高三化學工業(yè)合成氨-資料下載頁
2024-11-11 04:40本頁面
【導讀】了解如何應用化學反應速率和化學平衡原。通過對合成氨適宜條件的分析，認識化學。應用化學反應速率和化學平衡原理選擇合。慮到將來的糧食問題，為了使子孫后代免于饑餓，我們必須寄希望于科學家能實現(xiàn)大氣固氮。和關切的重大課題。德國化學家哈伯就是從事合。成氨的工藝條件試驗和理論研究的化學家之一,此人們贊揚哈伯是“用空氣制造面包的圣人”。產，約經歷了150年的時間?；瘜W反應N2+3H22NH3看起來十分的簡單，合成氨工廠為什么需要那么龐大而復雜的生。產設備和特殊的生產條件？致性,又要注意對二者影響的矛盾性。使反應物在較低溫度下較快的進行反應。且向循環(huán)氣中不斷補充N2、H2（1:)。例1、能使合成氨反應進行程度增大的。A、升高溫度B、降低壓強。C、使用催化劑D、及時分離出氨。例2、一定溫度下，向一個容積為2升的事先加入。催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，解放前我國只有兩家規(guī)模不大的合成氨廠；1949年全國氮肥產量僅；
【正文】 )從合成塔出來的氣體，其中氨一般占 15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低 (B)由于 NH3易液化， N H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高 (C)合成 氨工業(yè)的反應溫度控制在 500 ℃ 左右，目的是使平衡向正反應方向進行 (D)合成 氨工業(yè)采用 20 MPa 50MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好 B 在一定條件下，將 N2和 H2的混和氣體通入固定容積的密閉容器中進行合成氨反應： N2+3H2 2NH3 (正反應為放熱反應 ) 下列圖像表示正確的是： （ ） A C (A) (B) (C) (D) ，哪種條件下生成物的含量最高： X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反應為放熱反應） ( ) 高壓 低壓 低壓 低溫 D : 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判斷正確的是 ( ) SO2和足量 O2反應 ,必定生成 2體積 SO3 ,增大壓強 ,平衡向右移動 , SO2消耗速率必定等于 O2的生成速率 的兩倍 , SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍 . BC ,合成氨反應達到平衡后 ,混合 氣體中 NH3的體積占 25%,若反應前后條件保持 不變 ,則反應后縮小的氣體體積與原反應物體 積的之比是 ( ) A B C D A
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