高一化學(xué)硫酸、銷酸和氨氣-資料下載頁
2024-11-12 01:50本頁面
【導(dǎo)讀】湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校。無色有刺激性氣味的氣體，密度小，氨的化學(xué)性質(zhì)堿性。使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。易溶于水，受熱易分解。氨氣的實驗室制法。如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。
【正文】 2 H 2 O△Cu + 4 HNO 3 (濃 ) = =Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O3 Cu + 8 HN O 3 (稀 ) = = 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O△湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 濃硫酸和硝酸的性質(zhì) 濃 H2SO4 HNO3 與 Cu 反應(yīng) 鈍化 現(xiàn)象 與 C 反應(yīng) 吸水性 脫水性 使 Fe、 Al 鈍化 濃 HNO3 使 Fe、 Al 鈍化 C u + 2 H 2 SO 4 (濃 ) = =C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O△Cu + 4 HNO 3 (濃 ) = =Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O3 Cu + 8 HN O 3 (稀 ) = = 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O△2 H 2 SO 4 (濃 ) + C = = CO 2 + 2 H 2 O+ 2 S O 2△湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 濃硫酸和硝酸的性質(zhì) 濃 H2SO4 HNO3 與 Cu 反應(yīng) 鈍化 現(xiàn)象 與 C 反應(yīng) 吸水性 脫水性 使 Fe、 Al 鈍化 濃 HNO3 使 Fe、 Al 鈍化 C u + 2 H 2 SO 4 (濃 ) = =C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O△Cu + 4 HNO 3 (濃 ) = =Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O3 Cu + 8 HN O 3 (稀 ) = = 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O△2 H 2 SO 4 (濃 ) + C = = CO 2 + 2 H 2 O+ 2 S O 2△4 HN O3 (濃 ) + C = = CO 2 + 4 N O 2 + 2 H 2 O△湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 濃硫酸和硝酸的性質(zhì) 濃 H2SO4 HNO3 與 Cu 反應(yīng) 鈍化 現(xiàn)象 與 C 反應(yīng) 吸水性 脫水性 使 Fe、 Al 鈍化 濃 HNO3 使 Fe、 Al 鈍化 有吸水性、脫水性 C u + 2 H 2 SO 4 (濃 ) = =C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O△Cu + 4 HNO 3 (濃 ) = =Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O3 Cu + 8 HN O 3 (稀 ) = = 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O△2 H 2 SO 4 (濃 ) + C = = CO 2 + 2 H 2 O+ 2 S O 2△4 HN O3 (濃 ) + C = = CO 2 + 4 N O 2 + 2 H 2 O△湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 濃硫酸和硝酸的性質(zhì) 濃 H2SO4 HNO3 與 Cu 反應(yīng) 鈍化 現(xiàn)象 與 C 反應(yīng) 吸水性 脫水性 使 Fe、 Al 鈍化 濃 HNO3 使 Fe、 Al 鈍化 有吸水性、脫水性 無 C u + 2 H 2 SO 4 (濃 ) = =C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O△Cu + 4 HNO 3 (濃 ) = =Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O3 Cu + 8 HN O 3 (稀 ) = = 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O△2 H 2 SO 4 (濃 ) + C = = CO 2 + 2 H 2 O+ 2 S O 2△4 HN O3 (濃 ) + C = = CO 2 + 4 N O 2 + 2 H 2 O△湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 硫酸分子中 +6價硫 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 硫酸分子中 +6價硫 弱 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 硫酸分子中 +6價硫 弱 只能氧化金屬活動 順序表氫前的金屬 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 硫酸分子中 +6價硫 弱 只能氧化金屬活動 順序表氫前的金屬 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 強(qiáng) 湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 稀硫酸 濃硫酸 氧化性 本 質(zhì) 氧化性 強(qiáng) 弱 H+ 硫酸分子中 +6價硫 弱 只能氧化金屬活動 順序表氫前的金屬 可以氧化金屬活動 順序表氫后的金屬 及某些非金屬 思考：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 強(qiáng)
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