20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第1章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)過濾和蒸發(fā)課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:16本頁面
【導(dǎo)讀】加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,可除去Na2CO3,C項(xiàng)正確;加入稀硝。酸會(huì)引入新的雜質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析:除去Ba2應(yīng)用碳酸鹽而不可選用硫酸鹽,因?yàn)樘妓猁}過量才能保證Ba2被除凈,硝酸除去;因?yàn)槭氢淃}溶液,故不能用Na2CO3。通過對(duì)蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)的理解和掌握可知B項(xiàng)正。BaCl2均產(chǎn)生白色沉淀,因此B項(xiàng)不可行。劑過量時(shí),后面的步驟中必須能夠除去,因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。水,Na2CO3+Ca2CaCO3↓+2NaOH,過濾后蒸發(fā)得NaOH;KCl中混有KHCO3,加鹽。酸,KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑,蒸發(fā);炭粉中混有CuO,加鹽酸,CuO+2HClCuCl2+H2O,炭粉。用玻璃棒不斷攪拌促進(jìn)物質(zhì)的溶解;取液體試劑可用滴管;取固體試劑用藥匙或鑷子。得到氯化鉀晶體。中利用高溫分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結(jié)晶法分離除雜。除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物;備的氫氣中含有HCl雜質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和HCl均能與NaOH反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。為有效除去CaCl2、MgCl2以及S,加入試劑的合理順序?yàn)椤?
【正文】 去 CaCl2和過量的 BaCl2應(yīng)選用 Na2CO3,不能選用 K2CO3,否則引入 K+。除去過量的 NaOH、 Na2CO3用稀鹽酸不能選用硫酸 ,否則會(huì)引入 S。故選用的試劑為 B、 C、 E、 F。 (3)用 Na2CO3除去 CaCl2和過量的 BaCl2,故 Na2CO3在 BaCl2后加入 ,用稀鹽酸除去過量的NaOH、 Na2CO3,故鹽酸最后加入 ,則試劑加入順序?yàn)?BECF或 CBEF或 BCEF。在加入鹽酸前需將產(chǎn)生的沉淀過濾 ,否則沉淀會(huì)再次溶解。 (4)因?yàn)樯鲜鰞艋}水的方案合理 ,但雜質(zhì)含量還是超標(biāo) ,只能采用更加先進(jìn)科學(xué)的方法除雜。 答案 :(1)取適量溶液于試管中 ,向其中先加 入稀鹽酸 ,無沉淀產(chǎn)生 ,再加入 BaCl2溶液 ,若產(chǎn)生白色沉淀即證明含有 S (2)BCEF (3)BECF或 CBEF或 BCEF(B 在 E前 ,F在最后 ) 稀鹽酸 過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 (4)C 98980010 現(xiàn)有 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合溶液 ,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體 ,從而實(shí)現(xiàn) Cl、 S和 N的相互分離 ,實(shí)驗(yàn)過程如下 : 請(qǐng)回答下列問題 : (1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱 :試劑 1 為 ,試劑2為 ,試劑 4為 。 (2)加入過量試劑 3的目的是 。 (3)在加入試劑 4后 ,獲得晶體 D的實(shí)驗(yàn)操作 ④ 的名稱是 。 解析 :首先根據(jù)陰離子確定沉淀該陰離子所選用的陽離子 ,再根據(jù)題目要求 ,確定所選陽離子所對(duì)應(yīng)的化合物 ,最后確定試劑加入的先后順序。沉淀 S選用 Ba2+,沉淀 Cl用 Ag+。由于 Ag+與 Cl、 S 都可生成沉淀 ,所以應(yīng)先用 BaCl2或 Ba(NO3)2沉淀 S,所以試劑 1 為 BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液 。試劑 2則為沉淀 Cl所用的 AgNO3溶液 。因加入的 Ag+是過量的 ,所以應(yīng)用試劑 3即 Na2CO3來沉淀過量的 Ba2+和 Ag+。而過量的 C,則用試劑 4(稀硝酸 )來除去。 答案 :(1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀硝酸 (2)除去過量的 Ba2+和 Ag+ (3)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
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