高三化學(xué)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算-資料下載頁
2024-11-12 01:29本頁面
【導(dǎo)讀】藍(lán)色,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,該物質(zhì)可能是()。后,剩余金屬m2g,則m1與m2的關(guān)系是()。中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()。參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性,生成硝酸鹽,,根據(jù)氮元素守恒解題。體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為ml。例g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),液中所含NO3-的物質(zhì)的量為mol。被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為mol。通入的氧氣的體積為（）mL。Fe2或Fe3這時(shí)可用極限法解。外,還與溫度有關(guān)。己知在鐵與冷稀硝酸反應(yīng)時(shí),的作用,請(qǐng)分析原因,回答有關(guān)問題。的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。反應(yīng)過程中,到達(dá)點(diǎn)時(shí)HN03已完全反應(yīng)。該混合氣體的平均相對(duì)分子量可能是()。假設(shè)mol氣體全是N2O4則移mol電子，而實(shí)際mol的銅在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol的電子,因?yàn)榻橛诤椭g；之間；
【正文】 的鐵的物質(zhì)的量之比是 例 12. mol 的銅完全溶于硝酸 ,產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO2 、 N2O4混合氣體共 mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子量可能是 ( )。 A . 30 B . 46 C. 50 D. 66 BC 假設(shè) mol 氣體全是 NO則轉(zhuǎn)移 mol 電子 。 假設(shè) mol 氣體全是 NO2則轉(zhuǎn) mol電子； 假設(shè) mol氣體全是 N2O4則移 mol電子， 而實(shí)際 mol 的銅在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol的電子 ,因?yàn)? 介于 和 之間； 之間；所以用極限法判斷組成可能有兩種極限 (1) 氣體為 NO2和 NO的混合氣體 . 解 :設(shè) NO2和 NO的物質(zhì)的量分別為 x、 y則 (據(jù)得失電子守恒 ) : x+y=① x+3y=② 解之 :x= y= 所以平均相對(duì)分子量為 :(46 9+30 1)/10= (2)氣體為 NO2和 N2O4的混合氣體 : 解 :設(shè) NO2和 N2O4的物質(zhì)的量分別為 x、 y 則 (據(jù)得失電子守恒 ) : x+y=① x+2y=② 解之 :x= y= 所以平均相對(duì)分子量為 :(46 4+92 1)/5= 實(shí)際分子量應(yīng)介于
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