20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)《硫酸和硝酸的氧化性》課時(shí)練習(xí)(文件)
【正文】 第四章 第四節(jié) 第 2 課時(shí) （硫酸和硝酸的氧化性）詳解 一、選擇題： 解析：選 C。濃硫酸與銅片的反應(yīng)需要加熱，在常溫下不反應(yīng)， B 錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使 U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。 解析：選 C。故 C為最好的辦法。 解析：選 D。在含有 NO3－ 的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理 論計(jì)算值小。氮的固定是指把游離態(tài)的氮 (即 N2)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮 (即氮的化合物 )的過(guò)程。 1 解析：選 B。 綜合兩種情況，該元素的化合價(jià)可能為＋ 2或＋ 4價(jià)，選 B、 D項(xiàng)。溶液中含有 H＋ ，則 HNO3過(guò)量。mol － 1＝ mol，故銅不 足，則產(chǎn)生 n(NO)＝ 2 mol3 ＝ mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V(NO)＝ mol L反應(yīng)消耗 n(NO3－ )＝ n(NO)＝ mol；余 n(NO3－ )＝ mol－ mol＝ mol，即反應(yīng)后 c(NO3－ )＝ L ＝ mol/L。 (4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。 (8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。 SO2 和 CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是 SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而 CO2都沒(méi)有。對(duì) C裝置逸出的 SO2，用浸有 NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。L － 1，可知 HNO3剩余且可求出其量。L － 1， 則參加反應(yīng)的 HNO3的物質(zhì)的量為： ( molmol － 11 ＋30 g－ x64 gL － 1) L ＝ mol 與 Ag＋ 和 Cu2＋ 結(jié)合的 NO3－ 的物質(zhì)的量應(yīng)為： 1 mol－ mol＝ mol。將參加反應(yīng)的 HNO3的總量減去第 (1)小題中所求出的被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的 Ag＋ 和 Cu2＋ 成鹽的NO3－ 的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分 HNO3的物質(zhì)的量。mol － 1＝ mol。 答案： (1)A F E C D B (2)乙中出現(xiàn)白色沉淀 丙中品紅溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 1 解析： Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。 答案： (1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E (7)B (8)AD (9)B 1 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成 CO SO2和 H2O。 (6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無(wú)水硫酸銅白色粉末。 (2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。轉(zhuǎn)移的電子數(shù) n(e－ )＝ n(Cu)2 ＝ mol2 ＝ mol。 二、非選擇題 1 解析： (1)首先分析 Cu和稀 HNO3誰(shuí)過(guò)量： n(HNO3)＝ L2 mol/L ＝ mol。 ② 簡(jiǎn)單地認(rèn)為單質(zhì)僅為金屬單質(zhì)，漏選 D項(xiàng)。 1 解析：選 BD。 1 解析：選 B。L － 1 L ＝ mol為理論值。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢 [CaCO Mg(OH)2]反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。由以上關(guān)系式可以看出 C項(xiàng)既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H＋ 存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2
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