【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷。1．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）。A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇。C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。A．含有個(gè)CO32﹣的Na2CO3固體的質(zhì)量為。B．含1mol溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個(gè)Fe原子。L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣個(gè)數(shù)為。3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）。4．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）。A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO. B．過(guò)量的NaHSO4與Ba2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O. B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣．氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)。D．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色。8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方。23．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)

　　

【正文】 利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒 ，原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式； （ 3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來(lái)解答； （ 4）利用二氧化硫的性質(zhì)來(lái)分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)吸收尾氣的離子反應(yīng)． 【解答】 解：（ 1）裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H2O， 故答案為：蒸餾燒瓶； Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H2O； （ 2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2﹣ +SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁， B 中 S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性， C 中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2MnO4﹣ +5SO2+2H2O═ 2Mn2++5SO42﹣ +4H+， 故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性； 2MnO4﹣+5SO2+2H2O═ 2Mn2++5SO42﹣ +4H+； （ 3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪 色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色，驗(yàn)證 SO2與品紅漂白作用的可逆性， 故答案為：驗(yàn)證 SO2與品紅漂白作用的可逆性； （ 4）利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為 SO2+2OH﹣ =SO32﹣ +H2O，故答案為： NaOH． 23．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）反應(yīng) Ⅲ 的離子方程式為 4CuCl2﹣ +O2+4H+═ 4Cu2++8Cl﹣ +2H2O， CuCl2﹣ 中銅元素的化合價(jià)為 +1 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 O2 ． （ 2）一定溫度下，在反應(yīng) Ⅲ 所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是 該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體 ． （ 3）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑ ． （ 4） SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 形成酸雨 ． （ 5）已知反應(yīng) Ⅱ 的離子方程式為 Cu2++CuS+4Cl﹣ ═ 2CuCl2﹣ +S，反應(yīng) Ⅰ 的產(chǎn)物為 FeS2 和 CuS ．（填化學(xué)式） 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【分析】 黃銅礦與 S 在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?FeS CuS，加入 HCl、 NaCl、 CuCl2混合溶液 發(fā)生反應(yīng) Cu2++CuS+4Cl﹣ =2[CuCl2]﹣ +S↓，過(guò)濾得到濾液中通入空氣發(fā)生反應(yīng) 4CuCl2﹣ +O2+4H+=4Cu2++8Cl﹣ +2H2O，一定溫度下，在反應(yīng) Ⅲ 所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，結(jié)晶分離得到硫酸銅晶體，加入鐵還原溶液得到銅；濾渣分離得到 FeS 和 S，F(xiàn)eS2通入空氣灼燒得到氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵煉鋼，二氧化硫制備硫酸， （ 1）氯離子的化合價(jià)為﹣ 1 價(jià)，據(jù)此可判斷銅元素的化合價(jià)；根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低判斷該反應(yīng)的氧化劑； （ 2）考慮產(chǎn)物的溶解度，溶解度小的先從溶液中析出； （ 3）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，濾液碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和一氧化碳； （ 4）二氧化硫排放到大氣中易形成酸雨； （ 5）由流程結(jié)合反應(yīng)方程式可知黃鐵礦分解生成的 Fe、 Cu 均為 +2 價(jià)，據(jù)此可判斷反應(yīng) Ⅰ的產(chǎn)物． 【解答】 解：銅礦與 S 在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?FeS CuS，加入 HCl、 NaCl、 CuCl2混合溶液 發(fā)生反應(yīng) Cu2++CuS+4Cl﹣ =2[CuCl2]﹣ +S↓，過(guò)濾得到濾液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4CuCl2﹣ +O2+4H+=4Cu2++8Cl﹣ +2H2O，一定溫度下，在反應(yīng) Ⅲ 所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，結(jié)晶分離得到硫酸銅晶體，加入鐵還原溶液得到銅；濾渣分離得到 FeS和 S， FeS2通入空氣灼燒得到氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵煉鋼，二氧化硫制備硫酸， （ 1） CuCl2﹣ 中氯離子的化合價(jià)為﹣ 1價(jià)， 2 個(gè)氯離子為﹣ 2價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為 +1價(jià)； 反應(yīng) 4CuCl2﹣ +O2+4H+═ 4Cu2++8Cl﹣ +2H2O 中， O2得到電子被還原，則 O2為氧化劑， 故答案為： +1； O2； （ 2）相同條件下硫酸銅的溶解度小，則該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，所以向反應(yīng) Ⅲ 所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體， 故答案為：該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體； （ 3）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，濾液碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑， 故答案為： 3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑； （ 4） SO2尾氣直接排放到大氣中，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，而亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)，易形成酸雨， 故答案為：形成酸雨； （ 5）反應(yīng) Ⅱ 的離子方程式為 Cu2++CuS+4Cl﹣ ═ 2CuCl2﹣ +S，結(jié)合流程可知，黃鐵礦分解生成的 Fe、 Cu 均為 +2 價(jià)，則反應(yīng) I 的產(chǎn)物為： FeS CuS， 故答案為： FeS2； CuS． 24．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置． 如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答： （ 1）氫氧 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? ，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)? 由 a 到 b （用 a、 b 表示）． （ 2）負(fù)極反應(yīng)式為 2H2+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =4H2O（或 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O） ． （ 3）電極表面鍍鉑粉的原因是 增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 ． （ 4）該電池工作時(shí)， H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ 2Li+H2 2LiH Ⅱ LiH+H2O═ LiOH+H2↑ ①反應(yīng) Ⅰ 中的還原劑是 Li ，反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 H2O ．（均填化學(xué)式） ②已知 LiH 固體密度為 ，用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） H2，則被吸收的 H2體積與生成的 LiH 體積比為 1148： 1 ． ③由 ②生成的 LiH 與 H2O 作用，放出的 H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 32 mol． 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 （ 1）原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向正極； （ 2）負(fù)極上 氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水； （ 3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大； （ 4） ①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷； ②設(shè) LiH 體積體積為 vL，算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積； ③根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算． 【解答】 解：（ 1）原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向正極，即由 a 到 b， 故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；由 a 到 b； （ 2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為 2H2+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =4H2O（或H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O）， 故答案為： 2H2+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =4H2O（或 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O）； （ 3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，鍍鉑粉增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率， 故答案為：增大電極單位面積吸附 H O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率； （ 4） ①2Li+H2 2LiH，該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑，該反應(yīng)中 H2O 得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以 H2O 是氧化劑， 故答案為： Li； H2O； ②設(shè) LiH 體積為 vL，物質(zhì)的量為 n= （ mol），根據(jù)反應(yīng)方程式， 2n（ H2） =n（ LiH），故 （ mol） =2 =20mol， v= L； 被吸收的 H2體積與生成的 LiH 體積比為 224L： L=1148： 1； 故答案是： 1148： 1； ③20molLiH 可生成 20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的 H2為 20mol80%=16mol， 1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移 2mol電子，所以 16molH2可轉(zhuǎn)移 32mol的電子， 故答案為： 32． 2020年 6月 19日