高一化學上學期硫酸新人教版-資料下載頁
2025-11-01 08:59本頁面
【導讀】中質(zhì)量是否會發(fā)生變化？酸，用玻璃棒攪拌。產(chǎn)物為何變膨脹疏松？結晶水等實際存在的水。穿著舒適，任何酸也攻不破”，請問該說法是否具有科學性？H2SO4再跟內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應。把這種現(xiàn)象叫做鈍化。a、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。b、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。c、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。d、濃硫酸和硫在加熱條件下反應生成二氧化硫和水。e、把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生SO2。f、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。h、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；濃硫酸的強氧化性；能用濃硫酸與NaBr固體反應制HBr氣體嗎？在銅與濃硫酸的反應中，如果反應時間加長，發(fā)現(xiàn)反應后液體為棕黑色，這是為什么呢？后查閱相關資料，找出答案。
【正文】 H2O Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 濃硫酸 可做干燥劑 那么，濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？ Cl2 H2O Cl2 二、濃硫酸的特性： 吸水性 用途 吸水性 ： 濃硫酸能干燥： H O SO ClHF、 HCl、 CO2 等 濃硫酸不能干燥： NH H2S、 HBr、HI 等。（為什么？） ： C12H22O11 濃硫酸 12C+11H2O （蔗糖） 堿 氫氧化銅 指示劑 H2SO4 = SO42+2H+ SO42 SO42 SO42 H+ H+ H+ H+ H+ H+ SO42 SO42 SO42 金屬 Fe 金屬氧化物 CuO 鹽（ BaCl2） 稀硫酸 具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42 （ 1）使指示劑變色：石蕊變紅，酚酞不變色 （ 2）與活潑金屬反應生成氫氣： Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ （ 3）與堿性氧化物反應： CuO+2H+=Cu2++H2O （ 4）與堿反應： Fe（ OH） 3+3H+=Fe3++3H2O （ 5）與鹽反應： CO32+2H+=H2O+CO2 ↑ ? Cu+2H2SO4（濃） = CuSO4+ SO2↑ +2H2O 0 +6 +4 +2 化合價升高 化合價降低 還原劑 氧化劑 失電子 得電子 在一只試管中放 入少量棉花，再滴入 幾滴濃硫酸。 實驗探究 棉花變黑 實驗現(xiàn)象 實驗操作 在另一只試管中 放入少量木屑，再滴 入幾滴濃硫酸。 木屑變黑
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