44硫酸、硝酸和氨1[人教必修一]-資料下載頁
2024-11-17 10:59本頁面
【導讀】質(zhì)量的兩個試劑瓶中，不用化學方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。固體由藍色變?yōu)榛野咨?，濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，素按水的比例脫去。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。層致密的氧化物保護膜，①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，
【正文】 H2SO4 （濃） = CO2 + SO2 + 2H2O △ ③ 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應 H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2O 分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸 的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的 H+引起的， 氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中 +6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬； 所以濃硫酸具有強的氧化性。 硫酸用途 制過磷酸鈣 電鍍前去銹 制硫酸銨 制硫酸鹽 制揮發(fā)性酸 精煉石油，制炸 藥、農(nóng)藥、染料 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 大多數(shù)金屬（ Pt、 Au除外）都能被硝酸氧化 不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為 NO2或 NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的 還原產(chǎn)物很復雜。 硝酸 的強氧化性（隨濃度增大而增強） 常識： 王水？ VHNO3:VHCl = 1:3 組成的混合物
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