20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第4章第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí)濃硫酸的特性課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 23:16本頁面
【導(dǎo)讀】向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):. 濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,可以區(qū)別,但不是最簡(jiǎn)單、最好的方法。不與鹽酸反應(yīng);只有Mg既可與鹽酸反應(yīng),又可與濃硫酸反應(yīng)。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故,50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的。度即停止反應(yīng),因而在計(jì)算被還原的硫酸時(shí)不能把L×18mol·L-1=mol全部當(dāng)作反。應(yīng)物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學(xué)方程式可知,在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧。所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于mol。其中可行的是(填序號(hào))。誤;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤?，F(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素的化合價(jià)降低。降低,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe23+3H2O中硫元素的化合價(jià)不變,濃硫酸。解析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)
【正文】 2O,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知 :濃硫酸既表現(xiàn)氧化性 ,又表現(xiàn)酸性 ,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) ,在該反應(yīng)中 ,每 2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有 1 mol H2SO4被還原 ,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。 答案 :C Cu 粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生 SO2氣體體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),則下列情況不可能的是( ) g mol g mol 解析 :Cu 與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) :Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H 2O,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L SO2( mol)時(shí) ,反應(yīng)消耗 mol Cu( g),消耗 mol H2SO4,由于反應(yīng)中有 H2O生成 ,濃硫酸濃度不斷降低 ,待變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與 Cu 反應(yīng) ,故實(shí)驗(yàn)中 m(Cu)≥ g,n(H2SO4) mol。 答案 :B 。 (1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有 SO2生成 ? 。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成 ? 。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (2)你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí) ,除了 (1)小題中提到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外 ,還可以觀察到許多其他 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 , 請(qǐng) 寫 出 兩種 : 、 。 (3)裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花 ,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液 ,寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 答案 :(1)乙中品紅溶液褪色 甲中溶液顯藍(lán)色 Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H 2O (2)裝置甲試管內(nèi)溶液出現(xiàn)黑色渾濁 裝置甲 中試管上部有白霧 反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生 (任寫兩種 ) (3)Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2
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