化學(xué)氨硫酸硝酸-資料下載頁
2025-06-07 16:51本頁面
【正文】 化學(xué)方程式H2SO4（濃）+2NaOH=Na 2SO4 +2H2O 2NaCl+H2SO4(濃） Na 2SO4 +2HCl↑H2SO4+2NaOH= Na 2SO4 +2H2O2NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4應(yīng)用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬及非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)）弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)）化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃) Cu SO4+ SO2↑+2 H2OZn+H2SO4= Zn SO4 + H2 ↑應(yīng)用精煉石油、制造炸藥等實驗室制氫氣、制鹽等吸水性 濃硫酸有吸水性無應(yīng)用干燥劑等 脫水性 濃硫酸有脫水性無化學(xué)方程式C12H22O1112C+11H2O 應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑、制染料等 規(guī)律方法 此節(jié)學(xué)習(xí)之后，要結(jié)合上一節(jié)的內(nèi)容，把知識有機(jī)地串聯(lián)起來，以元素為線索，如以硫元素為線索，我們可以將硫單質(zhì)、硫的氧化物、硫的含氧酸鹽的性質(zhì)總結(jié)歸納，這樣便于對化學(xué)知識體系的構(gòu)建，氮元素也同樣如此?！ 。ㄒ唬┝蛩帷 ×蛩崾且环N強(qiáng)酸，其電離方程式為：H2SO4==2H+ +SO42， 濃硫酸具有一些特性：吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性?！ 饬蛩崮軐⒋蠖鄶?shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化： 硫酸是一種重要的化工廠原料，用途很廣?！ 。ǘ┌薄 嶒炇页Ｓ娩@鹽和堿反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為： Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。實驗室可以用氨氣做噴泉實驗。氨的水溶液是氨水，里面主要含有H2O、NHNH3H2O（一水合氨），NH3H2O不穩(wěn)定。氨水顯堿性，用方程式表示為：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH 氨與酸反應(yīng)：將蘸有濃氨水和蘸有濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近，可看到產(chǎn)生大量的白煙： NH3 + HCl= NH4Cl 在催化劑加熱作用下氨氣可以氧化成一氧化氮:：NH3 +5 O2 = 4NO+6H2O 因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸： NH3NONO2HNO3 ?。ㄈ╀@鹽 銨鹽都易溶于水，受熱易分解。 NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑ 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O ?。ㄋ模┫跛帷 ∠跛嵊袕?qiáng)氧化性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣： 3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O Cu+4HNO3（濃）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將金屬鋁、鐵迅速氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做金屬的鈍化?！ ∠跛崾且环N重要的化工原
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