斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，故 B 正確； C． 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化有多種形式，如原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可燃物燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故 C 錯(cuò)誤； D．燈泡發(fā)光同時(shí)放熱，變化過(guò)程為物理變化，所以不只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中才有能量變化，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．水的生成與水的電解是可逆反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)室用 H2O2制 O2，加入 MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 C．反應(yīng) 2SO2+O2═ 2SO3中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓 SO O2完全轉(zhuǎn)化為 SO3 D．金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】 A、水電解生成 H2和 O2與 H2在 O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件不一樣； B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率； C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化； D、根據(jù)增加純液體的量，濃度不變，速率也不變； 【解答】 解： A、水電解生成 H2和 O2與 H2在 O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入 MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快，故 B 正確； C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以不管怎么改變條件，都是 SO O2和 SO3共存的體系，故 C 錯(cuò)誤； D、 增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．苯可做有機(jī)溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng) D．乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】 A．常溫下小于 4 個(gè) C 的烴為氣體，乙烯含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)； B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)； C．乙醇的酯化反應(yīng)、乙 烷光照下與氯氣反應(yīng)，均為取代反應(yīng)； D．乙酸乙酯含﹣ COOC﹣，可發(fā)生水解． 【解答】 解： A．乙烯在常溫常壓下是氣體，乙烯含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色，故 A正確； B．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，高錳酸鉀不褪色，但苯可做有機(jī)溶劑，故 B 錯(cuò)誤； C．乙醇的酯化反應(yīng)、乙烷光照下與氯氣反應(yīng)，均為取代反應(yīng)，故 C 正確； D．乙酸乙酯含﹣ COOC﹣，可發(fā)生水解，在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇，故 D 正確； 故選 B． 13．對(duì)于 300mL 1mol?L﹣ 1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施： ①升高溫度 ②改用 100mL 3mol?L﹣ 1鹽酸 ③再加 300mL 1mol?L﹣ 1鹽酸 ④用等量鐵粉代替鐵片 ⑤改用 100mL 98%的硫酸 其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ） A． ①②④ B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②③⑤ 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題． 【解答】 解： ①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確； ②改用 100mL 3mol/L 鹽酸，酸的濃度增大，反 應(yīng)速率加快，故正確； ③用 300mL 1mol/L 鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤； ④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確； ⑤改用 98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤； 綜上所述， ①②④正確； 故選 A． 14．短周期金屬元素甲 ～ 戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半徑：丙 ＜ 丁 ＜ 戊 B．金屬性：甲 ＞ 丙 C．氫氧化物堿性：丙 ＞ 丁 ＞ 戊 D．最外層電子數(shù)：甲 ＞ 乙 【考點(diǎn)】 元素周期律和 元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】 由短周期金屬元素甲 ～ 戊在周期表中的位置可知，甲為 Li、乙為 Be、丙為 Na、丁為 M