高一化學(xué)氨和硝酸-資料下載頁
2024-11-12 01:53本頁面
【導(dǎo)讀】自然界中N元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，學(xué)方程式為N2＋O22NO。速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是(). 常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成。氮?dú)?轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。輕；易溶于水，易液化。水合氨部分電離，因此，氨水顯弱堿性。液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨是由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是。②與酸反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl。收集NH3的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)。純凈的氨，同時(shí)防止多余氨氣污染空氣。干燥：NH3通過盛有堿石灰的干燥管。由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。同時(shí)，利用這個(gè)性質(zhì)可以檢驗(yàn)銨離子。該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(). 生石灰、燒堿等對(duì)氨氣進(jìn)行干燥。般呈黃色，是由于硝酸中溶有NO2的緣故；易揮發(fā)，許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。綜上所述，本題答案為B。
【正文】 3 2H2O＋ 4NO2↑＋ O2↑ (3)強(qiáng)氧化性 HNO3可以氧化大多數(shù)金屬 (除金、鉑以外 )，也能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 硝酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸被還原成 NO2，稀硝酸被還原成 NO。 注意： 常溫下可以用鋁槽車或鐵罐運(yùn)輸濃硝酸和濃H2SO4的原因是：常溫時(shí)， Al、 Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，其實(shí)質(zhì)是濃硝酸、濃 H2SO4使 Al、 Fe氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。因此在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸。 【 基礎(chǔ)題三 】 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是 ( ) A．濃 HNO3和稀 HNO3都具有氧化性 B．銅與 HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．金屬與 HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D．可用鐵和鋁制容器盛裝濃 HNO3 B【 解析 】 硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸， A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是 NO2和 NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)， B錯(cuò)誤；硝酸是氧化性酸，金屬與HNO3反應(yīng)均不產(chǎn)生 H2，而生成水， C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃HNO3， D正確。綜上所述，本題答案為 B。
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