[高中化學(xué)必修1]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨-展示頁
2024-12-15 12:24本頁面
【正文】 O S D． SO H2SO H2SO H2S、 S 6．取 現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃 H2SO4 后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。L 1 HNO3完全反應(yīng)生成 NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 【鞏固教材－穩(wěn)扎穩(wěn)打】 1．在常溫下，下列兩種氣體混合時(shí)能出現(xiàn)白霧的的是 （ ） A． HCl和 NH3 B． H2S 和 SO2 C．純 HNO3 與 NH3 D． NH3 和 H2O 2．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 （ ） A．在蔗糖中加入濃 H2SO4 后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．向 50mL18molL1 的 H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 C．常溫下，濃 H2SO4 可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃 H2SO4 不反應(yīng) D．反應(yīng) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 能進(jìn)行，說明 CuS 既不溶于水也不溶于稀 H2SO4 3．限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別 Na2CO3 、 (NH4 ) 2 SO4 、 NH4Cl 、 KNO3溶液，應(yīng)選用 A． AgNO3 溶液 B． NaOH 溶液 ( ) C． B a ( OH) 2 溶液 D．鹽酸 4．下列關(guān)于硝酸正確的是 （ ） A．稀硝酸能與 Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C．稀硝酸是弱酸 ,濃硝酸是強(qiáng)酸 D．稀硝酸與 Cu反應(yīng)，生成 NO，而濃硝酸與 Cu反應(yīng)只生成 NO2 ，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸氧化性大于濃硝酸 【重難突破 — 重拳出擊】 1． 一定量的鐵鋁合金與 300 ml 2 molL 1 NaOH 溶液，使鐵鋁元素完全沉淀下來，則所加入 NaOH 溶液的體積是 （ ） A． 150 ml B． 200 ml C． 450 ml D. 無法計(jì)算 2．下列各組離子中因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 （ ） A． H＋ 、 Na＋ 、 SO32― 、 Cl― B． Fe2＋ 、 H＋ 、 Cl― 、 NO3― C． Ca2＋ 、 Na＋ 、 S2― 、 CO32― D． K＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 、 I― 3．某混合氣體中可能含有 Cl2 、 O2 、 HCl 、 NH3 、 NO 、 NO2 中的兩種或多種氣體。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1