[高中化學(xué)必修1]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨(參考版)
2024-12-07 12:24本頁(yè)面
【正文】 依據(jù)電子守恒可得： mol 3 e－ =4amol3 e－ ＋4amol2e－ ＋2amol2e－ =－ ，得 a = 依據(jù)物料守恒可得： b mol=（ 3 ?????） mol+= 答案 ： （ 1）見(jiàn)表，（ 2） Fe2+或 Fe2+、 Cu2+； Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Cu2+， （ 3） 38 a ≥b＞ 38 a（ 1－ x），（ 4） a = ； b= 。第 4 階段結(jié)束時(shí)消耗硝酸的量 b =2a＋ 2a32= 38 a ，故38 a ≥b＞38 a（ 1－ x）。若合金全部溶解，則可能是第 4 階段，也可能是第 5 階段，也可能是第 6 階段，所以溶液中金屬離子為 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+或 Fe3+、 Cu2+ （ 3）當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe2+、 Cu2+時(shí)，反應(yīng)處于第 3 階段或第 4 階段。 （ 6）隨硝酸量的增加，硝酸直接將鐵銅全部氧化或硝酸有余，此時(shí)溶液中有 Fe3+、 Cu2+（ H＋ ），無(wú)殘留固體，只發(fā)生反應(yīng) ①② 。 （ 3）隨硝酸量的增加，生成的 Fe3+（量更多了）將余下的鐵全部氧化后還有余，多余的 Fe3+將部分銅氧化，此時(shí)溶液中只有 Fe2+ 、 Cu2+，殘留的固體是銅，可看成只發(fā)生反應(yīng) ①③④ 。（ 1）開(kāi)始時(shí)，鐵銅過(guò)量，由于氧化性 HNO3 (稀 )＞ Fe3+＞ Cu2+；還原性 Fe＞ Cu，故 HNO3 只能將鐵部分鐵氧化成 Fe3+，生成的 Fe3+又將 Fe 氧化成 Fe2+，本身也被還原成 Fe2+，故此時(shí)，溶液中陽(yáng)離子為 Fe2+，鐵銅過(guò)量，可看成只發(fā)生反應(yīng) ①③ （見(jiàn) 下表 ，下同）。（ 2） a: BaCl2； b: Na2CO3； c: 過(guò)濾； d: 鹽酸；漏斗、玻璃棒、燒杯；取 pH =7 的液體加 BaCl2 后，看是否有白色沉淀生成。（ 3） NH4＋ + OH― = NH3↑ + H2O 或 NH4＋ + HCO3― + 2OH― = CO32― + NH3↑ + 2H2O 或 NH4＋ + HSO3― + 2OH― = SO32― + NH3↑ + 2H2O 。 2．（ 1）硫（ S）或碳（ C）。 試回答下列問(wèn)題：已知： 2Fe(NO3)3＋ Fe =3 Fe (NO3)2； 2Fe(NO3)3＋ Cu= 2Fe(NO3)2＋ Cu (NO3)2 （ 1）隨 HNO3 用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)下表空白 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的 金屬離子 Fe2+ Fe2+ Cu2+ Cu2+ Fe3+ 殘留固體 成 分 Fe、 Cu Cu （ 2）若殘留固體只有銅時(shí)，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)） ； 若合金全部溶解，則溶液中 可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)） ； （ 3）當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe2+、 Cu2+時(shí)， b 的取值范圍（用 a， x 表示） ； （ 4）當(dāng) x= ，且溶液中 Fe3+與 Fe2+和物質(zhì)
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