【導讀】非金屬元素及其化合物:第一節(jié)鹵族元素。、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化。、溴、碘的重要性質及其重要化合物的用途；對照比較、聯(lián)想記憶、歸納推理、演繹發(fā)散。氟、溴、碘單質及其重。(一)、氯原子的結構：。決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)。1)氯氣與金屬和非金屬的反應。反應物化學方程式實驗現(xiàn)象。由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3與水發(fā)。生了反應）可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。反應，有時是幾種微粒同時參與反應。石蕊試液遇新制氯水先變紅后褪色。強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、弱酸性。1．0℃和kPa時,下列各組中的兩種氣體混合后,所得混合氣體的平均相對分子質量可能達到50的。2．向一定量的石蕊試液中,分別加入少量的Na. 確定產物計量數(shù)之比，再反推出反應物的計量數(shù)。種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

　　

【正文】 先聯(lián)想 Cl2+H2O=HCl+HClO， 推斷 ICl與H2O反應有兩種可能： ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。 問題是 I、 Cl兩元素何者形成氫鹵酸 ， 何者形成次鹵酸 。 與 I相比 ，氯的非金屬性比碘強 ， 更易形成負化合價；與 Cl相比 ， I的金屬性較強 ， 較易形成正化合價 ， 即產物不能是 HI和 HClO。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 學習元素化合物知識時 ， 抓住代表物的性質 ， 并結合元素周期律知識 ， 來指導同主族元素性質的學習 。 在 ICl中 I為 +1價 ， Cl為 1價與水反應后其產物的化合價均不發(fā)生改變 ， 防止受 Cl2+H2O＝ HCl+HClO影響 ， 認為 ICl與 H2O反應也是氧化還原反應 ， 而誤選A。 無機信息題在考卷中經常出現(xiàn) ， 在做這類題目時 ， 必須對信息理解透徹 ， 活學活用 ，這樣才能保證答題的準確性 。 水解產物的判斷可根據(jù)異性電荷相互吸引的原則去思考 ， 因化學作用也是電性作用 。 此類化學方程式可按下列 “ 模式 ” 書寫： A+ + B + H+ + OH = AOH + HB 除 ICl外 ， Mg3N CaC NaH、 Al2SCH3COONa等水解均遵循該 “ 規(guī)律 ” 。 不要認為 Cl2跟水發(fā)生歧化反應 ， 有電子轉移 ， 鹵素互化物與水反應也一定是氧化還原反應 ， 水解反應的實質是水電離出 H+與顯負價的原子或原子團結合 ， 水電離出OH與顯正價的原子或原子團結合 。 【 例 2】 （ 1997年全國高考題 ） 為實現(xiàn)中國2020年消除碘缺乏病的目標 ， 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘 ， 其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在 。 已知在溶液中 IO3可和 I發(fā)生反應：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。 根據(jù)此反應 ， 可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗 ， 證明在食鹽中存在 IO3。 可供選用的物質有：① 自來水 ② 藍色石蕊試紙 ③ 碘化鉀淀粉試紙④ 淀粉 ⑤ 食糖 ⑥ 食醋 ⑦ 白酒 。 進行上述實驗時必須使用的物質是 ( ) A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 【 解析 】 依題給信息要檢驗 NaCl中含有 IO3， 宜使其變成有特殊顏色的物質才好識別 。 因此 ， 應加含有 I和 H+的物質使其變成 I2， 而且存在著能與 I2結合成藍色物質的淀粉 。 因而 ， ③ 中含有 I和淀粉 ， ⑥ 中含有 H+（ 由 CH3COOH溶液電離而得 ） 。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 題中向考生傳達了我國消滅碘缺乏病的目標和達到此目標的辦法 。 解題關鍵是：抓住 IO3+5I+6H+＝ 3I2+3H2O， 可知所給物質要提供 I和 H+。 本題屬于原理型信息給予題 ， 它給出兩條反應原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀（ KIO3） 的形式存在；二是給出了 IO I、H+ 3種離子共同存在時發(fā)生反應生成 I2的氧化還原反應的信息 ， 此反應原理成為實現(xiàn)解決問題的根本依據(jù) 。 