無機非金屬材料的主角——硅-資料下載頁
2025-04-29 12:05本頁面
【正文】 高溫 高溫 36 相應(yīng)練習(xí) 1 已知硅與強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 現(xiàn)把 100g水中，在標(biāo)況下 可收集到 H2多少 L？（提示：與 Si反應(yīng)的 NaOH是過 量的） 解： Na— 1/2H2 23 1/2 X Si— 2H2 28 2 Y Y=( 2 )/28=(L) VH2=+=(L) 1 2 23 ＝ X＝ 37 相應(yīng)練習(xí) 2 在實驗室里，將細砂粉（ SiO2）與鎂粉混合加熱，也可得到粗硅，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 這樣得到的硅不純凈，往往含有過量的鎂、氧化鎂及硅化鎂（ Mg2Si）等，這些雜質(zhì)可用鹽酸除去，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+2Mg==2MgO+Si 高溫 MgO+2HCl==MgCl2+H2O Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4 Mg+2HCl==MgCl2+H2 38 硅元素 單質(zhì)硅 Si + F2 Si + HF Si + NaOH 加熱能與某 些非金屬單 質(zhì)反應(yīng)（ OCl2） O2 Na2SiO CaSiO3 二氧化硅是光導(dǎo)纖維 的主要原料，光導(dǎo)纖 維可用作通訊材料和 制造醫(yī)用內(nèi)窺鏡等 硅可制造集成路、 太陽能電池等；硅 合金可用來制造變 壓器鐵芯、耐酸設(shè) 備等。 只有化合態(tài) SiO2 硅酸鹽 C 高溫 HF 無游離態(tài) 常溫不活潑 作業(yè)：習(xí)題 4 歸納總結(jié)
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