化學(xué)必修一第四章-第四節(jié)-氨-硫酸-硝酸導(dǎo)學(xué)案(參考版)
2024-08-16 03:27本頁(yè)面
【正文】 A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH36. 關(guān)于濃H2SO稀H2SO4的敘述中正確的是( )A．濃H2SO稀H2SO4都難揮發(fā)B．濃H2SO稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．濃H2SO稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃H2SO稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存7. 下列敘述或操作正確的是( )A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 8. 鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SOHNO3可選用的試劑是( )A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu片 D．CuO粉末、B、C三種氣體，A無色，A在一定情況下能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但易與氧氣反應(yīng)生成C，A和C氣體皆易溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A是 B是 C是 。4．久置的濃HNO3呈黃色是由于它有 性，化學(xué)方程式 。2．只用一種試劑鑒別Na2SO4 、AgNO3 、Na2CO3三種溶液，這種試劑是 。 【訓(xùn)練案】獨(dú)立完成，我收獲！1．濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有 性；濃硫酸能使紙片變黑，是由于它具有 性；濃硫酸可以與碳反應(yīng)，是由于它具有 性，把CuSO4硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，可以用它來制取各種 性酸。知識(shí)點(diǎn)三、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。濃HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn) 性?！拘〗Y(jié)】 性和 性； 、稀HNO3與活潑金屬還是不活潑金屬反應(yīng)一般都不放出 。Cu+ HNO3（濃）＝ ；Cu+ HNO3（?。?= 。①與金屬反應(yīng)：硝酸能與絕大多數(shù)金屬（Pt、Au外），但是在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中“鈍化”，加熱會(huì)失去鈍化作用。（3）強(qiáng)氧化性：HNO3分子中， 有很強(qiáng)的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性。所以，HNO3應(yīng)盛放在 色試劑瓶中貯存在 處。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見 或 條件下會(huì)分解，硝酸越 越容易分解。68%以上的硝酸為濃硝酸。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________以上現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？____________________________________________。(2)、Cu和濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和 性，如果向50mL18mol/L濃H2SO4加入足量的銅并加熱，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 填大于、等于或小于）。⑤鈍化：常溫下，濃硫酸可將 、 氧化并在其表面形成致密、堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質(zhì)可用 或 的容器貯存濃H2SO4。Cu + H2SO4（濃） == (注意反應(yīng)條件)④與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價(jià)的氧化物（或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn) 性。②濃H2SO4的強(qiáng)氧化性往往要在 時(shí)才能體現(xiàn)出來?！舅伎寂c交流】濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別是：_________________________________ ______________________________________________________________________________。如：NH3 ）。做干燥劑。【應(yīng)用】：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。吸水性：【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：向盛有CuSO4濃H2SO4溶于水時(shí)放出 ，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把__________沿器壁慢慢注入____中，并不斷攪拌。（4） 實(shí)驗(yàn)室制里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，原因是：_______________________________________________________________________2. 濃硫酸、硝酸具有____通性，但也有它們的_______性質(zhì)。【預(yù)學(xué)案】自主學(xué)習(xí)，我快樂！1．回答下列問題：（1）硫酸、硝酸、鹽酸它們都是酸，在組成上的特點(diǎn)是：_____________________________________________________________________________________________________________。（2）在試驗(yàn)過程注意哪些事項(xiàng)？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣能否用NH4NO(NH4)2CONH4HCO3代替NH4Cl，NaOH代替Ca(OH)2?為什么？_____________________________________________________
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