20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素》課時(shí)練習(xí)(文件)
【正文】 吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸氣。 1 解析：選 B。 二、非選擇題： 1 解析：因?yàn)?H2＋ Cl2=====光照 2HCl是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度 (恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余 )，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為 100 mL。實(shí)驗(yàn)隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。根據(jù) ④ 的描述，可認(rèn)為是 H2和 O2的反應(yīng)。L － 1100 mL10 － 3LL － 1＝ n(Cl－ )＋ mol n(Cl－ )＝ mol。 答案： (1)HCl Fe (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 2∶1 。 答案： (1)% (2) (3)3∶2 解析：本題的突破口為 “F 為有磁性的 化合物 ” ，故 F為 Fe3O4， C為 O2， E為 Fe，則 A為 KClO3。mL － 1100 mL 100% ＝ %。 答案： (1)氫 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋ Cl2=====點(diǎn)燃 2HCl 2H2＋ O2=====點(diǎn)燃 2H2O Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO 1 解析 ： (1)w＝ M(NaOH) c(NaOH) V(NaOH)m(NaOH) 100% ＝ 40 g如 “ 火焰為蒼白色 ”可推知是 H2在 Cl2中燃燒。根據(jù) H Cl2本身 的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。由 ② 可知 IBr是一種強(qiáng)氧化劑。由混鹽的定義可知， CaOCl2是由一種陽(yáng)離子 Ca2＋ ，兩種酸根離子 Cl－ 和 ClO－ 離子組成。 1 解析：選 AB。由題意可知： “KMnO 4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2” 說(shuō)明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以 ① 裝置是正確的。 ⑤ 中鹽酸只有酸性無(wú)漂白性， ③ 中 Cl2和水反應(yīng)生成 HCl和 HClO， ⑥ 中發(fā)生反應(yīng)： Ca(ClO)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2HClO，且與少量漂白粉反應(yīng)鹽酸過(guò)量。 解析：選 C。 解析：選 D。 解析：選 B。 解析： 選 D。 解析： 選 A。 (2)指出 MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ① 中是 ________劑，反應(yīng) ② 中是 ________劑。 (2)所得溶液中 Cl－ 的物質(zhì)的量為 ________mol。 19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100 mL mol 18．有 X、 Y、 Z三種元素，已知： ①X 、 Y、 Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體 ； ②X 的單質(zhì)可在 Z的單質(zhì)中燃燒，生成 XZ，火焰為蒼白色； ③XZ 極易溶于水，電離出 X＋ 和 Z－ ，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅； ④ 每 2 個(gè) X2分子可與 1 個(gè) Y2分子化合生成 2 個(gè) X2Y 分子， X2Y 在常溫下為液體； ⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 17．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。下列關(guān)于混鹽 CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是 (NA為阿伏加德羅常數(shù) )( ) A．該混鹽在酸性溶液中
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