高二化學選修四第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護習題-資料下載頁
2025-10-24 19:35本頁面
【導讀】學腐蝕的區(qū)別與聯(lián)系。。金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩類。這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而加快。用被保護的金屬作陰極，用惰性電極作陽極，外接直流電源。改變金屬內部結構，如制成防腐的合金；加涂保護層，如噴油漆、涂油脂。A中金屬腐蝕的本質應包括化學腐蝕和電化學腐蝕，為M－ne－===Mn＋；B選項中Sn、Fe構成電化學腐蝕，主要是Fe－2e－===Fe2＋，鐵先被腐蝕。若試管內液面下降，則原溶液呈______性，發(fā)生________腐蝕。液，形成閉合回路，可知鐵釘的腐蝕屬于電化學腐蝕。體所致，是鐵釘的析氫腐蝕的結果，據此寫出電極反應式。的負極相連，即作電解池的陰極。2．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2。氣與水交界處更容易腐蝕，D錯。解析②、③、④的實質均為原電池裝置。③中Fe為正極，被保護；②、④中Fe為負。中Fe被腐蝕得更快；①中因鐵不純而發(fā)生微電池反應。
【正文】 _______________。 ① 碳棒上的電極反應式 ： __________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該圖所表示的是 _______________________________________________________ (填 “ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕 。 (3)若將 O2撤走 ， 并將 NaCl溶液改為稀 H2SO4溶液 ， 則此圖可表示 __________________(填“ 析氫 ” 或 “ 吸氧 ” )腐蝕原理 ； 若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解 ， 即 可將碳棒改為________棒 。 答案 (1)① 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ② O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ (2)吸氧 (3)析氫 鋅 (或其他比鐵活潑的金屬 ) 10． 關 于鐵生銹的機理有人提出如下步驟 ： ① Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； ② H＋ ＋ e－ ===H； ③ 4H＋ O2===2H2O； ④ 4Fe2＋ ＋ O2＋ (4＋ 2x)H2O===2Fe2O3xH2O＋ 8H＋ 根據以上過程 ， 回答下列問題 ： (1)根據以上機理 ， 判斷下列說法正確的是 ( ) A． 以 上銹蝕過程發(fā)生的是化學腐蝕 B． 從 銹蝕反應的最終結 果看 ， 水既是氧化劑 ， 又是還原劑 C． 反 應的實質是氧氣被還原 ， 金屬鐵被氧化 D． 從 反應機理看 ， 銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕 (2)某鐵件需長期浸于水下 ， 為了減少腐蝕 ， 想采取下列措施 ， 其中正確的有 ( ) A． 給 鐵件鉚上一些鋅板 B． 給 鐵件通入直流電 ， 把鐵件與電源正極連接 C． 在 制造鐵件時 ， 在鐵中摻入一定比例的銅制成合金 D． 在 鐵件表面涂上一層較厚的瀝青 (3)現(xiàn)有質量為 1 000 g 的某鐵件已在水下生銹 ， 若測知整個銹蝕過程中有 6 mol 電子發(fā)生轉移 ， 則參加反應的 O2 在標準狀況下的體積為 ____L， 反應后鐵件的質量 為 ____g(已知鐵銹Fe2O3xH2O 中 x 值為 1)。 答案 (1)C (2)AD (3) 1 066 解析 (1)根據反應機理，將方程式疊加： ① 4＋ ② 8＋ ③ 2＋ ④ 可得： 4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2(Fe2O3xH2O) 可知為吸氧腐蝕。 (2)保護鐵不被腐蝕，可隔絕 O2或采取犧牲陽極的陰極保護法。 (3)4Fe＋ 3O2＋ 2H2O===2(Fe2O3H 2O) 轉移電子 3 L 12 mol V(O2) 6 mol V(O2)＝ ＝ L 由差值法得 Δm＝ 6 mol 132 g12 mol ＝ 66 g，故反應后鐵件質量為 1 066 g。
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