20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第4章第一節(jié)無機非金屬材料的主角-硅第2課時硅酸鹽和硅課后訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 22:14本頁面
【導(dǎo)讀】下列物品用到硅單質(zhì)的是(). 解析:硅是半導(dǎo)體材料,可用于制造計算機芯片;石英鐘表、光導(dǎo)纖維都以SiO2作原料制成。解析:2MgO·SiO2表示成鹽的形式為Mg2SiO4。因此陰離子為Si。底”等圖案讓人賞心悅目,但古瓷中所用顏料的成分一直是個謎。近年來科學(xué)家才得知大多。解析:根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原則,2+2+2×4=2x,所以x=6;BaCuSi2O6可用。氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2;硅酸銅鋇屬于硅酸鹽,不溶于強酸,由于古瓷中所用顏。料能長時間保留原來顏色,所以硅酸銅鋇的性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色。河二號”以每秒,連續(xù)第六次成為全球最快的超級計算機。解析:向飽和Na2SiO3溶液中通入足量CO2時發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,故灼燒后得Na2SiO3,D項錯誤。和鹽酸反應(yīng)生成C,C為H2SiO3,H2SiO3受熱分解又生成SiO2,證明B為Si,E為CaSiO3。普通玻璃的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,其簡單氧化物形式為。設(shè)計實驗檢驗硅酸鹽具有防火性。四位的元素是O、Si、Al、Fe,所以B項錯;硅在自然界中是以化合態(tài)存在的,所以C項也錯。地,碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8,則它可以看作是。
【正文】 2)根據(jù)質(zhì)量守恒 ,SiCl4與 N H2在高溫下反應(yīng)時 ,除生成 Si3N4外 ,另一種生成物為 HCl。 (3)以氧化物形式表示硅酸鹽組成時 ,應(yīng)注意氧化物的書寫順序 :金屬氧化物 →SiO 2→H 2O,當(dāng)有多種金屬氧化物 時則按金屬活動性順序排列 ,同時要注意原子守恒。 答案 :(1)Si3N4+12HF 3SiF4↑+4NH 3↑ (2)3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl (3)Na2OAl 2O33SiO 22H 2O “ 實驗室制 Si” 的研究 ,他們以課本為基礎(chǔ) ,查閱資料得到以下可供參考的信息 : ① 工業(yè)上在高溫時用 C還原 SiO2可制得 Si。 ② Mg在點燃的條件下按質(zhì)量比 8∶ 5與 SiO2反應(yīng)生成一種白色固體化合物和另一種硅化物 。 ③ 金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與 SiH4。 ④ Si和 SiO2均不能與稀硫酸反應(yīng) 。 ⑤ SiH4在空氣中自燃。 他們的研究報告中記載著 “?? 選用合適的物質(zhì)在適合的條件下充分反應(yīng) 。再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物 。然后過濾、洗滌、干燥、最后稱量 ?? 在稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時 ,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 ,其產(chǎn)率也只有預(yù)期的 63%左右。 ” 請回答下列問題 : (1)該小組 “ 實驗室制 Si” 的化學(xué)方程式是 。 (2)寫出 ② 的化學(xué)方程式 : 。 (3) 該 過 程 中 產(chǎn) 率 比 預(yù) 期 低 的 原 因是 。 (4)你估計 “ 在稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時 ,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 ” 的原因是什么 ?請用必要的文字和化學(xué)方程式予以說明。 。 解析 :還原性弱的碳能制還原性強的硅是由于反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng) ,其化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑, 鎂和 SiO2按 8∶ 5的質(zhì)量比反應(yīng) ,產(chǎn)物中有 MgO,根據(jù)質(zhì)量守恒推知另一種產(chǎn)物為 Mg2Si,所以總反應(yīng)為 SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si。同時在此過程中一部分硅轉(zhuǎn)化生成了 Mg2Si,所以產(chǎn)率比預(yù)期的低。向其中加入稀硫酸時 ,產(chǎn)生的氣體為 SiH4,其在空氣中能夠自燃 ,即 SiH4+2O2 SiO2+2H2O。 答案 :(1)2C+SiO2 Si+2CO↑ (2)SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si (3)部分硅與鎂反應(yīng)生成了硅化鎂 (4)SiH4能自燃 ,而有爆鳴聲和火花就是由 SiH4的自燃引起的 ,SiH4+2O2 SiO2+2H2O
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