[高中化學(xué)必修1]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨-資料下載頁
2024-12-03 12:24本頁面
【導(dǎo)讀】B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4. 3．限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，D．稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2，稀硝酸得電子更多，1．一定量的鐵鋁合金與300ml2mol·L-1HNO3完全反應(yīng)生成NO和三價(jià)。鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使鐵鋁元素完全沉淀下來，3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）。C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）。應(yīng)即可連續(xù)進(jìn)行。漏斗中的HNO3順利滴下？寫出試管I中的化學(xué)方程式。試管Ⅱ上方的干燥管中放置一團(tuán)濕棉花，其作用是。2．一種含有X元素的化合物A，X的原子序數(shù)小于18，在A中X元素為＋4價(jià)。若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為；當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，b的取值范圍；
【正文】 ，可看成只發(fā)生反應(yīng) ①③④ 或 ①②④ ， （ 5）隨硝酸量的增加，生成的 Fe3+（量更多了）將余下的鐵和全部的銅全部氧化后還有余；或鐵全部生成 Fe3+，此 Fe3+將全部的銅氧化且有余；或硝酸將全部的鐵氧化成 Fe3+，并將部分的銅氧化， Fe3+又將余下的銅全部氧化且 Fe3+有余，此時(shí)溶液中有 Fe3+、 Fe2+ 、 Cu2+，無殘留固體， 可看成只發(fā)生反應(yīng) ①③④ 或 ①④ 或 ①②④ 。 （ 6）隨硝酸量的增加，硝酸直接將鐵銅全部氧化或硝酸有余，此時(shí)溶液中有 Fe3+、 Cu2+（ H＋ ），無殘留固體，只發(fā)生反應(yīng) ①② 。 表中隨 HNO3 用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應(yīng)6 階段剛好一致，故依據(jù) 6 階段就可完成 下 表得： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的 金屬離子 Fe2+ Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Fe3+、 Cu2+ Cu2+、Fe3+ 殘留固體 成 分 Fe、 Cu Cu Cu 無 無 無 （ 2）若殘留固體只有銅時(shí)，則銅可能全部留下或部分留下，故可能是第 2 階段，也可能是第 3 階段，所以溶液中可能存在的金屬離子為 Fe2+或 Fe2+、 Cu2+。若合金全部溶解，則可能是第 4 階段，也可能是第 5 階段，也可能是第 6 階段，所以溶液中金屬離子為 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Cu2+ （ 3）當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe2+、 Cu2+時(shí)，反應(yīng)處于第 3 階段或第 4 階段。第 2 階段結(jié)束時(shí)消耗硝酸的量可依據(jù)物料守恒來計(jì)算，消耗硝酸的物質(zhì)的量等于體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量加上體現(xiàn)氧化性消耗硝酸的物質(zhì)的量 ，依據(jù)匹配原則， 1 mol Fe2+ 匹配 2 mol NO3－ ，所以體現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量是為 2a（ 1－ x） mol，依據(jù)得失電子守恒，金屬失去的電子等于硝酸得到的電子，所以體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于 2a（ 1－ x） 32 ，所以 b = 2a（ 1 － x）＋ 2a（ 1－ x） 32= 38 a（ 1－ x），而實(shí)際消耗的硝酸比第 2 階段結(jié)束時(shí)要多的，故 b＞38 a（ 1－ x）。第 4 階段結(jié)束時(shí)消耗硝酸的量 b =2a＋ 2a32= 38 a ，故38 a ≥b＞38 a（ 1－ x）。 （ 4）被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于122 40 067 2 ?? molmLmL= mol，溶液中 n（ Fe2+） = 4a mol ，n（ Fe3+） = 4a mol ， n（ Cu2+） = 2a mol。依據(jù)電子守恒可得： mol 3 e－ =4amol3 e－ ＋4amol2e－ ＋2amol2e－ =－ ，得 a = 依據(jù)物料守恒可得： b mol=（ 3 ?????） mol+= 答案 ： （ 1）見表，（ 2） Fe2+或 Fe2+、 Cu2+； Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Cu2+， （ 3） 38 a ≥b＞ 38 a（ 1－ x），（ 4） a = ； b=
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