【正文】 L1　　16． mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后， mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）103 mol　　　103 mol　　103 mol　　　103 mol【收獲與反思】 。L1 　 molL1， molB組7．在一定體積的18 mol ／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱， mol，則濃硫酸的實(shí)際體積 （ ）A 等于50mL B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL8．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )．A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol9．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1 molHNO3 反應(yīng)，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是 （ ）A NO2 B N2O C N2O3 D NO 10．物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為?。ā　　　。粒保海础　　。拢保海怠　　。谩　。玻海场　。摹。玻海礐組11．.鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g。D→B的反應(yīng)方程式為 （2）若A為無色氣體，則A ，B ，C ，D 。6．在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 （4）木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。 （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。思考：三位同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，既可確定試液中有硫酸根離子。因此可用　　　或　　　的容器貯存濃硝酸。利用該性質(zhì)可用　　　或　　　的容器貯存濃H2SO4。【合作探究】一、濃H2SO4的性質(zhì)1．吸水性：（1）原理：吸收現(xiàn)成水（如氣體、液體中的水，固體中的結(jié)晶水）（2）應(yīng)用：用作 ，常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體思考：濃硫酸可以干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？2．脫水性：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。（3）現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。濃H2SO4溶于水時(shí)放出　　　 　　。：脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。③驗(yàn)滿：將濕潤的 試紙放置在試管口附近，若試紙變 色，說明NH3已收集滿。例如： 。銨鹽都 溶于水。③氨的催化氧化：氨氣與氧氣的反應(yīng)： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 　 小顆粒。思考：氨水為什么呈堿性？②氨氣與酸的反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。氨水不穩(wěn)定性： 。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解　　 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 和 合成氨，化學(xué)方程式為： 　　　　　　　 。2. 是氮最豐富的來源。(1)寫出NO和CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。A．雨水樣品酸度逐漸減小 B．雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D．雨水樣品酸度沒有變化8．因?yàn)槠囄矚?含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體)是城市空氣的污染源。 A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④5．下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是（ ）A．酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B．空氣中硫和氮的氧化物C．酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 D．正常雨水也有微弱的酸性。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。L—1 [NO3—]=10—5molL—1 [CI—]=610—6mol分析某次雨水的數(shù)據(jù)如下：[NH4+]=10—6mol3．汽車尾氣的成分汽車尾氣中除含有氮氧化物外，還含有 ，未燃燒 、 化合物（如使用含鉛汽油）和 等。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信、電纜的 。（2）大氣中的 和 溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，成為酸雨。（3）汽車排放的尾氣中也含有 ，在空氣中也轉(zhuǎn)化為 ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．二氧化硫和二氧化氮的對(duì)大氣的污染（1） 、石油和某些金屬礦物中 ，因此燃燒或冶煉時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生 。L－1 D．L－1　 B．(3)NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。 ?！具^關(guān)訓(xùn)練】A組2．由NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)其質(zhì)量比為( )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：17．在N2O、NO、NON2ON2O5五種化合物中，相同質(zhì)量的氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為）A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：603．右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是 （ ）A．NO B． NO2 C． CO D．SO2B組13．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NOCONHHOCl2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。求原混合氣體中NO和NO2的體積?！菊n堂練習(xí)】寫出NO2全被吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青?！舅伎?】在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。（1）物理性質(zhì)：NO2是 色，有 氣味的 毒氣體。與O2反應(yīng)的方程式為： 所以實(shí)驗(yàn)室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。氮?dú)夂玩V條反應(yīng)： 完成下表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合價(jià)【合作探究】一氧化氮 （1）物理性質(zhì)：NO是 色 毒 溶于水的氣體。 【過關(guān)檢測】A組1．下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO22．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )AA．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色B組3． SOSO2和O2的質(zhì)量比為5∶4∶2，其分子數(shù)之比為　　 ( )A．1∶1∶1 　　 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 　 D．1∶3∶2【問題與收獲】 第四章非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第三、四課時(shí)）二氧化氮和一氧化氮 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)；2．學(xué)會(huì)有關(guān)氮氧化物溶于水的計(jì)算方法；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)以及與水反應(yīng)的簡單計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】氮?dú)馐且环N 色 味的氣體，占空氣體積的 左右。將其通入澄清石灰水發(fā)生的反應(yīng)是____________________