【正文】 用 HNO3的總量減去剩余量就是參加反應(yīng)的 HNO3 的量。 (5)常溫下 ，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。 同學(xué)們在解此題時可能會犯以下兩種錯誤： ① 未注意到本題所給的硝酸為濃 HNO3，不能 確定 HNO3的還原產(chǎn)物為 NO2，以致使本題出現(xiàn)兩個未知數(shù)，即氧化產(chǎn)物的化合價和還原產(chǎn)物的化合價。 解析： 選 A。 解析：選 C。 ③ 下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是： ________(填寫字母編號 )。 (2)磷酸是高沸點的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。 (7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而 HBr、 HI、 H2S具有強(qiáng)還原性。L － 1，假設(shè)反應(yīng)后溶液 的體積仍為 80 mL，計算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。由以上關(guān)系式可以看出 C項既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。L － 1 L ＝ mol為理論值。 二、非選擇題 1 解析： (1)首先分析 Cu和稀 HNO3誰過量： n(HNO3)＝ L2 mol/L ＝ mol。 答案： (1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E (7)B (8)AD (9)B 1 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成 CO SO2和 H2O。L － 1) L ＝ mol 與 Ag＋ 和 Cu2＋ 結(jié)合的 NO3－ 的物質(zhì)的量應(yīng)為： 1 mol－ mol＝ mol。對 C裝置逸出的 SO2，用浸有 NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡單的方法。反應(yīng)消耗 n(NO3－ )＝ n(NO)＝ mol；余 n(NO3－ )＝ mol－ mol＝ mol，即反應(yīng)后 c(NO3－ )＝ L ＝ mol/L。 1 解析：選 B。 解析：選 D。濃硫酸與銅片的反應(yīng)需要加熱，在常溫下不反應(yīng)， B 錯誤。 18．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗： (1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請補(bǔ)充完整。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實驗，加入下面一種試劑來驗證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是 ( ) A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液 13．某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)，如果參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸物質(zhì)的量之比為 1∶4 ，則該元素在生成物中所顯示的化合價可能是 ( 雙選 ) A．＋ 1 B．＋ 2 C．＋ 3 D．＋ 4 14．將 mol銅與 40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含 a mol H＋ ，由此可知 ( ) A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 (－ a)mol D．反應(yīng)后溶液中所含 NO3－ 的物質(zhì)的量為 mol 二、非選擇題 15． 100 mL 2 mol/L的稀硝酸與 g銅充分反應(yīng)后： (1)產(chǎn)生的氣體是 ________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________L，反應(yīng)過 程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ________mol。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅 (銅鋅合金 )制成。 (3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 _________________________。濃硫酸的 “ 吸水性 ” 與 “ 使蔗糖炭化 ” 不對應(yīng)，使蔗糖炭化濃硫酸顯示了脫水性， A錯誤。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