高一化學濃硫酸的特性-資料下載頁
2024-11-10 01:09本頁面
【導讀】之隔的鄰家女子，造成該女子二級傷殘。庭宣判，以故意傷害罪判處王梅蘭死刑，緩期2年執(zhí)行。了解H2SO4的性質(zhì)及應用?；ざ霈F(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價，還原產(chǎn)物為SO2；③濃H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④隨反應進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄2SO4，⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機物中的氫元素和氧。元素按原子個數(shù)比2∶1的形式脫去。濃硫酸能夠吸收空氣中的水分和其他物質(zhì)表面的水分，因此濃硫酸常用于干燥劑。氫硫酸的酸根部分易失電子，在氧化還原反應中作為還原劑，態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的。放濃硫酸，A項錯誤；脫水性，使蔗糖炭化，B項錯誤；CuSO4＋SO2↑＋2H2O，只有一半硫酸被還原，D項正確。部當作反應物，而只能是其中一部分。另一半?yún)⑴c復分解反應。行到后階段鹽酸濃度變稀，即容器中的HCl不能作用完全。分反應時，其還原產(chǎn)物是NO2和NO的混合物。
【正文】 === 變式應用 2．將足量的銅片與 100 mL 18 molL－ 1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的 SO2氣體 V L，下列對此反應的有關說法中錯誤的是 ( ) A．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性 B．反應結(jié)束后兩種反應物均有剩余 C．被還原的硫酸為 mol D．參加反應的 Cu為 mol V 解析 ： 濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應。當反應停止。反應過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應的 n(Cu)＜ L 18 molL－ 1 ＝ mol；被還原的硫酸應依據(jù)生成的 SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝ n(SO2)＝ ＝ mol。綜上所述，故 D項錯誤。 答案 ： D 12 V L2 2 .4 L m o l－ 1 V 水平測試 1．濃硫酸可作干燥劑，是因為它具有 ( ) A．脫水性 B．氧化性 C．腐蝕性 D．吸水性 解析 ： 濃硫酸具有吸水性，才可用作干燥劑。 答案 ： D 能力提升 7． (雙選題 )m g銅與足量濃硫酸共熱時完全反應，在標準狀況下生成 n L氣體，則被還原的 H2SO4的量是 ( ) A.m32 m ol B .m64 m ol C.98 n g D.196 n g 解析 ： 寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式，經(jīng)過分析后可知，被還原的硫酸只占總量的一半，根據(jù)銅的質(zhì)量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再減半即得。 答案 ： BC
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1