化學(xué)必修一第四章-第四節(jié)-氨-硫酸-硝酸導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁(yè)
2025-08-05 03:27本頁(yè)面
【正文】 。知識(shí)點(diǎn)二、濃硝酸的性質(zhì)【展示一瓶濃硝酸】引導(dǎo)觀察：1．硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為 色、易 、有 氣味的 體，在空氣中遇水蒸氣呈 ，能以任意比溶于 ，98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。68%以上的硝酸為濃硝酸。：（1）、硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見(jiàn) 或 條件下會(huì)分解，硝酸越 越容易分解。反應(yīng)方程式為： 。所以，HNO3應(yīng)盛放在 色試劑瓶中貯存在 處。濃硝酸日久變黃色是由于 的緣故。（3）強(qiáng)氧化性：HNO3分子中， 有很強(qiáng)的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物可能是： 、 、 、 、 等。①與金屬反應(yīng)：硝酸能與絕大多數(shù)金屬（Pt、Au外），但是在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中“鈍化”，加熱會(huì)失去鈍化作用。鐵制或鋁制容器可以貯存 。Cu+ HNO3（濃）＝ ?。籆u+ HNO3（?。?= 。前者反應(yīng)激烈，有 色的氣體產(chǎn)生；后者反應(yīng)較 ，有 色氣體產(chǎn)生，在試管口變 色?！拘〗Y(jié)】 性和 性； 、稀HNO3與活潑金屬還是不活潑金屬反應(yīng)一般都不放出 。②濃HNO3能與一些非金屬單質(zhì) （如S、C、P等） 反應(yīng)，非金屬單質(zhì)被氧化生成 含氧酸或 ，本身被還原為 。濃HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn) 性。如：C+ HNO3（濃） S+ HNO3（濃） （4）王水：濃 和濃 的混合物（體積比為 ?。?，它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。知識(shí)點(diǎn)三、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制 、 、 、 、 等等。硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，可以用它來(lái)制取各種 性酸。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗等。 【訓(xùn)練案】獨(dú)立完成，我收獲！1．濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有 性；濃硫酸能使紙片變黑，是由于它具有 性；濃硫酸可以與碳反應(yīng)，是由于它具有 性，把CuSO45H2O晶體放入濃硫酸中時(shí)，變成白色是由于它具有 性。2．只用一種試劑鑒別Na2SO4 、AgNO3 、Na2CO3三種溶液，這種試劑是 。3．將濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是 ，原因是 ；質(zhì)量減小的是 ，原因是 。4．久置的濃HNO3呈黃色是由于它有 性，化學(xué)方程式 。5．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（ ）。A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH36. 關(guān)于濃H2SO稀H2SO4的敘述中正確的是( )A．濃H2SO稀H2SO4都難揮發(fā)B．濃H2SO稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．濃H2SO稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃H2SO稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存7. 下列敘述或操作正確的是( )A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 8. 鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SOHNO3可選用的試劑是( )A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu片 D．CuO粉末、B、C三種氣體，A無(wú)色，A在一定情況下能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但易與氧氣反應(yīng)生成C，A和C氣體皆易溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A是 B是 C是 。10. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： NO2N2 NH3 NO NO2 HNO3 NO 13
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