第四節(jié)氨硝酸硫酸-資料下載頁(yè)
2025-08-01 13:41本頁(yè)面
【正文】 入 少量的濃硝酸 和稀硝酸。 實(shí) 驗(yàn) 反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體， 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。 Cu+4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 結(jié)論： 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。 3Cu+8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。 （ 2）硝酸的化學(xué)性質(zhì) ①與金屬反應(yīng) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng) 4HNO3 （濃） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O ② 與非金屬反應(yīng) 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃 HNO3 稀 HNO3 硝酸＋ 5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 3 常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變化。 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。 （ 3）濃硝酸、濃硫酸的鈍化反應(yīng) 所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 硫酸、硝酸的用途 P102 鈍化屬于化學(xué)變化 教材 P98 “思考與交流” (1) N2 + 3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 0 3 N元素發(fā)生的是還原反應(yīng) (2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑 △ 3 +2 N元素發(fā)生的是氧化反應(yīng) (3) 2NO + O2 == 2NO2 +2 +4 N元素發(fā)生的是氧化反應(yīng) (4) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO +4 +5 +2 N元素既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng) 氮在自然界中的循環(huán) 教材 P99 “思考與交流”答案： （ 1）游離態(tài)和化合態(tài)； （ 2）攝取植物蛋白和動(dòng)物蛋白； （ 3）豆科植物固氮，雷電作用固氮； （ 4）大氣中的氮?dú)饨?jīng)過人工或天然固氮以后被植物吸收，動(dòng)物攝取植物后轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白，細(xì)菌分解動(dòng)植物的遺體將氮變成氮?dú)饣氐酱髿庵校? （ 5）人類合成氨制造化肥等。
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