20xx人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)第2課時硫酸和硝酸的氧化性課時練習(參考版)
2024-12-02 20:21本頁面
【正文】 mol － 11 ＋30 g－ x64 gL － 1) L ＝ mol 與 Ag＋ 和 Cu2＋ 結(jié)合的 NO3－ 的物質(zhì)的量應為： 1 mol－ mol＝ mol。L － 1， 則參加反應的 HNO3的物質(zhì)的量為： ( mol將參加反應的 HNO3的總量減去第 (1)小題中所求出的被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，剩余的就是反應中與生成的 Ag＋ 和 Cu2＋ 成鹽的NO3－ 的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分 HNO3的物質(zhì)的量。L － 1，可知 HNO3剩余且可求出其量。mol － 1＝ mol。對 C裝置逸出的 SO2，用浸有 NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。 答案： (1)A F E C D B (2)乙中出現(xiàn)白色沉淀 丙中品紅溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 1 解析： Cu只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。 SO2 和 CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是 SO2有漂白性和強的還原性，而 CO2都沒有。 答案： (1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E (7)B (8)AD (9)B 1 解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成 CO SO2和 H2O。 (8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。 (6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。 (4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。 (2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。反應消耗 n(NO3－ )＝ n(NO)＝ mol；余 n(NO3－ )＝ mol－ mol＝ mol，即反應后 c(NO3－ )＝ L ＝ mol/L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù) n(e－ )＝ n(Cu)2 ＝ mol2 ＝ mol。mol － 1＝ mol，故銅不 足，則產(chǎn)生 n(NO)＝ 2 mol3 ＝ mol，即標準狀況下 V(NO)＝ mol L 二、非選擇題 1 解析： (1)首先分析 Cu和稀 HNO3誰過量： n(HNO3)＝ L2 mol/L ＝ mol。溶液中含有 H＋ ，則 HNO3過量。 ② 簡單地認為單質(zhì)僅為金屬單質(zhì)，漏選 D項。 綜合兩種情況，該元素的化合價可能為＋ 2或＋ 4價，選 B、 D項。 1 解析：選 BD。 1 解析：選 B。 1 解析：選 B。氮的固定是指把游離態(tài)的氮 (即 N2)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮 (即氮的化合物 )的過程。L － 1 L ＝ mol為理論值。因此，參加反應的硫酸實際量要比理 論計算值小。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。在含有 NO3－ 的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 。 解析：選 D。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢 [CaCO Mg(OH)2]反應，而且要求不能與鋁反應。故 C為最好的辦法。由以上關系式可以看出 C項既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。 解析：選 C。銅與稀硫酸不反應，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H＋ 存在，故會發(fā)生如下反應： 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O。濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使 U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。 解析：選 B。濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應， B 錯誤。 解析：選 D。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1