四川省理塘縣20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)5月檢測(cè)練習(xí)試題含解析-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】1．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于錯(cuò)誤!組成的氣態(tài)物質(zhì)屬于化合物?；橥凰兀謩e含有44和46個(gè)中子。為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒。子數(shù)”的關(guān)系及同位素、同素異形體的概念，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力。主族，同一主族自上而下非金屬性減弱，故對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，A錯(cuò)；!2．在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生。=·L－1·min－1=·L－1·min－1. 答的關(guān)鍵，難度不大。要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。常用到的公式是速率表達(dá)式和用不同物質(zhì)表示速率和化。計(jì)算時(shí)要注意單位的一致性。因?yàn)镹H3的物質(zhì)的量增加了，CO2：NH3·H2O＋CO2錯(cuò)誤!本題考查了離子方程式的正誤判斷。強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子。鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3. 在該反應(yīng)中：斷裂1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol. 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。－1，故D合理；故選B。
【正文】 判斷 AlCl3是 __________(填“ 離子 ” 或 “ 共價(jià) ”) 化合物。升華器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入 Al，其作用是____________________。 (4)AlCl3產(chǎn)品中 Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中 Fe元素的含量，現(xiàn)稱取 g無(wú)水 AlCl3樣品，溶于過(guò)量的 NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為 g。則產(chǎn)品中 Fe元素的含量為 ________。 【答案】 (1)Fe2O3＋ 3C 2Fe＋ 3CO (2)Cl； 18 (3)共價(jià)；除去 FeCl3 (4)% 【解析】本題考查了利用鋁土礦 (主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)為原料制備無(wú)水 AlCl3的工藝流程及有關(guān)問(wèn)題。 (1)由流程圖可知，進(jìn)入焙燒爐的物質(zhì)為鋁土礦 (主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭，出來(lái)的是氧化鋁、鐵單質(zhì)和一氧化碳，故在焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為焦炭與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 3C 2Fe＋ 3CO。 (2)由流程圖可知，在氯化爐中發(fā)生的反應(yīng)為 Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO和 2Fe+3Cl2 2FeCl3，故氯化爐中生成 AlCl3的反應(yīng)中，被還原的元素是 Cl元素，由方程式可知，生成 1 mol AlCl3理論上至少 需消耗 ，即 18g焦炭。 (3)氯化鋁在加熱時(shí)易升華，說(shuō)明氯化鋁的沸點(diǎn)較低，故氯化鋁為分子晶體，故為共價(jià)化合物。由流程圖可知，加入鋁是為了得到純凈的氯化鋁，鋁與氯化鐵反應(yīng)可生成鐵和氯化鋁，所以加入 Al得作用是除去氯化鐵。 (4)由流程圖可知， AlCl3產(chǎn)品中會(huì)混入氯化鐵，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成易溶于水的偏鋁酸鈉，而氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成氫氧化鐵，過(guò)濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體氧化鐵，則產(chǎn)品中 Fe 元素的含量為 錯(cuò)誤 !未找到引用源。100%=% 。 五、計(jì)算題 11． (1)某溫度時(shí)，在 2L容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)開(kāi)始至 2min， X的轉(zhuǎn)化率為 。 (2)可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的 vt圖像如圖所示。 ① 其陰影面積表示的是 。 ② 若其他條件都不變，知識(shí)在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積 將 。 (填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 【答案】 (1)3X+Y 2Z； 30%； (2)① 反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)物 A的濃度減少量； ② 不變 【解析】本題考查化學(xué)平衡圖象分析題，難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法。 (1)由圖象可以看出，反應(yīng)中 X、 Y的物質(zhì)的量減小， Z的物質(zhì)的量增多，則 X、 Y為反應(yīng)物， Z為生成物，且 △ n(X)∶△ n(Y)∶△ n(Z)=∶ ∶=3∶ 1∶ 2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3X+Y 2Z；反應(yīng)開(kāi)始至 2min， X的轉(zhuǎn)化率為 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 ； (2)陰影部分的面積為反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)物 A的濃度減少量反應(yīng)物濃度 的變化量，可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的 vt圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同。
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