高一化學必修1第四章第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸-新人教-資料下載頁
2025-08-16 01:05本頁面
【正文】 能 ，表現(xiàn) ， 濃硫酸被還原一般得到的產物為 。 +6 最高 降低 氧化性 SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做 —— 鈍化。 試寫出濃硫酸與鐵在加熱條件下的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑： 2Fe + 6H2SO4(濃 ) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O 硫酸車槽 【 思考 】 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？ 濃硫酸與稀硫酸比較： 稀 H2SO4： 由 H+和 SO42構成 —— 弱氧化性 （ 由H+體現(xiàn) ） —— 可與活潑金屬反應生成 H2 濃 H2SO4： 由 H2SO4分子構成 —— 強氧化性（由 S 體現(xiàn)） — 加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應 ， 通常生成 SO2 練習 :下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制 HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制 H2S氣體。 答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性 (5)難揮發(fā)性 (6)強氧化性 (7)強酸性 ： （二）硝酸的性質： ? ：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸 — 發(fā)煙硝酸 ： （ 1）酸性 （略） （ 2）氧化性： ① 與金屬反應（除 Au和 Pt外） Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 注意： Fe 和 Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，情形跟濃硫酸一樣。 氧化性：濃硝酸 稀硝酸 實驗現(xiàn)象：反應開始時兩試管中都有 產生，加濃硝酸的試管中反應 ，放出 色氣體；加稀硝酸的試管中反應較 ，放出 色氣體，當空氣進入試管后， 色氣體變成了 色，兩支試管中都生成了 溶液。 氣體 劇烈 紅棕 慢 無 無 紅棕 藍色 實驗結論： 濃、稀硝酸都與銅發(fā)生反應，分別生成 NO NO ， NO遇空氣又生成 NO2 Cu+4HNO4（濃） ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 3Cu+8HNO3(稀 )==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 2NO+O2==2NO2 以上反應的化學方程式： 注意：鐵、鋁在濃硝酸中鈍化。 ② 與非金屬反應 C +4HNO3 （濃） =2H2O +4NO2 +CO2 S +6HNO3 （濃） = 2H2O +6NO2 + H2SO4 P +5HNO3 （濃） = H2O +5NO2 +H3PO4 結論：硝酸跟非金屬反應，生成 NO H2O和相應 的含 氧酸 ③ 硝酸還能氧化 FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br)、 HI(I) H2S (S2)、 SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取 HI SO2 H2S HBr等氣體 小結：硝酸與金屬反應時，主要是 HNO3中 +5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質，稀硝酸的還原產物一般是 NO，濃硝酸的還原產物一般是 NO2， 而不像鹽酸與金屬反應那樣生成 H2 （ 3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光就會分解： 4HNO3濃 = 2H2O +4NO2 +O2 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方 光 硝酸的氧化性強至可以氧化大多數(shù)金屬，但還是沒辦法氧化 Au和 Pt， 如果把 濃硝酸 和 濃鹽酸 按照 1： 3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。 硝酸的用途：制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽等
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