高三化學(xué)氨、硝酸、硫酸-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】德國物理化學(xué)家。是合成氨法的發(fā)明者。1868年12月9日生于。西里西亞的布雷斯勞。接受預(yù)科教育后,到柏林、海德。堡及蘇黎世等大學(xué)學(xué)習(xí)。畢業(yè)后即進入其父經(jīng)營化學(xué)藥品的商店工。在1894年,去卡爾斯魯厄工學(xué)院執(zhí)教,1898年任物理。主要從事化學(xué)平衡、硝基苯電解還原和電弧法、合成氨。法固定氮等研究工作。著有《工業(yè)電化學(xué)理論基礎(chǔ)》、《。工業(yè)氣體反應(yīng)中的熱力學(xué)》等。1909年7月2日,哈伯在實驗。室內(nèi)利用高壓裝置進行合成氨的實驗得到濃度為6的氨。1913年巴登苯胺純堿公司利用哈伯的發(fā)明在德國奧堡建成的世。界第一座日產(chǎn)30t氨的工廠投產(chǎn)。1884～1949德國燃料化學(xué)家.麗的噴泉；燒瓶中的液體呈。①氨氣極易溶于水。②氨氣水溶液呈。一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)。來檢驗NH4＋的存在。防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。
【正文】 絕大多數(shù)金屬（ At、 Pt除外） 能被濃硫酸氧化。 △ Cu＋ 2H2SO4（濃） = CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性 b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。 鈍化是因為形成了致密、堅固的氧化物薄膜， 應(yīng)用：常溫下，用 Fe、 Al制容器來盛裝濃硫酸。 2H2SO4(濃 )+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ △ 硫酸的用途 濃硝酸 不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 密封于棕色瓶中 ,并放在陰暗處！ 保存： 久置濃硝酸為什么呈黃色？ 久置硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于溶液中 ,使得溶液變黃！ 強氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 與金屬（除 Au、 Pt外）反應(yīng) : Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2 +2H2O HNO3的作用： 酸性、氧化性 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 與非金屬反應(yīng) 硝酸的用途 是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。
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