化學(xué)必修一第四章第二節(jié)-富集在海水中的元素——氯導(dǎo)學(xué)案(參考版)
2024-08-16 03:26本頁(yè)面
【正文】 則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制 A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3，用濃鹽酸80mL，【當(dāng)堂檢測(cè)】1．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO22．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是( ) A．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 3．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，當(dāng)有73g氯化氫參加反應(yīng)時(shí)，可生成氯氣A． B． C．71g D．73g4．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)5．除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是 （ ） B．碳酸鈣 C．飽和食鹽水 D．氫氧化鈉溶液。 AgI：黃色不溶于水不溶于酸的沉淀。用X代表鹵素,寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式（均類似與氯氣和水的反應(yīng)）__________________________________________d、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):Cl2 + 2NaBr= 2 NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI = 。）2F2+2H2O=4HF+O2氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，氟離子不能被氧化。b、與金屬反應(yīng)：鹵素單質(zhì)在與可變價(jià)態(tài)金屬如Fe化合時(shí)，F(xiàn)ClBr2都可得到高價(jià)鐵的鹵化物，而I2與Fe反應(yīng)時(shí)只能得到FeI2方程式為： ，（此反應(yīng)可證明碘的氧化性弱于溴）。a、與非金屬反應(yīng)：如它們與氫化合成氣態(tài)氫化物 如F2與H2混合即便在黑暗處爆炸化合生成HF?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）相似性：氟、氯、溴、碘的原子最外層都具有 個(gè)電子，決定了這些原子在化學(xué)反應(yīng)中易于 ，這就決定了單質(zhì)分子在化學(xué)反應(yīng)中主要表現(xiàn) 性，均能與金屬、非金屬、水、堿溶液的反應(yīng)。三、成鹽元素——鹵素物理性質(zhì)：（1）溴單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，液溴易揮發(fā)，極易產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存于陰冷處細(xì)口瓶，不能用膠塞，且試劑瓶?jī)?nèi)加水密封，以減弱溴的揮發(fā)。合作探究一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)室制Cl2的方法）（ ）MnO2+（ ）HCl(濃) 離子方程式： 請(qǐng)思考：在這個(gè)反應(yīng)中：① 鹽酸作用？ ② 足量MnO2和含4mol H
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