20xx人教版高中化學必修1第四章第三節(jié)第2課時《一氧化氮、二氧化氮及酸雨》課時練習(文件)
【正文】 二、非選擇題 1 解析： (1)NO具有極強的還原性，它不能使金屬氧化。問題 (1)可解決。方案一中由于水蒸氣的存在會 影響實驗結果的判斷，方案二中雖然混有 O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 3 1 X V(NO) V(NO)＝ 1 x3 ＝ x3 ????? x＋ y＝ 30 mLx3＋ y＝ 16 mL?????? x＝ 21 mLy＝ 9 mL 方法二 氣體體積差量法 反應后氣體體積減小值： 30 mL－ 16 mL＝ 14 mL。 (2)① 若剩余氣體為 O2，設混合氣體中 O2為 y mL，則 NO2為 (25－ y)mL。 (2)NO2為 16 mL， O2為 9 mL或者 NO2為 23 mL， O2為 2 mL。 ② 若剩余氣體為 NO，設混合氣體中 NO2為 z mL，則 O2為 (25－ z)mL，發(fā)生反應： 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO，可知參加反應的 NO2為 (z－ 35)mL ，有 z－ 1525－ z＝ 4∶1 ， z＝ 23，則 V(O2)＝25 mL－ 23 mL＝ 2 mL。 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO Δ V 減 3 2 x 14 mL 3x＝214 mL 解得 x＝ 21 mL 30 mL－ 21 mL＝ 9 mL 答案：原 30 mL混合氣體中含有 NO2和 NO 的體積分別為 21 mL和 9 mL。 答案： (1)不正確 帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣 (2)2Cu(NO3)2=====△ 2CuO＋ 4NO2↑ ＋ O2↑ 無氣體剩余 (3)正確 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若 NO2不支持燃燒，則木條不會復燃 (4)用金屬銅與濃硝酸反應制取 NO2 氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象 1 解析： NO不與 H2O反應， NO2與 H2O反應： 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 因此剩余的 16 mL氣體為 NO， 其中包括 NO2與 H2O反應生成的 NO 及原有的 NO。植樹造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的可行方法，故問題 (3)的答案為 A和 B。 (3)T、 V一定時， p1p2＝ n1n2，若氣體反應為 3 mol，則生成的氣體物質為 2 mol，已知生成 物中有 N2O，它若為 1 mol， NO應為 3 mol，根據(jù)質量守恒，生成的另 1 mol氣體物質是 NO2，所以化學方程式為 3NO=====△ N2O＋ NO2。 故 V(N2)＝ V－ 3V4 ＝ V4。由題意知鉑作催化劑，可加快反應速率；做成蜂窩狀增大了接觸面積，有利于提高催化效果； CO具有還原性；所以選 B。由電子得失守恒： NO2―― →－ e－NO3－ ， NO―― →－ 3e－NO3－ ； O2―― →＋ 4e－2O2－ 。 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，易知 B 正確。為計算方便可先假設 3體積的 NO2的物質的量為 3 mol。防止污染應從源頭抓起，要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止二氧化硫的產(chǎn)生和排放，所以 ①③④ 符合題意。寫出反應方程式并標出電子的轉移： 可知氧化劑和還原劑均是 NO2，所以發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為 1∶2 。本題考查的是 NO的性質。 解析：選 C。 解析：選 C。由于 NO和 O2恰好反應： 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3，即最后溶液充滿整個燒瓶。 A中， NO 是不成鹽氧化物，它不能與水反應生成酸； B中， NO 可由 N2和 O2在雷雨天氣獲得； C中，由于 2NO＋ O2===2NO2,3NO2＋ H2O===2HNO
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