為此 ， 應能提取出 I2和淀粉互檢的已有知識 ， 并把 IO3被 I在 H+存在下還原為I2的反應和 I2的常規(guī)檢驗聯(lián)系起來 ， 從而完成對問題的解答 。 如果能深入把握 KI淀粉試紙檢驗出氧化性物質 （ 如 Cl O3等 ） 的反應原理 ，將已有知識遷移運用到 IO3氧化 I（ H+存在 ） 的新情境中 ， 則不難找出用碘化鉀淀粉試紙 （ H+存在 ） 檢出 IO3的方法 。 可見 ，將知識系統(tǒng)化 、 結構化 ， 對已有知識的類比與遷移能力 ， 是十分重要的 。 【 例 3】 (1997年上海市高考題 )在已經提取氯化鈉 、溴 、 鎂等化學物質的富碘鹵水中 ,采用下面的工藝流程生產單質碘 (見下面 )。 試回答 : (1)乙 、 丁中溶質的化學式 :乙 ,丁 。 (2)第 ④ 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 (填寫字母編號 ) 。 NO3 I Fe (3)第 ⑦ 步操作可供提純 I2的一種方法是 (不 要求寫具體步驟 ) 。 (4)實驗室檢驗 I2的方法是 。 (5)甲物質見光分解易變黑 ,其原因是 (用化學方程式表示 ) 。 【 解析 】 分析物質的轉化圖 ， 逐一分析討論 ， 可得出乙物質是由鐵和碘化銀反應生成的 ， 由于鐵在該反應中只能被氧化為+2價 ， 故乙是 FeI2， 而不是 FeI3， 而 Cl2將 FeI2氧化為 I2和FeCl3： 3Cl2+2FeI2＝ 2I2+2FeCl3。 在第 ④ 步操作中用稀硫酸浸洗銀時 ， 是除去銀里的少量鐵 ， I2單質易升華 ， 易溶于有機溶劑 （ 如酒精 、 四氯化碳等 ） ， 提純 I2可用升華和萃取的方法 。 單質淀粉遇 I2的水溶液顯藍色 ， 這是檢驗 I2的常用方法 （ 也是檢驗淀粉的常用方法 ） 。 AgI的穩(wěn)定性較差 ， 見光分解生成單質銀和碘。 【 答案 】 (1)FeI2 FeCl3 (2) C (3)升華 (4)將碘加在淀粉溶液中 ,溶液呈藍色 (5)2AgI＝ 2Ag+I2 【 解題回顧 】 題中給出了制備物質的路線和所需物質。解題中依據(jù)提供物質的性質，確定反應原理步步為營從而得解。 【 例 4】 （ 1995年上海高考題 ） 溴酸鉀與溴化鉀在酸性溶液中反應 ， 溴元素完全轉化為溴單質 。 寫出反應的離子方程式 。該反應中 mol溴酸鉀中含有 m g溴元素 ，它能 （ 填寫 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ) mol的 (填寫離子或物質名稱 ） 。 【 解析 】 由題意可初步寫出： BrO3+Br+H+—Br2+H2O， 根據(jù)化合價升降法配平方程式；利用守恒法可計算出含 mg溴元素的溴酸鉀的物質的量為 m/80mol， 它能氧化溴離子的物質的量為 m/80mol 5=m/16 mol。 【 答案 】 BrO3+5Br+6H+=3Br2+H2O, m/80 氧化 m/16 Br 【 解題回顧 】 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律 ， 不同價態(tài)的同種元素之間在發(fā)生氧化還原反應時“ 向中看齊 ” ， 遵循 “ 高價 +低價 =中間價 ” 的規(guī)律 ， 依據(jù)條件寫出對應的離子方程式 。 根據(jù)氧化還原反應的概念結合離子方程式解答其他問題 。 【 例 5】 (1)BrCl3性質與鹵素單質相似 ,具有很強的氧化性 。 將 BrCl3溶于水 ,再通入 SO2,寫出該反應的化學方程式 。 (2)若將 BrCln溶于水 ,再通入過量SO2,反應后 ,將反應液調至中性 ,并加入過量硝酸鋇 ,除去沉淀后 ,所得溶液再用過量硝酸銀溶液處理 ,得到 ,試確定中 BrCln的 n值 。 【 解析 】 （ 1） 已知 Cl2+SO2+2H2O＝ 2HCl+H2SO4,又知BrCl3與鹵素性質相似 ,也應發(fā)生上述類似反應 ,不同的是 BrCl3中 Br為 +3價 ,Cl為 1價 , 故反應方程式為 : BrCl3+2SO2+4H2O＝ HBr+3HCl+2H2SO4。 （ 2） 解法一 :關系式法 有關方程式為 BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2＝ HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4 H2SO4+Ba(NO3)2＝ BaSO4↓+ 2HNO3 Cl+Ag+＝ AgCl↓ ， Br+Ag+＝ AgBr↓ 得關系式 BrCln～ AgBr↓ ～ nAgCl↓ (80+)/=(188+)/ 得 n=3 解法二 :守恒法 AgBr、 AgCl共 g,則 BrCln可結合 Ag+為:= g,即 ,有 ［ (80+)］ (1+n)=， 得 n=3 解法三 :十字交叉法 AgBr、 AgCl混合物的 M=AgBr 188 ,n=3 Agcl 【 解題回顧 】 計算題可一題多解 ， 解題中切忌生搬硬套 ,應明確各種方法運用的內涵和思路 。