高一化學物質分類-資料下載頁
2024-11-10 01:09本頁面
【導讀】金屬＋氧氣→堿性氧化物如：2Cu+O. 金屬＋鹽→新金屬＋鹽。堿溶液能使酸堿指示劑顯色。堿+鹽→新堿+新鹽如：Ca. 鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的。非金屬＋氧氣→酸性氧化物如：C+O. 寫出該反應的化學。不同的分類結果。素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。散系，分散系由分散質和分散劑構成。分散系依據(jù)分散質。微粒直徑大小可分為溶液、膠體、濁液。子，從而形成帶電微粒。法對膠體進行精制。不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；上述說法正確的是。應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；Na2CO3，不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。單質、氧化物、酸、堿、鹽是中學階段學習的五類重要物質，對其之間的相互轉化應熟練掌握并能靈活運用。鑒別物質、以及研究物質的性質。
【正文】 酸的是 ________， 屬于堿的是 ________， 屬于有機物的是________。 (2)當有人被蚊蟲 (體內(nèi)含一種酸性物質 )叮咬后 ， 為減輕疼痛 ，可以在傷處涂 ________。 (3)鋁壺長時間煮水 ， 內(nèi)有一層水垢 [主要含 CaCO3 和Mg(OH)2]， 可選用 ________采取少量多次的方法除去 ，不能采取一次大量的原因是 ________________________ ________________________________________。 ① ④ ①②③ ④⑤ ① 以防除去水垢后醋酸腐蝕鋁壺 解析： (1)根據(jù)酸、堿、鹽及有機物的定義特點來進行判斷。(2)由于蚊蟲體內(nèi)含有酸性物質，所以在其叮咬的傷口處應涂上堿性物質石灰水或純堿溶液，以中和酸性物質，減輕疼痛。 (3)食醋中含有的醋酸具有與鹽酸相同的性質。所以可選用食醋除去鋁壺中的水垢，又由于醋酸與鋁易發(fā)生化學反應而腐蝕鋁壺，所以要采取少量多次的方法，而不要采取大量一次的方法。 11．某課外活動小組進行下列三組實驗 (如下圖所示 )。 (1)這三組實驗分組的依據(jù)是 _____________________。 (2)請作為課外活動小組成員 ， 根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析 、 比較 ，歸納出結論 (至少答 3條 )。 答案： (1)因為本實驗的目的是研究強酸 (鹽酸和硫酸 )分別與金屬氧化物 、 金屬 、 鹽的反應 ， 所以如此分類 (2)① 酸能跟某些金屬氧化物反應； ② 酸能跟某些鹽反應；③ 酸能跟多種活潑金屬反應； ④ 酸并不能跟所有金屬反應；⑤ 酸與活潑金屬反應時速率不同 。 解析：觀察圖，把和酸反應的物質分類，得出如下分組。第一組：①②；第二組：③④⑤⑥；第三組：⑦⑧，然后總結規(guī)律。 12． 取少量 Fe2O3粉末 (紅棕色 )加入適量鹽酸 ， 發(fā)生反應的化學方程式： _________________________________。 反應后得到的溶液呈 ________色 。 用此溶液分別做如下實驗： (1)取少量溶液置于試管中 ， 滴入幾滴 NaOH溶液 ， 可觀察到有 紅 褐 色 沉 淀 生 成 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為_______________________________________________ ，此反應屬于 ___________________。 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 黃 FeCl3＋ 3NaOH===3NaCl＋ Fe(OH)3↓ 復分解反應 (2)在小燒杯中加入 20 mL蒸餾水 ， 加熱至沸騰后 ， 向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3溶液 ， 繼續(xù)煮沸至溶液呈 ________色 ，即制得 Fe(OH)3膠體 。 (3)取另一只小燒杯也加入 20 mL蒸餾水 ， 向燒杯中加入 1 mL FeCl3 溶液 ， 振蕩均勻后 ， 將此燒杯 (編號甲 )與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯 (編號乙 )一起放置于暗處 ， 分別用激光筆照射燒杯中的液體 ， 可以看到 ________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 。 這個實驗可以用來區(qū)別 _____________。 紅褐 乙 膠體和溶液 (4)取乙燒杯中少量 Fe(OH)3膠體置于試管中 ， 向試管中逐滴加入稀鹽酸 。 ① 先出現(xiàn)紅褐色沉淀 ， 原因是 _______________________。 ② 隨后沉淀溶解 ， 溶液呈黃色 ， 寫出此反應的離子方程式：_____________________________________。 (5)已知明礬能凈水 ， 理由為 ________________________ _________________________________________________ ________________________________________________。 加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)3＋ 3H＋ ===Fe3＋ ＋ 3H2O Al3＋ ＋ 3H2O===Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ ， Al(OH)3有較大的表面積，同時膠粒帶有電荷，可吸附水中的懸浮物而聚沉 解析： 氧化鐵和鹽酸反應生成 FeCl3溶液； FeCl3溶液和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成 Fe(OH)3的紅褐色沉淀；向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液，加熱煮沸至紅褐色而得Fe(OH)3膠體； FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體可通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分；向 Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，稀鹽酸為電解質溶液，同時又有強酸性，所以 Fe(OH)3膠體先聚沉，后溶解；由于膠體有較大的表面積，且膠粒帶有電荷，具有很強的吸附性，可用于凈水。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1