第四節(jié)硝酸專項訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-12 03:39本頁面
【導(dǎo)讀】例1：用化學(xué)方程式表示以空氣和水等為原料制備硝酸銨的過程。部轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中小心加熱蒸干，再將新制得的固體加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到A容器中，將容。器倒立在水中，待反應(yīng)完畢，測得容器A內(nèi)還剩余無色氣體（標(biāo)況下），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量。若假設(shè)有1mol銅片反應(yīng)，根據(jù)方程式中系數(shù)比可知最終可得到4molNO2和O2，當(dāng)將盛有NO2和O2的混合。氣溶于水時反應(yīng)：4NOO2HO4HNO2223???，可見NO2過量，與水反應(yīng)后最終剩余的無色氣體。分析：據(jù)題意可知有10molHNO3參加反應(yīng)則可得到8mol電子，必有4molMg失電子，即：10molHNO3恰好?？梢姺磻?yīng)中應(yīng)有8molHNO3沒得電子轉(zhuǎn)化成Mg2。的10molHNO3中至少有8molHNO3未被還原，其中只有2molHNO3得到8mol電子，而可能生成N2O或NH4NO3，再發(fā)生變化為上，冷卻后稱量與原混合物質(zhì)量相等，求混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：混合物灼燒時，由于硝酸銅分解放出NO2和O2使質(zhì)量減少，而同時銅與空氣中氧氣結(jié)合而使質(zhì)量增加，事實上銅與濃HNO3反應(yīng)后，硝酸的濃度在不
【正文】 3 44 3? ?? ? ??????????—— 即：共用 NH3 (mol) 用于制 HNO3的 NH3應(yīng)占： 11 88 100% 53%. ? ? 【習(xí)題】： 一、基礎(chǔ)篇： ，銅全部作用后，共收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是 A． 103? mol B． 103? mol C． 103? mol D． 103? mol 鑒別三瓶濃酸： HCl、 H2SO HNO3可選用的試劑是 A． BaCl2溶液 B． AgNO3溶液 C． Cu片 D． CuO 粉末 若將相同質(zhì)量的銅片投入足量的下列溶液中，在相同條件下產(chǎn)生氣體體積最多的是 A．稀 HNO3 B．濃 HNO3 C．稀 H2SO4 D．濃 H2SO4 在下列反應(yīng)中， HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸 性的是 A． H2S和 HNO3反應(yīng) B． FeO 和 HNO3反應(yīng) C． CuO 和 HNO3反應(yīng) D． HNO3受熱分解 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最少的是 A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．銅和稀硝酸反應(yīng) C．氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D．氧化銅和濃硝酸反應(yīng) 50mL 2mol/L的稀硝酸與 ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是 ，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L，此時溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 （體積變化忽略不計）， NO3? 的物質(zhì)的量濃度是 。 濃硝酸常呈黃色是因其中 。濃硝酸使金屬鋁鈍化是由于濃硝酸 。用來溶解金、鉑的王水是 和 以一定的體積比例配制的混合物。 一包白色粉末，由 NaCl、 (NH4)2SO (NH4)2CO BaCl2中的兩種組成： （ 1）將少量白色粉末與熟石灰一起研磨，放出有刺激性氣味的氣體，此氣體遇氯化氫生成白煙； （ 2）另取少量白色粉末，加足量水?dāng)嚢?，溶液中有白色沉淀物，過濾后沉淀不溶于稀硝酸； 時間 2020 年 5月 28 日 63 第 6 頁 共 6頁 （ 3）向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。試判斷該白色粉末由哪兩種物質(zhì)組成，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 銅與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）求有多少克 63%的濃硝酸被還原。 在稀 HNO3和稀 H2SO4的混合溶液 200mL中，滴入 10mL 1mol/L的 NaOH 溶液恰好中和。問同量的這種混合溶液中加入過量 BaCl2溶液，所生成的 BaSO4沉淀，經(jīng)洗滌干燥后，生成 ，試求 1L 這種混合溶液中含純凈 HNO3和 H2SO4的質(zhì)量分別是多少？ 二、提高篇： a g銅與含 b g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，若 a∶ b = 4∶ ，則反應(yīng)中被還原的 HNO3質(zhì)量為 A． b g B． b2g C． 34bg D． 14bg Cu粉放入稀 H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后， Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是 A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．磷酸鹽 下列材料制成的容器既不能用來盛入鹽酸，也不能用來盛放濃 HNO3的是 A． Al B． Sn C． Cu D． Pt 有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 A．濃、稀硝酸都使藍(lán)色石蕊試紙變紅 B．硝酸能與 Na2CO3反應(yīng)， 但不生成 CO2 C．硝酸可與 Na2S反應(yīng)制得 H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黃色 mol某固體硝酸鹽加熱分解，反應(yīng)方程式為 2M(NO3)2? 2MO + 4NO2? + O2?，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到氣體的體積是 A． B． C． 0L D．無法計算 亞硝酸參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物有 A． NH3 B． N2 C． N2O5 D． N2O3 下列有關(guān)實驗室或工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理的幾種敘述中，正確的是 A．實驗室制少量硝酸 2NaNO3 + H2SO4? Na2SO4 + 2HNO3? B．工業(yè)上： H2 + Cl2光照 2HCl，用水吸收成鹽酸 C．合成氨工業(yè)中，合成塔的反應(yīng)溫度應(yīng)保持在 500℃左右的高溫 D．用氨氧化法制硝酸時，從氧化爐導(dǎo)出氣體需冷卻后再進(jìn)入吸收塔 往淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是 A．顏色變淺 B．逐漸加深 C．沒有改變 D．變棕黃色 CuS與 HNO3反應(yīng)生成物中有 Cu2+和 H2SO4，若反應(yīng)中 CuS與 HNO3的物質(zhì)的量的比為 3∶ 14 時，還原產(chǎn)物是 A． N2O B． NO2 C． NO D． Cu(NO3)2 將 NO2和 O2的混合氣溶于水時，若 O2不足，剩余氣體 X；若沒有氣體剩余，原混合氣體中 NO2和 O2的質(zhì)量比是 W1∶ W2；體積比是 V1∶ V2。設(shè) X、 W1∶ W2； V1∶ V2分別是① NO2，② NO，③ 23∶ 12，④ 15∶ 8，⑤ 23∶4，⑥ 15∶ 4，⑦ 4∶ 1，⑧ 4∶ 3。則下列各組合中正確的是 （相對分子質(zhì)量 NO2為 46， O2為 32） A．①③⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑦ D．②⑥⑧ 1環(huán)境污染主要包括 、 、 、 等污染，硝酸工業(yè)產(chǎn)生的有毒氣體一般用 吸收，其化學(xué)方程式為 。 1有一個將兩端封閉的玻璃管（見右圖），在 A 端放一定量的硝酸銅晶體 [Cu(NO3)26H2O]， B 端浸在盛水的燒杯中，加熱 A 端，完全反應(yīng)后，移去酒精燈，試問： （ 1）分析說明 B 端所得到的是什么物質(zhì)？ （ 2）上述物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 1一定量的 CuO 與純碳粉的混合物在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，設(shè)法將試管中的固體均分為二份，第一份恰好完全溶于 63%的濃硝酸中，第二份也恰好溶于 mol稀硝酸中，求原混合物中 CuO 和純碳粉各多少克？
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