【正文】 ― →氧化性n ? NOx? ＝ n ? HNO3? 還原―― →酸性2 n [C u ? NO3?2] ＝ n ? HN O3? 未還原 濃硝酸適量，在反應(yīng)過(guò)程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =Cu (N O3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O ， 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 ) == =3 Cu(N O3)2＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O ， 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 反應(yīng)消耗的 HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以 Cu(N O3)2形式存在，后者被還原后生成 NONO 氣體、從兩個(gè)方程式看出： Cu ＋ 2 HNO3( 酸 ) ～ Cu( NO3)2， HNO3( 氧化劑 ) ～ NO2( 或NO) ，所以反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量為： 10－ 3g64 g m ol－ 1 2＋ 10－ 3L L m ol－ 1 ＝ 10－ 3 m ol ＋ 1 10－ 3 m ol ＝ 10－ 3 m ol 。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 新考題 隨堂自測(cè) 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 1 ． (2022 延邊高一檢測(cè) ) 在 2 m ol L－ 1的硫酸和 2 m ol L－ 1的硝酸混合溶液 10 m L 中，加入 g 銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 ( ) A. m L B ． 1 12 m L C ． 168 m L D ． 224 m L 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 n (H＋) ＝ 1 L (2 m ol L－ 1 2 ＋ 2 m ol L－ 1) ＝ m ol ， n (N O－3) ＝ L 2 m ol L－ 1＝ m ol ， n (C u ) ＝ g64 g m ol－ 1 ＝ m ol 。根據(jù) 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2N O－3== =3Cu2 ＋＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O 0 ． 015 m ol m ol m ol 推出 Cu 完全反應(yīng) ， H＋、 NO－3相對(duì)過(guò)量 ， 所以 n (N O) ＝23n (C u )＝23 m ol ＝ m ol 。 即 V ( NO) ＝ m o l L m ol－ 1＝ L 。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 2 ． (2022 試題調(diào)研 ) 硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是 ( ) A ．濃硫酸遇明火爆炸 B ．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 C ．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 D ．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣遇明火發(fā)生爆炸。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 3 ． (2022 試題調(diào)研 ) 用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅： ① 銅與濃硝酸反應(yīng)； ② 銅與稀硝酸反應(yīng)； ③ 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是( ) A ．對(duì)環(huán)境造成的危害： ③ 最小 B ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量： ① ② ③ C ．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同 D ．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是① 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 銅與濃、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性，而與氧化銅反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，所以在上述三個(gè)反應(yīng)中， ③ 消耗的硝酸最少。硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，被還原消耗的硝酸越多，對(duì)環(huán)境的污染就越嚴(yán)重。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 4 ． (2022 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 硫酸的性質(zhì)有： A. 高沸點(diǎn)； B. 強(qiáng)酸性； C. 吸水性； D. 脫水性； E. 強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空： (1) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ____ __________ ； (2) 實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣 ____ __________ ； (3) 濃硫酸與金屬銅的反應(yīng) ________________ ； (4) 實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸 ________________________________________________ ； 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 (5) 濃硫酸使蔗糖炭化變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生__________________ ； (6) 濃硫酸露置在空氣中濃度變小 ____________ __ ； (7) 濃硫酸與食鹽反應(yīng)制取氯化氫氣體 ________ ____ 。 【答案】 ( 1) B ( 2) C ( 3) BE ( 4) E ( 5) D E ( 6) C ( 7) A 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 (1) 與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。 (2) 利用濃硫酸的吸水性常作為干燥劑使用。 (3) 銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，一部分濃硫酸作氧化劑，被還原為SO2氣體；另一部分濃硫酸起酸的作用，生成銅鹽。 (4) 常溫下，鋁鐵遇濃硫酸鈍化 ，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸的反應(yīng)。 (5) 濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 (6) 濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中易吸收空氣中的水分而導(dǎo)致濃度減小。 (7) 利用濃硫酸的難揮發(fā)性來(lái)制取揮發(fā)性酸。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 5 ． (2022 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 在盛有一定量濃硝酸的試管中加入 g 銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答： (1) 開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為 ______________ ____ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __ _____ _____________________ 。 (2) 反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量 20 % 的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是 ____ ____ 。 (3) 若 g 銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。求整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【答案】 (1) 銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體 Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =Cu (N O3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O (2) 3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－3== =3Cu2 ＋＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O (3) m ol 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 因?yàn)闈庀跛岬难趸院軓?qiáng)，可以將銅氧化，同時(shí)它本身被還原為紅棕色的 NO2氣體，所以現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體。 (2) 反應(yīng)后的溶液中有 NO－3，加入稀硫酸后， NO－3與 H＋又構(gòu)成了強(qiáng)氧化性環(huán)境， NO－3會(huì)繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 (3) 成鹽的硝酸的物質(zhì)的量 n (HN O3) ＝ 2 n (C u ) ＝ m ol 被還原的硝酸的物質(zhì)的量 n (HN O3) ＝ L L /m ol＝ m ol 故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為： 0 ． 2 m ol ＋ m ol ＝ m ol 。 第四章 第四節(jié) 第 2課時(shí) 成才之路 高中新課程 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 人教版 化學(xué) 必修 1 新提升 達(dá)標(biāo)作業(yè) （點(diǎn)此鏈接）