硫酸和硝酸的氧化性-資料下載頁(yè)
2025-04-30 03:21本頁(yè)面
【正文】 [例 2] g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，反應(yīng)消耗的硝酸可能是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol [ 解析 ] 濃硝酸適量，在反應(yīng)過(guò)程中變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =C u ( NO3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O,3Cu ＋8HNO3( 稀 ) == =3C u ( NO3)2＋ 2N O ↑ ＋ 4H2O ，反應(yīng)消耗的 HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(N O3)2形式存在，后者被還原后生成 NO NO 氣體，從兩個(gè)方程式看出： Cu ＋ 2 HNO3( 酸 ) ～ Cu(N O3)2， HNO3( 氧化劑 ) ～NO2( 或 NO) ，所以反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量為： g64 g m ol－ 1 2 ＋ L L m ol－ 1 ＝ m ol ＋ 1 m ol ＝ m ol 。 [答案 ] C ( 1) 凡是強(qiáng)氧化性的酸，如濃 H 2 SO 4 、 HNO 3 ，都是酸根部分的非氧原子得到電子，還原產(chǎn)物為其低價(jià)物質(zhì)，即使與活潑金屬反應(yīng)也不能生成 H 2 。 ( 2) “ NO－3 ＋ H＋” 組合具有強(qiáng)氧化性，能與 Fe2 ＋、 S2 －、 I－、SO2 －3 等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 ( 1) 濃 H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃HNO稀 HNO3都具有強(qiáng)氧化性。 ( 2) 濃 H2SO4在加熱條件下，能和 Cu 、 C 等反應(yīng)， Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△CuS O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O ， C ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 。 (3)稀 HNO3的還原產(chǎn)物為 NO： 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O， 濃 HNO3的還原產(chǎn)物為 NO2： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O， C＋4HNO3(濃 ) CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O。 (4)鐵、鋁在常溫下，遇到濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍化，這體現(xiàn)了二者都具有強(qiáng)氧化性。 ==== =△
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