20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性課時(shí)練習(xí)-wenkub
2022-12-09 20:21:34 本頁(yè)面
【正文】 余金屬 a g。 第四章 第四節(jié) 第 2 課時(shí) （ 硫酸和硝酸的氧化性 ） 一、選擇題 1．下列敘述或操作中正確的是 ( ) A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌 B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性 C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗 D．濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的 “ 物質(zhì)的量 ” 之比為 1∶2 2．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥 氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 3．如圖小試管 中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U 形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水 (已染成紅色 )。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬 b g，則 ( ) A． a可能等于 b B． a一定小于 b C． a可能大于 b D． a一定大于 b 9．向 50 mL 18 mol為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是 ( ) A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液 13．某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)，如果參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸物質(zhì)的量之比為 1∶4 ，則該元素在生成物中所顯示的化合價(jià)可能是 ( 雙選 ) A．＋ 1 B．＋ 2 C．＋ 3 D．＋ 4 14．將 mol銅與 40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含 a mol H＋ ，由此可知 ( ) A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 (－ a)mol D．反應(yīng)后溶液中所含 NO3－ 的物質(zhì)的量為 mol 二、非選擇題 15． 100 mL 2 mol/L的稀硝酸與 g銅充分反應(yīng)后： (1)產(chǎn)生的氣體是 ________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________L，反應(yīng)過(guò) 程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ________mol。 (1)用 NaCl固體和濃 H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體 ( ) (2)用磷礦粉 [主要成分 Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸 ( ) (3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng) ( ) (4)濃硫酸干燥 H O Cl HCl和 SO2等氣體 ( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 ( ) (6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 ( ) (7)不能用濃硫酸干燥 HBr、 HI和 H2S等氣體 ( ) (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 ( ) (9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(yīng) ( ) 解析： (1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。 (5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。 (9)濃硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 18．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)： (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)補(bǔ)充完整。 ② 為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：__________________________________________________。 19．為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將 g 合金溶于 80 mL mol
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