20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性課時(shí)練習(xí)(更新版)
【正文】 計(jì)算值小。 1 解析：選 B。溶液中含有 H＋ ，則 HNO3過量。反應(yīng)消耗 n(NO3－ )＝ n(NO)＝ mol；余 n(NO3－ )＝ mol－ mol＝ mol，即反應(yīng)后 c(NO3－ )＝ L ＝ mol/L。 (8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。對 C裝置逸出的 SO2，用浸有 NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡單的方法。L － 1， 則參加反應(yīng)的 HNO3的物質(zhì)的量為： ( molL － 1) L ＝ mol 與 Ag＋ 和 Cu2＋ 結(jié)合的 NO3－ 的物質(zhì)的量應(yīng)為： 1 mol－ mol＝ mol。mol － 1＝ mol。 答案： (1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E (7)B (8)AD (9)B 1 解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成 CO SO2和 H2O。 (2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。 二、非選擇題 1 解析： (1)首先分析 Cu和稀 HNO3誰過量： n(HNO3)＝ L2 mol/L ＝ mol。 1 解析：選 BD。L － 1 L ＝ mol為理論值。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 。由以上關(guān)系式可以看出 C項(xiàng)既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。 解析：選 B。L － 1，假設(shè)反應(yīng)后溶液 的體積仍為 80 mL，計(jì)算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。L － 1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 (7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而 HBr、 HI、 H2S具有強(qiáng)還原性。 16．濃硫酸具有： ； ； 、低揮發(fā)性； ； 質(zhì)。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。L － 1的 H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。 (2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。 17．為了驗(yàn)證木炭可被濃 H2SO4氧化成 CO2，選 用如圖所示儀器 (內(nèi)含物質(zhì) )組裝成實(shí)驗(yàn)裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是 (填各接口字母 )： ________接 ________， ________接 ________， ________接 ________。 ③ 下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是： ________(填寫字母編號 )。濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋， A錯；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是 S＋ 6，而在稀硫酸中是 H＋ ， B錯。 解析：選 C。 解析：選 D。 解析： 選 A。氮的固定原料必須為氮?dú)?，產(chǎn)物必須為含氮化合物。 同學(xué)們在解此題時(shí)可能會犯以下兩種錯誤： ① 未注意到本題所給的硝酸為濃 HNO3，不能 確定 HNO3的還原產(chǎn)物為 NO2，以致使本題出現(xiàn)兩個未知數(shù)，即氧化產(chǎn)物的化合價(jià)和還原產(chǎn)物的化合價(jià)。mol － 1＝ L。 (5)常溫下 ，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。所以在鑒別 CO2時(shí)，首先用酸性 KMnO4溶液將 SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn) CO2的存在，是一種確認(rèn) CO2存在的好方案。用 HNO3的總量減去剩余量就是參加反應(yīng)的 HNO3 的量。mol － 12 ＝ mol， 解得 x＝ g，合金中 Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g30 g 100% ＝ % 答案： (1) mol (2)%
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1